Tiêu đề Chủ đề 2. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC (File HS).doc ✅

II. THUYẾT ACID - BASE CỦA BRONSTED — LOWRY 1. Khái niệm acid và base theo thuyết Brønsted – Lowry - Acid là chất cho proton (H + ) và base là chất nhận proton. Ví dụ 1: 23HCl+ HOHO + Cl H => HCl cho H , HCl là acid; H 2 O nhận H , H 2 O là base. Ví dụ 2: 324NH + HONH + OH⇀ ↽ H Trong phản ứng thuận, NH 3 nhận H của H 2 O, NH 3 là base, H 2 O là acid. Trong phản ứng nghịch, ion 4NH là acid, ion OH là base. Ví dụ 3: H 2 323CO + HO HCO + OH⇀ ↽ Trong phản ứng thuận, 2 3CO nhận H của H 2 O, 2 3CO là base, H 2 O là acid. Trong phản ứng nghịch, ion 3HCO là acid, ion OH là base. Ví dụ 4: a) H 2 3233HCO + HO HO + CO ⇀ ↽ Trong phản ứng thuận, 3HCO  nhường H , 3HCO  là acid, H 2 O là base. Trong phản ứng nghịch, ion 2 3CO là base, ion 3HO là acid. b) H 3223HCO + HO OH + HCO ⇀ ↽ Trong phản ứng thuận, 3HCO nhận H từ H 2 O , 3HCO  là base, H 2 O là acid. Trong phản ứng nghịch, H 2 CO 3 là acid, ion OH là base. Nhận xét: Ion 3HCO , H 2 O vừa có thể nhận H , vừa có thể cho H nên ion 3HCO , H 2 O là chất lưỡng tính. 2. Ưu điểm thuyết Brønsted – Lowry Theo thuyết Arrhenius, trong phân tử acid phải có nguyên tử H, trong nước phân li ra ion H , trong phân tử base phải có nhóm OH, trong nước phân li ra ion OH . Theo Arrhenius chỉ đúng cho trường hợp dung môi là nước. Thuyết acid - base của Brønsted – Lowry tổng quát hơn thuyết Arrhenius, phân tử không có nhóm OH như NH 3 hoặc ion 2 3CO cũng là base. III. KHÁI NIỆM pH VÀ Ý NGHĨA CỦA pH TRONG THỰC TIỄN Trong dung dịch nước, tích số K W =[H + ].[OH - ] là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và được gọi là tích số ion của nước. Ở 25 °C, K W = 10 -14 , tuy nhiên giá trị này có thể được dùng khi nhiệt độ không khác nhiều với 25 °C.