Tiêu đề 38. Chuyên Cần Thơ - ( 2025-2026 ).docx ✅

2.2. Viết các phương trình hóa học theo so đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có): (1)(2)(3) 1234 (4)(5) 53XXXXXCHCOOH. Biết X 1 , X 2 , X 3 , X 4 là các hợp chất hữu cơ khác nhau, trùng hợp X 1 thu được polyethylene. Câu 3. (2,0 điểm) 3.1. Mô hình cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố Y 1 , Y 2 và Y 3 được trình bày như sau: a) Xác định vị trí của Y 3 (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. b) Trong các nguyên tố trên, đơn chất của nguyên tố nào tồn tại thể rắn ở điều kiện thường? c) Muối M được tạo thành từ hai nguyên tố Y 1 và Y 2 . - Viết công thức hóa học và gọi tên của M. - Khi tạo thành hợp chất M, một nguyên tử Y 2 cho hay nhận bao nhiêu electron? 3.2. Kim loại aluminium có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Trong công nghiệp, aluminium được sản xuất từ quặng bauxite (thành phần chính là Al 2 O 3 .2H 2 O) bằng phản ứng điện phân nóng chảy với điện cực bằng than chì. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . b) Trong quá trình điện phân, điện cực bằng than chì bị tiêu hao liên tục do tạo thành hỗn hợp khí CO và CO 2 . Viết phương trình hóa học của các phản ứng tạo thành khí CO và CO 2 . c) Tách Al 2 O 3 từ 1,0 tấn quặng bauxite (chứa 75,22% Al 2 O 3 .2H 2 O, còn lại là tạp chất không chứa aluminium), sau đó thực hiện điện phân nóng chảy thì thu được m kg aluminium. Tính giá trị m, biết hiệu suất toàn quá trình trên là 90%. d) Một loại hỗn hợp thermite gồm Fe 2 O 3 và Al, được ứng dụng trong hàn vết nứt đường ray tàu hỏa. Khi đun nóng hỗn hợp thermite trên, Fe 2 O 3 phản ứng với Al thì thu được kim loại và Al 2 O 3 . Viết PTHH của phản ứng xảy ra. Câu 4. (2,0 điểm) Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite (thành phần chính là FeS 2 ) qua các giai đoạn sau: - Giai đoạn 1: Đốt cháy quặng pyrite trong không khí, thu được iron (III) oxide và khí Z 1 . - Giai đoạn 2: Khí Z 1 tiếp tục phản ứng với oxygen có mặt của xúc tác V 2 O 5 ở nhiệt độ 450 0 C, thu được khí Z 2 . - Giai đoạn 3: Dùng dung dịch sulfuric acid 98% để hấp thụ Z 2 tạo thành oleum Z 3 (H 2 SO 4 .nSO 3 ). - Giai đoạn 4: Hòa tan oleum vào nước, thu được dung dịch sulfuric acid có nồng độ theo yêu cầu. Biết Z 1 và Z 2 dều là oxide của sulfur, tỉ khối của Z 1 so với khi hydrogen là 32. 4.1. Xác định Z 1 , Z 2 và viết phương trinh hóa học của các phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có). 4.2. Khí Z 1 là một trong những khí thải gây nhiều tác động tiêu cực đến môi trường và sức khỏe của con người. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh, lượng Z 1 vượt quá 3 350g/m không khí đo trong khoảng 1 giờ liên tục thì không khí bị ô nhiễm. Nếu lấy 50 lít không khí trong 1 giờ và tiến hành phân tích thì thấy có 1,35.10 -2 mg Z 1 . Bằng tính toán cụ thể, mẫu không khí trên có bị ô nhiễm không? Biết 61g10g . 4.3. Sự thay đổi nhiệt độ ( 0 C) khi hòa tan oleum vào nước được minh họa như hình bên. - Cốc 1: nước cất ban đầu. - Cốc 2: dung dịch sau khi hòa tan oleum. Quá trình hòa tan oleum vào nước là quá trình tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.