Tiêu đề Lớp 10. Đề thi cuối kì 1 (đề số 3) - FORM MỚI.Image.Marked.pdf ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ...................................................... Số báo danh: .......................................................... PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Đặc điểm của electron là A. mang điện tích dương và có khối lượng. B. mang điện tích âm và có khối lượng. C. không mang điện và có khối lượng. D. mang điện tích âm và không có khối lượng. Câu 2. Các nguyên tố hoá học thuộc cùng một nhóm A có cùng số lượng A. proton. B. electron hoá trị. C. proton và neutron. D. proton và electron. Câu 3. Cặp nguyên tử nào sau đây có cùng số neutron? A. 11 5B và 12 6C . B. 7 3 Li và 9 4Be . C. 24 12Mg và 24 18Si . D. 14 7N và 16 8O . Câu 4. Hình ảnh mô hình nguyên tử các đồng vị của nguyên tử hydrogen được cho dưới đây: Các đồng vị này khác nhau về A. số proton. B. số neutron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử. Câu 5. Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp electron? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 6. Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử H có 1 proton. Số lượng hạt proton và electron trong ion NH4 + là A. 11 proton và 10 electron. B. 11 proton và 11 electron. C. 10 proton và 11 electron. D. 10 proton và 10 electron. Câu 7. Hình vẽ nào sau đây mô tả phù hợp sự tạo thành liên kết π từ sự xen phủ các orbital nguyên tử? A. . B. . C. . D. . Câu 8. Phát biểu nào sau đây về orbital nguyên tử là không đúng? A. Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa hai electron. B. Orbital 1s, 2s và 4s đều có dạng hình cầu. C. Có thể có các orbital khác ngoài orbital s, p. D. Số orbital có trong lớp M là 8. Câu 9. Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p3 , công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen và lần lượt là A. R2O5, RH5. B. R2O3, RH. C. R2O7, RH. D. R2O5, RH3. Mã đề thi: 333
Câu 10. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện có xu hướng A. giảm xuống. B. tăng lên. C. biến đổi không theo quy luật. D. không thay đổi. Câu 11. Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3dd5 4s1 . Vị trí chromium trong bảng tuần hoàn là A. ố số 17, chu kì 4, nhóm IA. B. ố số 24, chu kì 4, nhóm VIB. C. ố số 24, chu kì 3, nhóm VB. D. ố số 27, chu kì 4, nhóm IB. Câu 12. Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa A. hai kim loại giống nhau. B. hai phi kim giống nhau. C. một kim loại mạnh và một phi kim mạnh. D. một kim loại yếu và một phi kim yếu. Câu 13. Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6 . Cấu hình electron của nguyên tử X là A. 1s2 2s2 2p2 . B. 1s2 2s2 2p6 3s2 . C. 1s2 2s2 2p4 . D. 1s2 2s2 2p5 . Câu 14. Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s2 2s2 2p6 3s1 ; Q: 1s2 2s2 2p6 3s2 ; Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 . Tính base tăng dần của các hydroxide là A. XOH < Q(OH)2 < Z(OH)3. B. Z(OH)3 < XOH < Q(OH)2. C. Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH. D. XOH < Z(OH)3 < Q(OH)2. Câu 15. Cho 2 nguyên tố: X (Z = 19) và Y (Z = 17). Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y là A. XY, liên kết ion. B. X2Y, liên kết ion. C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực. D. XY2, liên kết cộng hóa trị có cực. Câu 16. Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại ở dạng khí đơn nguyên tử. Dựa vào nhiệt độ sôi của các khí hiếm từ He đến Rn theo số liệu trong bảng sau: Khí hiếm He Ne Ar Kr Xn Rn Số hiệu nguyên tử 2 10 18 36 54 86 Nhiệt độ sôi (0C) -269 -246 -186 -152 -108 -62 Hãy cho biết tương tác Van der Waals của khí hiếm nào mạnh nhất? A. He. B. Rn. C. Ne. D. Xn. Câu 17. Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử ? A. Lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F; H – N , H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác. B. Là lực hút giữa các phân tử khác nhau. C. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. D. Là lực hút giữa các nguyên tử trong một hợp chất cộng hóa trị. Câu 18. Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố H, C, N, O, Cl lần lượt là 1, 6, 7, 8, 17. Chất nào có chứa liên kết ba? A. Cl2. B. CH4. C. CO2. D. N2. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 . a. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron. b. Trong bảng tuần hoàn, sulfur nằm ở chu kì 3, nhóm IVA. c. Oxide cao nhất của sulfur là SO2. d. Độ âm điện của sulfur nhỏ hơn độ âm điện của phosphorus (Z = 15). Câu 2. Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide (CO2) như sau:
a. Liên kết giữa nguyên tử O và C trong phân tử CO2 là liên kết cộng hóa trị phân cực. b. Phân tử CO2 có 2 liên kết π và 2 liên kết σ. c. Phân tử CO2 là phân tử phân cực. d. Giữa nguyên tử C với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron chung. Câu 3. Mỗi phát biểu sau về tính chất chung của các hợp chất ion là đúng hay sai? a. Khó nóng chảy, dễ bay hơi. b. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước. c. Trong tinh thể chứa các ion, nếu hòa tan trong nước thì hỗn hợp dẫn được điện. d. Đều tồn tại ở thể rắn ở điều kiện thường. Câu 4. Mô hình Rutherford – Bohr đã giải thích được rất nhiều các vấn đề trong khoa học nói chung và hóa học nói riêng, đặc biệt là sự chuyển động của electron xung quanh hạt nhân. a. Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân. b. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và không theo quỹ đạo xác định. c. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. d. Mô hình Rutherford – Bohr nói về hình dạng và sự định hướng trong không gian của các orbital. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Số hiệu nguyên tửcủa các nguyên tố X, A, M, Q, T lần lượt là 2, 7, 13, 19, 27. Trong số các nguyên tố trên, có bao nhiêu nguyên tố là kim loại? Câu 2. Nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet? Câu 3. Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C2H4) là bao nhiêu? Câu 4. Cho các chất sau: NaCl, H2O, K2O, BaCl2, CaF2, HCl, NH4NO3. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất có liên kết ion? Câu 5. Dưới đây là biểu đồ tương tác của hai nguyên tử hydrogen ở thể khí so với khoảng cách hạt nhân giữa chúng: Cho biết độ dài liên kết H – H là bao nhiêu pm? Câu 6. M là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi cho 1,0 mol hydroxide cao nhất của M tác dụng vừa đủ với x mol HCI hoặc y mol NaOH. Tỉ lệ x : y bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn tới hàng phần mười). ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.
ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 B 10 A 2 B 11 B 3 A 12 B 4 B 13 B 5 C 14 C 6 A 15 A 7 B 16 B 8 D 17 A 9 D 18 D Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a S 3 a S b S b Đ c S c Đ d S d Đ 2 a Đ 4 a Đ b Đ b S c S c Đ d Đ d S Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 3 4 5 2 2 5 74 3 6 6 3,0