Tiêu đề CHỦ ĐỀ 7. KỸ NĂNG LÀM BÀI NHÓM KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ NHÔM.pdf ✅

Trang 1 DẠNG 1: DUNG DỊCH KIỀM PHẢN ỨNG VỚI OXIT AXIT Chúng ta thường gặp dạng bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch chứa OH Phương trình phản ứng như sau: 2 CO 2OH CO H O 2 3 2      CO OH HCO 2 3     Ta xét tỉ lệ 2 OH CO n T n   để xét phản ứng xảy ra Nếu tỉ lệ 1 T 2    xảy ra cả hai phản ứng và 2 3 CO OH CO n n n     Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 ở đktc vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 19,7 gam. B. 17,73 gam. C. 9,85 gam. D. 11,82 gam. Giải: Có CO2 OH 4,48 n 0,2mol,n 0,5 (0,1 2.0,2) 0,25mol 22,4        2 2 3 2 OH CO OH CO CO n 0,25 1 2 n n n 0,05mol n 0,2          2 Ba BaCO3 n 0,1(mol) n 0,05mol m 197.0,05 9,85g           Đáp án C. Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700. Giải 2 2 OH NaOH Ba 2 CO CO n n 2n (OH) 0,15 2.0,1 2,33 2 n n 0,15         OHdư và 2 2 3 CO CO n n 0,15mol    2 BaCO BaCO 3 3 Ba        n n 0,1mol m 0,1.197 19,7g  Đáp án D Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,4 M và Ba(OH)2 0,05M được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 4,925 g B. 5,0 g C. 9,85 g. D. 19,7 g Giải: Ta có: 2 2 3 2 CO OH Ba n 0,2 n 0,05 n 0,25 m 0,025.197 4,925 n 0,025 CO                 Đáp án B. Câu 4 (Trích để thi khối B – 2011): Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2 CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là: A.1,0. B. 1,4. C. 1,2. D. 1,6. Giải: BaCO3 11,82 n 0,06 197   do đó Y phải chứa hai muối. CHỦ ĐỀ 7: KĨ NĂNG LÀM BÀI NHÓM KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ NHÔM


Trang 4 Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na CO,1,5M và KHCO ,1M 2 3 . Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 1,12. C. 2,24 D. 4,48. Giải: Nhỏ từ từ 0,2 mol HCl vào dung dịch X (0,15 mol Na2CO3, 0,1 mol KHCO3) 2 CO H HCO 3 3      0,15 0,15 0,15 mol  HCO H CO H O 3 2 2      0,05 0,05 0,05mol      V 22,4.0,05 1,12 lít  Đáp án B. Câu 2: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3, 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M và khuấy đều thu được V lít CO2 thoát ra (đktc) và dung dịch X. Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của V và m Giải: NaHCO K CO 3 2 3 n 0,3.0,1 0,03(mol);n 0,3.0,2 0,06(mol)     ; HCl NaHSO4 n 0,1.0,2 0,02(mol);n 0,1.0,6 0,06(mol)     . 2 3 CO HCO HSO 3 4 H n 0,06(mol);n 0,03(mol);n 0,02(mol);n 0,06(m   ol)        + Khi nhỏ từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối có phản ứng như sau   2 CO H HCO 3 3 0,02 0,02 0,02 mol      2 2 CO HSO HCO SO 3 4 3 4        0,04 0,04 0,04 0,04 (mol) 2 HCO HSO SO CO H O 3 4 4 2 2 0,02 0,02 0,02 0,02        (mol) 2 V 0,02.22,4 0,448(l)    CO Dung dịch X gồm các ion: 2 Na ,K ,HCO (0,07mol),SO (0,06mol) 3 4     n n 0,1.0,6 0,06(mol) OH KOH     2 Ba BaCl2 n n 0,1.1,5 0,15(mol)     2 OH HCO CO H O 3 3 2 0,06 0,06 0,06 (mol)       2 2 Ba CO BaCO 3 3 0,06 0,06 0,06 (mol)     Baso Bac 4 3       m m m 0,06.233 0,06.197 25,8g O + Trường hợp 2: Nhỏ từ từ dung dịch chứa ion 2 HCO và CO 3 3   vào dung dịch H+ Khi nhỏ từ từ dung dịch 2 HCO và CO 3 3   vào dung dịch H+ , ban đầu H+ rất dư vì vậy hai ion HCO3  và 2 CO3  phản ứng đồng thời. Khi đó tốc độ phản ứng của hai ion là như nhau. Phản ứng tạo khí luôn. H HCO H O CO 3 2 2       2 2H CO H O CO 3 2 2      