Tiêu đề 39. HSG 12 tỉnh Lạng Sơn [Tự Luận].docx ✅

Trang 2/4 – Mã đề 046-H12C cung cấp cho nhà máy trong một ngày biết năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol CH 4 là 890 kJ; 1 mol C 2 H 6 là 1560 kJ, 64% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy được chuyển hóa thành điện năng. b) So với nhà máy nhiệt điện than (sử dụng than đá làm nhiên liệu) có cùng sản lượng thì điện khí LNG sẽ giảm được bao nhiêu % khí thải CO 2 ? Biết rằng với nhiệt điện than chỉ 40% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy được chuyển hóa thành điện năng, năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 tấn than đá là 3.10 7 kJ. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi đốt cháy các nhiên liệu trên. 2. Tính năng lượng tự do Gibbs của phản ứng sau ở 298K: CO(g) + 3H 2 (g) ⇋ CH 4 (g) + H 2 O(g). Cho biết: Chất CH 4 (g) H 2 O(g) CO(g) H 2 (g) Δ f (kJ/mol) -74,9 -241,8 -110,5 0  (J/mol.K) 186,2 188,7 197,5 130,6 Từ giá trị Δ r hãy nhận xét khả năng xảy ra của phản ứng trên ở 298K. Câu 4: (3,0 điểm) 1. Quan sát hình vẽ mô tả bộ dụng cụ và hóa chất dùng để điều chế và thu khí NH 3 trong phòng thí nghiệm. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Giải thích: - Vì sao cần úp ngược ống nghiệm thu khí trên ống dẫn khí - Vì sao ống nghiệm chứa hỗn hợp hóa chất được lắp nghiêng cho miệng ống hơi chúc xuống. c) Nêu vai trò của mảnh giấy quỳ tím ẩm ở bên ngoài miệng ống nghiệm thu khí. d) Đề xuất phương án xử lí khí NH 3 dư sau khi thu khí xong. 2. Sự có mặt của khí sulfur dioxide (SO 2 ) trong không khí là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid. SO 2 được tạo ra chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,. Theo chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng không khí (QCVN 05:2023/BTNMT) thì nồng độ tối đa cho phép của SO 2 ở điều kiện chuẩn là 350 μg/m³ (1 μg = 10 -6 gam). Nồng độ của SO 2 có thể xác định bằng cách cho tác dụng với dung dịch potassium permanganate theo phản ứng sau: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 a) Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử trên theo phương pháp thăng bằng electron, xác định rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử và quá trình oxi hoá. b) Khi phân tích 2,5 m³ một mẫu không khí, thấy lượng SO 2 trong mẫu phản ứng vừa đủ với 5 mL dung dịch KMnO 4 0,001M (coi các thành phần khí khác trong mẫu không có phản ứng với KMnO 4 ). - Tính nồng độ SO 2 trong mẫu không khí trên (μg/m³). - Mẫu không khí trên có bị ô nhiễm bởi SO 2 hay không? c) Hãy đề xuất một số biện pháp làm giảm tác hại của mưa acid đối với đời sống của thực vật, vật nuôi và con người. Câu 5: (2,5 điểm) 1. Khi phân tích thành phần nguyên tố của hai hydrocarbon mạch hở A và B (đều là chất khí ở điều kiện thường, M A < M B ) đều có 92,308% khối lượng carbon. Chất A và B đều có phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 lấy dư. Từ chất A có thể điều chế ra chất B khi có chất xúc tác thích hợp và đun nóng. a) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A vàB. b) Viết các phương trình hóa học minh họa. 2. Khí X là đồng đẳng kế tiếp của methane. Trong điều kiện được chiếu sáng, X có thể phản ứng với chlorine (tỉ lệ mol 1 : 1) tạo dẫn xuất monochloro đồng thời thu được một lượng nhỏ sản phẩm phụ là butane. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Viết cơ chế của phản ứng để giải thích sự tạo thành butane trong sản phẩm. 3. Cho phổ IR của ba chất hữu cơ như hình dưới đây. Hãy cho biết mỗi hình ứng với chất nào trong các chất sau: HOCH 2 CH 2 OH (1); CH 3 CH 2 CHO (2); CH 3 COOCH 3 (3). Giải thích.
Trang 3/4 – Mã đề 046-H12C Bảng đối chiếu tín hiệu phổ hồng ngoại của các nhóm chức : Loại hợp chất Liên kết Số sóng Loại hợp chất Liên kết Số sóng Alcohol O-H 3500 - 3200 Carboxylic acid C=O 1760 - 1690 Aldehyde C=O 1740 - 1685 O-H 3300 - 2500 C-H 2830 - 2695 Ester C=O 1750 - 1735 Ketone C=O 1715 - 1666 C-O 1300 - 1000 Câu 6: (2 điểm)