Tiêu đề CHƯƠNG III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN MOL ELECTRON.doc ✅

Pt: 4HNO 3 + 3e → 3NO 3 + NO + 2H 2 O 0,32 ← 0,08 10HNO 3 + 8e → 8NO 3 + N 2 O + 5H 2 O 0,8 ← 0,08 BTNT.H 32nHNO:1,12nHO0,56 BTKL: m(Al + Zn) + mdd HNO 3 = m(Al + Zn) dư + m Muối + m (NO + N 2 O) + nH 2 O = 14,93 + 1,12.63 = 3,25 + m Muối + 30.0,08 + 44.0,08 + 0,56.18 → m Muối = 66,24 gam. VD 5 : Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ khối so với hidro bằng 20.Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là Hướng dẫn Gọi số mol NO x (mol) / NO 2 y (mol) → x + y = 0,05 và 30x + 46y = 20.2.0,05 → x = 0,01875 / y = 0,03125 Ta có: 4HNO 3 + 3e → 3NO 3 - + NO↑ + 2H 2 O 0,05625 ← 0,01875 2HNO 3 + e → NO 3 - + NO 2 ↑ + H 2 O 0,03125 0,0875 ← 0,03125 Khối lượng muối: Muối = kim loại + NO 3 → 1,35 + 62.0,0875 = 6,775 gam VD 6 : Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thấy thoát ra 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có phân tử lượng trung bình bằng 42,8 (đvC). Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra. Hướng dẫn Gọi số mol NO x (mol) / NO 2 y (mol) → x + y = 0,05 và 30x + 46y = 42,8. 0,05 → x = 0,01 / y = 0,04 Cách 1: Viết phương trình: 4HNO 3 + 3e → 3NO 3 - + NO↑ + 2H 2 O 0,03 ← 0,01 2HNO 3 + e → NO 3 - + NO 2 ↑ + H 2 O 0,04 0,07 ← 0,04 Khối lượng muối: Muối = kim loại + NO 3 - → 1,35 + 62.0,07 = 5,69 gam VD 7 : Hòa tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hidro bằng 16,75. Thể tích No và N 2 O thu được ở đktc là bao nhiêu? Hướng dẫn Sử dụng đường chéo để xử lí tỉ khối hơi Gọi số mol NO x (mol) / N 2 O y (mol) Sơ đồ đường chéo
x(mol)NO(30)10,53x M33,5x3y ↗ 2y(mol)NO(44)3,51y ↘ Chất khử Chất OXH Al - 3e → Al +3 0,17 → 0,51 N +5 + 3e → N +2 (NO) 3x ← x 2N +5 + 8e → N 2 +1 8y ← y 0,51 3x + 8y BT mol e: 0,513x8y . Giải hpt: x= 0,09 / y = 0,03 2. Bài tập vận dụng Bài tập vận dụng 01 Bài 1: Đun nóng 28g bột sắt trong không khí sau một thời gian thu được a (g) hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe. Hòa tan hết A trong lượng dư dung dịch HNO 3 đun nóng, thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính a? Hướng dẫn Chỉ có 3 chất thay đổi số OXH là: Fe, O, N Gọi số mol O là x (mol) Chất khử Chất OXH Fe - 3e → Fe +3 0,5 → 1,5 N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,3 ← 0,1 O 0 + 2e → O -2 2x ← x 1,5 0,3 + 2x BT mol e : 1,5 = 0,3 + 2x → x = 0,6 → a = 37,6 gam. Bài 2: Hòa tan hoàn toàn một ít oxit Fe x O y bằng axit H 2 SO 4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO 2 (đktc), phần dung dịch đem cô cạn thì được 120 gam muối khan. Xác định công thức của oxit sắt? Hướng dẫn 120 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 BTNT.Fe 243xy 0,6 nFe(SO)0,3FeO: x