Tiêu đề Đề thi thử TN THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 38 - File word có lời giải.docx ✅

ĐỀ THI THỬ CHUẨN CẤU TRÚC MINH HỌA ĐỀ 38 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút; không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Số báo danh: .......................................................................... Cho biết nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108. Câu 1. Hòa tan Al 2 O 3 trong cryolite nóng chảy giúp giảm nhiệt độ của Al 2 O 3 từ 2050 o C xuống còn 900 o C. Công thức của cryolite là A. Kal(SO 4 ) 2 .12H 2 O B. 3NaF.AlF 3 . C. Al 2 O 3 .2H 2 O. D. Al(NO 3 ) 3 .6H 2 O. Câu 2. Công thức tổng quát của phức chất (với nguyên tử trung tâm M và phối tử L) có dạng tứ diện và bát diện lần lượt là A. [ML 2 ] và [ML 4 ]. B. [ML 4 ] và [ML 6 ]. C. [ML 6 ] và [ML 2 ]. D. [ML6] và [ML4]. Câu 3. Cá là một loại thực phẩm giàu dinh dưỡng và tốt cho cơ thể. Tuy nhiên nhiều người cảm thấy khó chịu vì cá thường có mùi tanh. Mùi tanh làm cá mất đi mùi vị và tính hấp dẫn của nó. Trong cá (đặc biệt là cá mè) có chứa một lượng hỗn hợp các amine (nhiều nhất là trimethylamine (CH 3 ) 3 N) và một số chất khác. Phương pháp hóa học đơn giản để khử mùi tanh của cá trước khi nấu là A. Rửa cá bằng các chất chua tự nhiên như giấm ăn, nước chanh… B. Rửa cá với dung dịch nước vôi trong, sau đó rửa lại bằng nước sạch. C. Rửa cá thật kĩ bằng nước sạch. D. Rửa cá với các dung dịch acid mạnh như HCl, H 2 SO 4 …, sau đó rửa lại bằng nước sạch. Câu 4. Sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nhiệt độ cao, gọi là A. sự khử kim loại. B. sự ăn mòn điện hoá. C. sự ăn mòn hoá học. D. sự lão hoá của kim loại. Câu 5. Cho các phát biểu sau: (a) Cellulose được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất tơ visco. (b) Vỏ bánh mì khi ăn sẽ ngọt hơn ruột bánh mì. (c) Thành phần chủ yếu của khí biogas là ethane. (d) Các loại dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch acid. (e) Có thể phân biệt len (lông cừu) và “len” (tơ nilon 6,6) bằng cách đốt một mẫu nhỏ. Trong số các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu sai? A. 5. B. 4. C. 3 D. 2 Câu 6. Cho phản ứng hóa học: Zn + Cu(NO 3 ) 2  Zn(NO 3 ) 2 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra các quá trình là A. Sự khử Zn 2+ và sự oxi hóa Cu. B. Sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Cu. C. Sự oxi hóa Zn và sự khử Cu 2+ . D. Sự khử Zn và sự oxi hóa Cu 2+ .
Câu 7. Khi mới cắt, miếng sodium có bề mặt sáng trắng của kim loại. Sau khi để một lát trong không khí thì bề mặt đó không còn sáng nữa mà bị xám lại. Chọn phát biểu sai ? A. Miếng sodium sau khi cắt, bề mặt bị xám do ánh sáng mặt trời phản quang làm biến đổi màu sắc. B. Sodium là kim loại có tính khử mạnh nên dễ bị oxi hoá trong không khí chuyển thành oxide dẫn đến màu sắc dễ bị thay đổi. C. Sản phẩm thu được khi để sodium lâu trong không khí là Na 2 O và Na 2 O 2 . D. Trong không khí ẩm, các oxide dễ tác dụng với nước tạo thành các hydroxide, sau đó kết hợp với khí carbonic trong không khí sẽ thành muối. Câu 8. Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm? A. Zn 2+ + 2e  Zn. B. Cu 2+ + 2e  Cu. C. Zn  Zn 2+ + 2e. D. Cu  Cu 2+ + 2e. Câu 9. Trong phương pháp phân tích nhiệt, một chất rắn khối lượng m 1 được gia nhiệt, thu được chất rắn mới khối lượng m 2 (khối lượng m 2 thay đổi theo từng giai đoạn phản ứng) và chất khí hoặc hơi. Giản đồ phân tích nhiệt hình bên cho biết sự biến đổi khối lượng của calcium oxalate ngậm nước CaC 2 O 4 .H 2 O trong môi trường khí trơ theo nhiệt độ: trục tung biểu thị phần trăm khối lượng chất rắn còn lại so với khối lượng ban đầu (%); trục hoành biểu thị nhiệt độ nung. Cho các phương trình hóa học (theo đúng tỷ lệ mol) ứng với ba giai đoạn phản ứng có kèm theo thay đổi khối lượng của các chất rắn như sau: (1) CaC 2 O 4 .H 2 O 0nung200C X 1(s) + Y 1 (g) (2) X 1(s) 0nung510C X 2(s) + Y 2 (g) (3) X 2(s) 0nung780C X 3(s) + Y 3 (g) Phân tử khối của Y 3 bằng bao nhiêu? A. 56. B. 100. C. 28. D. 44. Câu 10. Glutamic acid là một amino acid được sử dụng phổ biến làm gia vị (bột ngọt). Trong môi trường nước, ion của glutamic acid tồn tại dạng ion lưỡng cực. Phát biểu nào sau đây sai? A. Glutamic acid thuộc nhóm amineo acid có 2 nhóm carboxyl và 1 nhóm amine B. Trong cơ thể người, glutamic acid tham gia truyền tín hiệu thần kinh C. Khi cho glutamic acid tác dụng với NaOH dư, thu được muối có công thức C 5 H 7 NO 4 Na 2 D. Glutamic acid không phản ứng được với alcohol. Câu 11. Một người thợ sơn cần lựa chọn một dung môi dễ bay hơi và có độ phân cực kém pha vào sơn giúp sơn nhanh khô khi sử dụng. Chất nào sau đây phù hợp ? A. Glucose B. Nước C. Acetic acid D. Isoamyl acetate. Câu 12. Dưới đây là sơ đồ nguyên lí sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp:
Pyrite (chứa FeS 2) Không khí (1) gia nhiệt SO 2 Fe 2O 3 (2) cho không khí qua 400-500 0C áp suất thường có xúc tác SO 3 (3) H 2SO 4 Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Phương trình hóa học của (1) là 3FeS 2 + 8O 2 0t Fe 2 O 3 + 6SO 2 B. Các điều kiện phản ứng của (2) đều nhằm mục đích cải thiện tốc độ chuyển hóa của SO 2 . C. Nếu thay pyrite bằng lưu huỳnh có thể làm giảm sự tạo thành chất thải rắn. D. Có thể dùng dung dịch kiềm để hấp thụ khí thải từ quá trình sản xuất. Câu 13. X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Câu 14. Sau khi thực hành hóa học, trong 1 số chất thải dạng dung dịch có chứa các ion Cu 2+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ , Hg 2+ .. Dùng hóa chất nào sau đây có thể xử lí sơ bộ các chất thải trên? A. HNO 3 . B. Ca(OH) 2 . C. C 2 H 5 OH. D. HCl. Câu 15. Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức. Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp Y gồm hai muối của hai carboxylic acid và một alcohol. Cho toàn bộ lượng alcohol thu được ở trên tác dụng với Na (dư), sinh ra 3,7185 lít H 2 (đkc). Hỗn hợp X gồm A. một ester và một alcohol. B. hai ester. C. một acid và một alcohol. D. một acid và một ester. Câu 16. Phát biểu nào sau đây sai? A. Quặng bauxite là nguyên liệu để sản xuất nhôm trong công nghiệp. B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. C. Cho ure vào nước vôi trong thu được kết tủa trắng. D. Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), thu được khí Cl 2 ở anode. Câu 17. Để sản xuất phân đạm ammonium sulfate trong công nghiệp người ta tiến hành quy trình từ nguyên liệu NH 3 , CO 2 và CaSO 4 .2H 2 O như sau: Giai đoạn 1: Hấp thụ khí NH 3 vào bể chứa nước và sục khí CO 2 ở áp suất cao, thu được dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 theo phương trình sau: 2NH 3 + CO 2 + H 2 O  (NH 4 ) 2 CO 3 . Giai đoạn 2: Cho thạch cao CaSO 4 .2H 2 O vào dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 để thực hiện phản ứng hóa học (NH 4 ) 2 CO 3 + CaSO 4 .2H 2 O  (NH 4 ) 2 SO 4 + CaCO 3 + 2H 2 O. Tách lấy phần dung dịch, làm bay hơi nước thu được tinh thể (NH 4 ) 2 SO 4 . Biết hiệu suất của giai đoạn (1), (2) lần lượt là 80% và 90%. Muốn điều chế được 2,64 tấn (NH 4 ) 2 SO 4 thì cần dùng ít nhất x tấn NH 3 ; y tấn CO 2 và z tấn CaSO 4 .2H 2 O (kết quả làm tròn đến chữ số thập phân thứ 2). Giá trị x, y, z lần lượt là A. 0,94; 1,22; 3,82. B. 0,76; 0,98; 3,44. C. 0,76; 0,98; 3,82. D. 0,94; 1,22: 3,44.