Tiêu đề BÀI 9. ACID.docx ✅

2 B. CÂU HỎI TRONG BÀI HỌC : Mở đầu trang 46: Một trong những hoá chất được sử dụng rộng rãi trong cuộc sống cũng như trong các ngành công nghiệp sản xuất đó là acid. Các acid khác nhau nhưng vẫn có những tính chất hoá học giống nhau, đó là những tính chất gì? Acid có những ứng dụng nào trong đời sống, sản xuất? - Tính chất chung của acid: + Các dung dịch acid làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ. + Nhiều kim loại (ngoại trừ Cu, Ag, Au, Pt …) khi phản ứng với dung dịch acid sẽ tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen. - Ứng dụng của một số acid: + Acetic acid được dùng để: chế tạo dược phẩm, sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo chất dẻo, sản xuất phẩm nhuộm, sản xuất thuốc diệt côn trùng, pha chế giấm ăn … + Acid H 2 SO 4  và HCl được dùng để: sản xuất phẩm nhuộm, sản xuất chất tẩy rửa, chế biến dầu mỏ, sản xuất acid, chế tạo acquy, chế tạo thuốc nổ, sản xuất tơ sợi, sản xuất phân bón, sản xuất giấy …
3 Câu hỏi 1 trang 47: Khi phân tử hydrogen chloride tan trong nước đã xảy ra quá trình gì ? Khi phân tử hydrogen chloride tan trong nước đã xảy ra quá trình: HCl  H + + Cl − Câu hỏi 2 trang 47: Thành phần phân tử của các chất trong hình 9.1 có điểm gì giống nhau ? Trả lời: Điểm chung của các chất: đều có nguyên tử H liên kết với gốc acid. Luyện tập trang 46:  Phân tử nào trong các phân tử sau đây là acid và có thể tạo ra ion H + khi tan trong nước: KCl, H 2 SO 3 , HClO 4 ? Các phân tử là acid và có thể tạo ra ion H +  khi tan trong nước: H 2 SO 3 , HClO 4 . Câu hỏi 3 trang 47: Cho biết sự đổi màu của giấy quỳ tím trong Thí nghiệm 1. Hiện tượng: Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Luyện tập trang 47: Bằng cách đơn giản nào ta có thể nhận biết dung dịch có tính acid ? Bằng cách sử dụng giấy quỳ tím có thể nhận biết dung dịch có tính acid. Vận dụng trang 47: Dùng mẫu quỳ tím có sẵn, hãy thử nghiệm tính acid đói với nước vắt từ quả chanh và giấm ăn. Cả hai trường hợp giấy quỳ tím đều chuyển sang màu đỏ Câu hỏi thảo luận 4 trang 47: Hãy nêu hiện tượng quan sát được ở Thí nghiệm 2 và cho biết sản phẩm tạo thành của phản ứng đó. Hiện tượng: Mẩu kẽm tan dần, có khí thoát ra. Sản phẩm tạo thành: ZnCl 2 , H 2 .