Tiêu đề MA TRẬN+ĐẶC TẢ THAM KHẢO-CKII HÓA 10 4 PHẦN.pdf ✅

Chương Nội dung Yêu cầu cần đạt Số Lượng câu hỏi(Câu/ý)ở các mức độ Phần trắc nghiệm Tự luận Phần I Phần II Phần III – Tính được o r 298 H của một phản ứng dựa vào bảng số liệu năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức:  H E ( )E ( ) 0 298 r b cđ b sp và  H  H ( )  H ( ) 0 298 0 298 0 298 r f sp f cđ E (cđ ) b , E (sp) b là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm phản ứng. Tốc độ phản ứng Tốc độ phàn ứng Nhận iết: – Trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hoá học. Câu 9 Câu 2a,2b Câu 2 Th ng hiểu: – Trình bày được cách tính tốc độ trung bình của phản ứng. – Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ (còn gọi là định luật tác dụng khối lượng (M. Guldberg và P. Waage, 1864) chỉ đúng cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho mọi phản ứng). - Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Câu 10 Câu 2c,2d Nguyên tố nhóm halogen Nhóm halogen Th ng hiểu: – tả được trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ s i của các đơn chất halogen – Giải thích được sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ s i của các đơn chất halogen dựa vào tương tác van der aals – Trình bày được u hướng nhận thêm 1 electron (từ kim loại) hoặc dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hoặc hợp chất cộng hoá trị dựa theo cấu hình electron. – Giải thích được u hướng phản ứng của các đơn chất halogen với hydrogen theo khả năng hoạt động của halogen và năng lượng liên kết H– X (điều kiện phản ứng, hiện tượng phản ứng và hỗn hợp chất có trong bình phản ứng) – Viết được phương trình hoá học của phản ứng tự o i hoá – khử của chlorine trong phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở nhiệt độ Câu 3
Chương Nội dung Yêu cầu cần đạt Số Lượng câu hỏi(Câu/ý)ở các mức độ Phần trắc nghiệm Tự luận Phần I Phần II Phần III thường và khi đun nóng; ứng dụng của phản ứng này trong sản xuất chất tẩy rửa. Vận dụng: – Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh được xu hướng giảm dần tính o i hoá của các halogen thông qua một số phản ứng: Thay thế halogen trong dung dịch muối bởi một halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen và với nước. – Thực hiện được (hoặc quan sát video) một số thí nghiệm chứng minh tính o i hoá mạnh của các halogen và so sánh tính o i hoá giữa chúng (thí nghiệm tính tẩy màu của khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine, nước bromine tương tác với các dung dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium iodide). Câu 1 Hydrogen halide. Muối halide Nhận biết Nêu được ứng dụng của một số hydrogen halide Câu 11,12 Thông hiểu – Trình bày được u hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid. – Trình bày được tính khử của các ion halide (Cl– , Br– , I– ) thông qua phản ứng với chất o i hoá là sulfuric acid đặc. Câu 2 Vận dụng – Nhận xét (từ bảng dữ liệu về nhiệt độ sôi) và giải thích được u hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương Câu 4