Tiêu đề 1 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI (NÂNG CAO) - GV.docx ✅

* Cách 2: 3 3 2 3 3Fe NO NO Fe F g eAgCuFe Fe dö ANOCuNO 2,24 n0,02(mol);n0,02(mol);n0,04(mol) 56 n0,06(mol) n ta thaáy: n 2 Fe dö, goïi x laø mol cuûa Fe phaûn öùng 0,022.0,02 Baûo toaøn e: 2nn2nn0,03(mol) 2 n=          CR (0,04 - x)0,01(mol) Chaát raén thu ñöôïc: Ag (0,02); Cu(0,02), Fe dö m108.0,0264.0,0256.0,014(gam)    Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,1 mol AgNO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng (gam) chất rắn thu được là A. 6,4. B. 10,8. C. 14,0. D. 17,2. 33 2AggNOCuNOMn0,1(mol);n0,1(mol);n0,1(mol) - Phương trình hóa học 332 3232 Mg + 2AgNOMg(NO)2Ag(1) Mg + Cu(NO)Mg(NO)Cu(2)   32 33 M AgNOA gCu(NO) gNOnn ta thaáy: <nn 22 3232 Cu(NO) dö, goïi x laø mol cuûa Cu(NO) phaûn öùng - Theo phương trình hóa học: 3AgNOCuCu 1 Mgnnn0,10,050,05(mol) 2 CR Chaát raén thu ñöôïc: Ag (0,1); Cu(0,05)m108.0,164.0,0514(gam) * Cách 2: 3 3 3 3 2Mg NO NO Mg 3232 MgA AgNO gCuM O g CuNn0,1(mol);n0,1(mol);n0,1(mol) n0,3(mol) n ta thaáy: n 2 Cu(NO) dö, goïi x laø mol cuûa Cu(NO) phaûn öùng 0,12.x Baûo toaøn e: 2nn2nn0,1(mol)x0,05(mol) 2 C          CR haát raén thu ñöôïc: Ag (0,1); Cu(0,05) m108.0,164.0,0514(gam) Bài 6. Cho m gam Zn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 0,5M và Fe 2 (SO 4 ) 3 0,25M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X có khối lượng tăng lên 3,31 gam so với dung dịch ban đầu. Viết các phương trình hóa học cho các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.