Tiêu đề Bài 18 - HS.docx ✅

Câu 1. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   o r298H  = 17,6 kJ Điều này chứng tỏ phản ứng: A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.                B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.                 D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. Câu 2. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn: Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO 2 :  o f298H  (CO 2 (g)) = - 393,5 kJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là A. -110,5 kJ/mol               B. +110,5 kJ/mol          C. -141,5 kJ/mol               D. -221,0 kJ/mol Câu 3. Dung dịch glucose (C 6 H 12 O 6 ) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO 2 (g) và H 2 O (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai nước chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là A. +397,09 kJ. B. -397,09 kJ. C. +416,02 kJ. D. -416,02 kJ. Câu 4. Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C – H C – C C = C E b  (kJ/mol) 418 346 612 Biến thiên enthalpy của phản ứng C 3 H 8 (g) → CH 4 (g) + C 2 H 4 (g) có giá trị là A. +103 kJ.               B. -103 kJ.             C. +80 kJ.                D. -80 kJ. Câu 5. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane: CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O(l)  , o r298H  = -890,3 kJ Biến nhiệt tạo thành chuẩn của CO 2 (g) và H 2 O(l)  tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane. Câu 6. So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn (C 2 H 5 OH) và 1 kg tristearin (C 57 H 110 O 6 , có trong mỡ lợn). Cho biết: C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (g)  2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) o r298H1365kJ C 57 H 110 O 6 (s) + 163 2 O 2 (g)  57CO 2 (g) + 55H 2 O (l) o r298H35807kJ Câu 7. Biết CH 3 COCH 3 có công thức cấu tạo: || |||| HH HCCCH HOH  Hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH 3 COCH 3 ). CH 3 COCH 3 (g) + 4O 2 (g) →  3CO 2 (g) + 3H 2 O (g) Cho năng lượng liên kết của một số liên kết như sau: Liên kết H – H C – H C – C C = O E b (kJ/mol) 436 414 347 732 Câu 8. Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ mol 1:2. Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn. Cho biết các phản ứng: C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g)  3CO 2 (g) + 4H 2 O (l) o r298H2220kJ