Tiêu đề CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC-GV.pdf ✅

1 CHƢƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1: QUY TẮC OCTET VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC ............................................................2 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT...............................................................................................................2 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ..................................................3 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phƣơng án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ........................................3 Mức 1: nhận biết ...........................................................................................................................3 Mức 2: thông hiểu .........................................................................................................................5 Mức 3: vận dụng ...........................................................................................................................6 Phần 2: Bài tập trắc nghiệm đúng sai................................................................................................6 Phần 3: Bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn...........................................................................................8 CHỦ ĐỀ 2: LIÊN KẾT ION ..................................................................................................................9 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT...............................................................................................................9 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ................................................11 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phƣơng án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ......................................11 Mức 1: nhận biết .........................................................................................................................11 Mức 2: thông hiểu .......................................................................................................................12 Mức 3: vận dụng .........................................................................................................................14 Phần 2: bài tập trắc nghiệm đúng sai ..............................................................................................15 Phần 3: bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn .........................................................................................17 CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ .........................................................................................19 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT.............................................................................................................20 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ................................................24 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phƣơng án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ......................................24 Mức 1: nhận biết .........................................................................................................................24 Mức 2: thông hiểu .......................................................................................................................26 Mức 3: vận dụng .........................................................................................................................27 Phần 2: bài tập trắc nghiệm đúng sai ..............................................................................................28 Phần 3: bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn .........................................................................................30 CHỦ ĐỀ 4: LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƢƠNG TÁC VAN DER WAALS .............................33 A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT.............................................................................................................33 B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 ................................................36 Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phƣơng án lựa chọn (chọn 1 đáp án) ......................................36 Mức 1: nhận biết .........................................................................................................................36 Mức 2: thông hiểu .......................................................................................................................37 Mức 3: vận dụng .........................................................................................................................39 Phần 2: bài tập trắc nghiệm đúng sai ..............................................................................................40 Phần 3: bài tập trắc nghiệm trả lời ngắn .........................................................................................42 CHỦ ĐỀ 5: ÔN TẬP CHƢƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC.............................................................45
2 CHỦ ĐỀ 1: QUY TẮC OCTET VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT I. CÁCH BIỂU DIỄN ELECTRON HÓA TRỊ Các electron hoá trị của nguyên tử một nguyên tố đƣợc quy ƣớc biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố. Biểu diễn electron hóa trị của một số nguyên tử II. KHÁI NIỆM QUY TẮC OCTET Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm. Vì các khí hiếm (trừ helium) đều có 8 electron lớp ngoài cùng nên quy tắc này đƣợc gọi là quy tắc octet hay quy tắc bát tử. Ví dụ 1: Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử Cl2, nguyên tử chlorine có 7 electron hoá trị, mỗi nguyên tƣ chlorine cần thêm 1 electron để đạt cẩu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử chlorine góp chung 1 electron. Phân tử Cl2 đƣợc biểu diễn Xung quanh mỗi nguyên tử chlorine đều có 8 electron. Ví dụ 2: Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử NaF, nguyên tử Na có 1 electron hoá trị, nguyên tử F có 7 electron hoá trị, nguyên tử Na nhƣờng 1 electron hoá trị tạo thành hạt mang điện tích dƣơng, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm. Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau. III. HẠN CHẾ CỦA QUY TẮC OCTET Quy tắc octet chỉ đúng cho sự tạo thành liên kết hóa học giữa các nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn và một số nguyên tử của các nguyên tố có tính kim loại, phi kim điển hình. Ngoài ra có các ngoại lệ. Ví dụ: Trong phân tử PCl5, lớp ngoài cùng của P có 10 electron. P Cl Cl Cl Cl Cl
3 IV. KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. B. HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA 2025 PHẦN 1. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƢƠNG ÁN LỰA CHỌN (CHỌN 1 ĐÁP ÁN) MỨC 1: NHẬN BIẾT Câu 1(SBT - KNTT): Liên kết hóa học là A. Sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững. B. Sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. C. Sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững hơn. D. Sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững. Câu 2(SBT - KNTT): Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hƣớng nhƣờng, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống nhƣ A. Kim loại kiềm gần kề. B. Kim loại kiềm thổ gần kề. C. Nguyên tử halogen gần kề. D. Nguyên tử khí hiếm gần kề. Câu 3 (SBT - KNTT): Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hƣớng nhƣờng 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet ? A. (Z =12) B. (Z =9) C. (Z =11) D. (Z =10) Câu 4(SBT - KNTT): Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet ? A. B. B H H H C. D. Cl Cl Câu 5(SBT - KNTT): Quy tắc octet không đúng với trƣờng hợp phân tử chất nào sau đây ? A. H2S B. PCl5 C. SiO2 D. Br2 Câu 6(SBT - CTST): Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử ? A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt đƣợc cơ cấu electron ổn định, bền vững. B. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng C. Để tổng số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8. D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất. Câu 7(SBT - CD): Nguyên tử oxygen (Z =8) có xu hƣớng nhƣờng hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phƣơng án đúng A. Nhƣờng 6 electron B. Nhận 2 electron C. Nhƣờng 8 electron D. Nhận 6 electron Câu 8(SBT - CD): Nguyên tử sodium (Z =11) có xu hƣớng nhƣờng hay nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? Chọn phƣơng án đúng A. Nhƣờng 1 electron B. Nhận 7 electron
4 C. Nhƣờng 11 electron D. Nhận 1 electron Câu 9(SBT - CD): Nguyên tử nào sau đây có thể nhƣờng hoặc nhận bốn electron để đạt cấu hình electron bền vững. A. Silicon B. Beryllium C. Nitrogen D. Selenium Câu 10(SBT - CD): Nguyên tử nào sau đây không có xu hƣớng nhƣờng hoặc nhận electron để đạt đƣợc lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? A. Nitrogen B. Oxygen C. Sodium D. Hydrogen Câu 11(SBT - CD): Nguyên tử nào sau đây không có xu hƣớng nhƣờng electron để đạt đƣợc lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ? A. Calcium B. Magnesium C. Potassium D. Chlorine Câu 12(SBT - CD): Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hƣớng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào ? A. Aluminium B. Nitrogen C. Phosphorus. D. Oxygen Câu 13(SBT - CD): Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hƣớng nhƣờng hoặc nhận electron nhƣ thế nào khi hình thành liên kết hóa học ? A. Nhận 1 electron B. Nhƣờng 1 electron C. Nhận 7 electron D. Không có xu hƣớng nhƣờng hoặc nhận electron Câu 14(SBT - CD): Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hƣớng tạo thành ion mang điện tích nào khi nó thỏa mãn quy tắc octet ?