Tiêu đề 24. HSG Hóa 12 TP Hà Nội [Tự Luận]_Xf9XIyT4Yy.docx ✅

Trang 1/5 – Mã đề 051-H12C ỦY BAN NHÂN DÂN TP HÀ NỘI SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 5 trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2024-2025 Môn: HOÁ HỌC 12 Thời gian: 180 phút (không tính thời gian phát đề) Mã đề 051- H12C Câu 1: (4,0 điểm) 1. Sulfur dioxide (SO 2 ) là một chất khí không màu, mùi hắc, độc và là một trong những tác nhân hàng đầu gây mưa acid. a) Viết phương trình hóa học chứng minh SO 2 là tác nhân gây mưa acid. b) Cho biết tác động của mưa acid đối với calcium carbonate trong núi đá vôi và với kim loại sắt trong gang thép. Viết phương trình hóa học minh họa. c) Để tách SO 2 có trong một nguồn khí thải của nhà máy nhiệt điện, người ta dẫn khí thải đi qua thiết bị lọc bụi tĩnh điện rồi qua thiết bị khử lưu huỳnh ướt (sơ đồ hình bên). - Mô tả quá trình loại bỏ SO 2 khỏi khí thải theo phương pháp khử lưu huỳnh ướt. Trong quá trình này, khí SO 2 được hấp thụ theo nguyên tắc nào ? - Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. d) Tính khối lượng CaCO 3 (theo kilogam) tối thiểu tiêu thụ mỗi ngày đêm để loại bỏ 95% lượng SO 2 có trong khí thải của nhà máy trên. Cho biết lưu lượng khí thải của nhà máy đó là 10000 m³/giờ (đã hiệu chỉnh tới điều kiện chuẩn) và SO 2 chiếm 0,15% thể tích khí thải. 2. Calcium carbonate là thành phần chính có trong vỏ trứng, vỏ sò, vỏ ốc,. Để xác định hàm lượng calcium carbonate có trong một mẫu vỏ trứng, một nhóm học sinh đã làm như sau : - Bước 1: Rửa sạch vỏ trứng bằng nước cất, sấy cho đến khi khô hoàn toàn rồi nghiền thành bột. - Bước 2: Cân chính xác 2,2 gam bột vỏ trứng rồi cho vào bình nón. Thêm 100,0 mL dung dịch hydrochloric acid 2,0M vào bình nón, đậy hờ và để trong vài giờ. - Bước 3: Lọc dung dịch trong bình nón cho vào bình định mức 250,0 mL rồi thêm nước cất đến vạch và lắc đều. - Bước 4: Cho dung dịch sodium hydroxide 1,0M vào burette 50,0 mL và điều chinh dung dịch trong burette về mức 0. - Bước 5: Chuyển 25,0 mL dung dịch đã chuẩn bị ở bước 3 vào bình nón, thêm vài giọt chất chỉ thị acid - base thích hợp và tiến hành chuần độ. Học sinh đã thực hiện chuẩn độ sơ bộ (bước thử trước khi chuẩn độ chính thức) rồi lặp lại chuẩn độ 3 lần nữa, kết quả thí nghiệm được ghi lại trong bảng sau :   Chuẩn độ sơ bộ Lần 1 Lần 2 Lần 3 VNaOH ban đầu (mL) 0,0 0,0 16,4 32,6 VNaOH sau chuẩn độ (mL) 16,4 16,4 32,6 48,9 a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Nêu vai trò của lần chuẩn độ sơ bộ. c) Đưa ra 2 lý do vì sao không chuẩn độ trực tiếp calcium carbonate trong vỏ trứng bằng dung dịch HCl.

Trang 3/5 – Mã đề 051-H12C Trong sơ đồ chuyển hóa trên : - Tất cả các chất đều là hợp chất hữu cơ, trong đó có 4 chất thuộc loại hydrocarbon và 3 chất thuộc loại alcohol. - X 4 dễ bay hơi và được dùng làm dung môi để lau sơn móng tay, dung môi trong sản xuất tơ nhân tạo,. - Từ X 10 có phản ứng trực tiếp điều chế X. Phản ứng chuyển hóa X 11 thành X 1 thuộc loại phản ứng cộng. - MX 1 + MX 6 = 74; MX 6 + MX 7 = 66,5 i) Xác định các chất X 1 , X 2 . X 11 và viết phương trình hóa học (ở dạng công thức cấu tạo thu gọn) thực hiện sơ đồ chuyển hóa. ii) Viết cơ chế của phản ứng (2). Câu 3: (4,0 điểm) 1. Vì sao glucose được dùng để truyền tĩnh mạch trong y học mà không thể sử dụng saccharose? 2. Để bón phân cho một loại đất có pH trong khoảng 3-4,5, người nông dân có ý định sử dụng loại phân bón NPK được phối trộn từ ammonium sulfate, superphosphate kép và potassium chloride. Theo em, loại phân bón được phối trộn ở trên có phù hợp cho loại đất này không? Giải thích ngắn gọn. 3. Cân bằng các phương trình hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử và chất oxi hóa: a) Để xác định nồng độ cùa ion Ca 2+ trong máu, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion Ca 2+ dưới dạng calcium oxalate (CaC 2 O 4 ) rồi cho kết tủa đó tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng: KMnO 4 + CaC 2 O 4 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O b) Sản xuất phosphorus từ phản ứng nung quặng phosphorite, cát và than cốc ở 1200°C trong lò điện: Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C → CaSiO 3 + P 4 + CO c) Nhiên liệu dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp gồm ammonium perchlorate (NH 4 ClO 4 ) và bột nhôm. Khi được đốt đến trên 200°C, ammonium perchlorate nổ theo phản ứng: NH 4 ClO 4 → N 2 + Cl 2 + O 2 + H 2 O 4. Hiện nay người ta sản xuất ammonia theo chu trình Haber - Bosch bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí methane (trong các tháp phản ưng) qua các giai đoạn theo sơ đồ sau: a) Nếu lấy 1000 m³ không khí (chứa 21%O 2 và 78%N 2 , còn lại là CO 2 ) thì cần phải lấy V m³ khí methane để thu được lượng N 2 và H 2 theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammonia. Tính V, biết các phản ứng ở giai đoạn (1) đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí và hơi được đo ở cùng điều kiện. b) Ở giai đoạn (3) xảy ra cân bằng: N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇋ 2NH 3 (g) - Tính Δ r của phản ứng tổng hợp trên. Cho biết Δ f của NH 3 là -45,9 kJ/mol. - Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, để tăng hiệu suất tổng hợp thì phản ứng nên được thực hiện ở nhiệt độ cao hay thấp? Vì sao? - Trong thực tế, phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ khá cao (khoảng 450°C). Hãy giải thích.