Tiêu đề Bài 14 Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại.pdf ✅

SIÊU DỰ ÁN TÀI LIỆU HÓA 12–CT MỚI (7 NHÓM) – THẦY TRẦN THANH BÌNH TỔ CHỨC 3 B. BÀI TẬP VẬN DỤNG CÂU HỎI BÀI HỌC Câu 1. [CTST - SGK] Hãy nêu nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại Na, Mg, Al, Fe, Cu, Zn Hướng dẫn giải Các nguyên tử kim loại thường có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng) Câu 2. [CTST - SGK] So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. Hướng dẫn giải - Liên kết ion được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu - Liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử được hình thành bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung - Liên kết kim loại được tạo nên từ lực hút tĩnh điện giữa các ion dương ở nút mạng với các electron hoá trị chuyển động tự do Câu 3. [CTST - SGK] Vàng, bạc được sử dụng làm đồ trang sức nhờ tính chất vật lý nào của kim loại? Hướng dẫn giải Nhờ có ánh kim; vàng, bạc được sử dụng làm đồ trang sức Câu 4. [CTST - SGK] Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi tác dụng một lực cơ học đủ mạnh lên tấm kim loại. Giải thích? Hướng dẫn giải Khi tác dụng một lực cơ học đủ mạnh lên tấm kim loại, tấm kim loại sẽ bị dát mỏng hơn. Điều này được giải thích do kim loại có tính dẻo. Câu 5. [CTST - SGK] Tiến hành thí nghiệm 1 và nêu hiện tượng xảy ra. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng hoá học xảy ra ở thí nghiệm này Hướng dẫn giải - Sắt phản ứng với chlorine: Dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Cl2 tạo ra khói màu nâu 2Fe + 3Cl2 0 t 2FeCl3 Fe là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá - Magnesium phản ứng với oxygen: Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ra ánh sáng chói 2Mg + O2 0 t 2MgO Mg là chất khử, O2 là chất oxi hoá - Sắt phản ứng với lưu huỳnh: Khi đun nóng, hỗn hợp cháy sáng và bắt đầu chuyển thành hợp chất màu đen, phản ứng tỏa nhiều nhiệt Fe + S 0 t FeS Fe là chất khử, S là chất oxi hoá