Tiêu đề CHỦ ĐỀ 7. LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.pdf ✅

Nguyễn Thành Kiên, tài liệu BD HSG KHTN 7 – Zalo: 0972521072 Lời giải: Cách 1: Dùng định luật thành phần không đổi %mO = 100% - 72,414% = 27,586% Đặt công thức hóa học của hợp chất là R2Ox Ta có: Ta có bảng biện luận x 1 2 3 8/3 R 21 42 64 56 Kết luận Loại Loại Loại Nhận Vậy công thức hóa học của hợp chất là Fe3O4. Cách 3: Dùng công thức tính phần trăm theo khối lượng. Ta có:   Biện luận tìm được công thức Fe3O4. B. BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1. Hợp chất X có 2 nguyên tố trong đó có 72,414% Fe và 27,586% O. Xác định công thức hóa học của hợp chất X. Lời giải: Cách 1: Dùng định luật thành phần không đổi Gọi công thức hóa học của hợp chất là: FexOy Ta có: Vậy công thức hóa học của hợp chất là Fe3O4. Cách 2: Lập tỉ lệ Tỉ lệ: x : y = = : = 3: 4 Vậy công thức hóa học của hợp chất là Fe3O4. Cách 3: Dùng công thức tính phần trăm theo khối lượng. Ta có:  5600x = 4055,184x + 1158,624y  1544,816x = 1158,624y  Vậy công thức hóa học của hợp chất là Fe3O4. Câu 2. Hợp chất A tạo bởi hai nguyên tố là nitơ và oxi. Người ta xác định được rằng, tỉ lệ khối lượng giữa hai nguyên tố trong A bằng: mN : mO = 7 : 20. Xác định công thức hóa học của A. Lời giải: Cách 1: Dùng định luật thành phần không đổi Gọi công thức hóa học của A là NxOy 2R 72,414 R 21x 16x 27,586 =  = R 2R %m .100% 72,414% 2R 16x = = + 200R 144,828R 1158,624x = + R 21x = 56x 72,414 x 72,414.16 3 16y 27,586 y 27,586.56 4 =  = = %m %m Fe O : NTK(Fe) NTK(O) 72, 414 56 27,586 16 Fe 56x %m .100% 72,414% 56x 16y = = + x 1158,624 3 y 1544,816 4 = =