Tiêu đề Lớp 11. Đề cuối kì 1 (Đề 9).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 9 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUÓI KÌ I LỚP 11 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm) Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. B. xảy ra hoàn toàn. C. xảy ra chậm. D. luôn có nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm. Câu 2. Sự điện li là quá trình A. phân li các chất khi tan trong nước thành các phân tử nhỏ hơn. B. hòa tan các chất trong nước. C. phân li các chất khi tan trong nước thành các ion. D. phân li các chất khi tan trong nước thành các chất đơn giản. Câu 3. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen A. có màu xanh nhạt. B. tan rất tốt trong nước. C. là chất khí không màu. D. có mùi khai khó chịu. Câu 4. Phát biểu nào sau đây không đúng với ammonia? A. Trong công nghiệp được sử dụng như chất làm lạnh (chất sinh hàn). B. Do có hàm lượng nitrogen cao nên được bón trực tiếp cho cây. C. Ammonia được dùng để sản xuất các loại phân đạm. D. Theo phương pháp Ostwald, HNO 3 được sản xuất từ NH 3 . Câu 5. Tính chất vật lí nào dưới đây không phải của sulfur ở điều kiện thường? A. Sôi ở 445 o C. B. Chất rắn. C. Không tan trong CS 2 . D. Ít tan trong alcohol. Câu 6. Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ là A. thành phần phân tử phải có hydrogen. B. bền với nhiệt, khó cháy. C. liên kết chủ yếu là liên kết cộng hóa trị. D. phản ứng hóa học xảy ra nhanh. Câu 7. Phương pháp nào dưới đây dùng để tách và tinh chế hỗn hợp các chất rắn dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ? A. Chưng cất. B. Chiết. C. Kết tinh. D. Sắc kí cột. Câu 8. Công thức chung của dãy đồng đẳng alkane là A. C n H 2n (n 2). B. C n H 2n+2 (n 2). C. C n H 2n+2 (n 1). D. C n H 2n-2 (n 2). Câu 9. Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng do có A. tính oxi hóa mạnh. B. tính khử. C. tính acid mạnh. D. tính khử và tính acid mạnh. Câu 10. Hợp chất nào sau đây là đồng phân của CH 3 CH 2 CHO? A. CH 3 –CHO . B. CH 2 = CH–CHO. C. HOC–CH 2 –CHO. D. CH 2 = CH–CH 2 –OH. Câu 11. Phân tích thành phần hợp chất hữu cơ X thu được phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: %C = 40,45, %H = 7,87, %N = 15,73, còn lại là oxygen. Từ phổ MS xác định được phân tử khối của X là 89. Công thức phân tử của X là A. C 3 H 6 NO. B. C 3 H 7 NO 2 . C. C 3 H 8 NO. D. C 3 H 9 NO. Mã đề thi: 999

323 | 3 CHCHCHCH CH  : 1-methylbutane b) Bình gas sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí gas của hộ gia đình Y là 10000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sẽ sử dụng hết bình gas trên? ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.
ĐỀ THAM KHẢO SỐ 9 ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I LỚP 11 MÔN: HÓA HỌC Phần I (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA A C C B C C C C A D B D Phần II (2 điểm): Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 2 a S b S b S c Đ c S d Đ d Đ Phần III (2 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 5 3 2 2 5 4 3 Phần IV (3 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm Câu 1 (1 điểm). a) Vì tương tác van der Waals giữa các phân tử S 8 yếu nên sulfur có nhiệt độ nóng chảy thấp (113 o C). b) Trong có trình sản xuất sulfuric acid có quá trình đốt cháy khoáng vật pyrite tạo sulfur dioxide. - Đối với môi trường, khí sulfur dioxide là nguyên nhân quan trọng gây mưa acid. - Đối với con người, khí sulfur dioxide sẽ tạo cảm giác khó thở, gây ra bệnh viêm đường hô hấp, đau mắt. Khi vào cơ thể, khí này kết hợp với nước, tạo acid, từ đó làm giảm pH của máu, làm rối loạn nhiều quá trình chuyển hoá trong cơ thể, làm giảm khả năng vận chuyển oxygen của hồng cầu. ♦ Để giảm lượng khí sulfur dioxide thải vào bầu khí quyển cần phối hợp thực hiện nhiều biện pháp như: - Thay thế dần các nhiên liệu hóa thạch bằng nhiên liệu thân thiện môi trường như ethanol, hydrogen,... kết hợp với khai thác các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió. - Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp, như than hoạt tính, hấp phụ khí sulfur dioxide, trước khi thải khí ra môi trường. - Chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn bằng các hóa chất như vôi sống (thành phần chính là CaO), vôi tôi (thành phần chính là Ca(OH) 2 ) hoặc đá với nghiền (thành phần chính là CaCO 3 ). Câu 2 (1 điểm). a) m/z có giá trị lớn nhất là 93  M X = 93 Công thức phân tử của X có dạng: (C 6 H 7 N)n  M X = 93n = 93  n = 1  CTPT của X là C 6 H 7 N b) Alcohol (1) CH 3 –CH 2 –CH 2 OH; (2) CH 3 –CH(OH)–CH 3 ; Ether (3) CH 3 –O–CH 2 –CH 3 Câu 3 (1 điểm). a) Nhánh ở vị trí số 2, tên gọi đúng là: 2-methylbutane. b) Gọi = 2x ; = 3x m khí gas = 44.2x + 58.3x = 12000 → x = 45,8