Tiêu đề 106. THPT Tây Thạnh - TP Hồ Chí Minh - [Thi thử Tốt Nghiệp THPT 2025 - Môn Hóa Học ].docx ✅

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH THPT TÂY THẠNH (Đề thi có 04 trang) (28 câu hỏi) THI THỬ TN THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2024-2025 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 50 phút (không tính thời gian phát đề) Mã đề 124 Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1: Urea là một loại phân bón quan trọng và phổ biến trong nông nghiệp, có công thức hóa học là (NH 2 ) 2 CO. Urea thuộc loại A. phân đạm. B. phân lân. C. phân kali. D. phân NPK. Câu 2: Cho các dung dịch: C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , H 2 NCH 2 COOH và H 2 N-[CH 2 ] 4 -CH(NH 2 )-COOH (trong đó - C 6 H 5 là gốc phenyl). Trong các dung dịch trên, có bao nhiêu dung dịch làm đổi màu quỳ tím? A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 3: Chất nào sau đây là amine bậc ba? A. (CH 3 ) 3 N. B. (C 6 H 3 ) 2 NH. C. C 2 H 5 NHCH 3 . D. CH 3 NH 2 . Câu 4: Cho các quá trình sau: (a) Vỏ tàu bằng thép có gắn các khối kẽm, neo đậu tại một cảng biển. (b) Đưa dây sắt (vừa bị đốt nóng) vào bình đựng khi clorine. (c) Tấm tôn trầy xước trên mái nhà tiếp xúc với nước mưa lâu ngày. (d) Một cổ vật làm bằng đồng thau (hợp kim Cu - Zn) chìm trong nước biển. Có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá trong các quá trình trên? A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 5: Hình vẽ sau do một học sinh vẽ để mô tả lại thí nghiệm pin điện hóa học khi cắm hai lá Cu và Zn (được nối với nhau bằng một dây dẫn) vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Trong hình vẽ, chi tiết nào chưa đúng? A. Kí hiệu các điện cực. B. Bọt khí thoát ra trên các bề mặt điện cực. C. Bề mặt hai thanh Cu và Zn. D. Chiều chuyển dịch của các electron trong dây dẫn. Câu 6: Kim loại cơ bản trong gang là A. Zn. B. Cu. C. Fe. D. Mg. Câu 7: Isopropyl formate là một ester có trong cà phê Arabica (còn gọi là cà phê chè). Công thức của isopropyl formate là A. HCOOCH 2 CH 3 . B. HCOOCH(CH 3 ) 2 . C. HCOOCH 3 . D. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 . Câu 8: Đem giã nát củ nghệ rồi ngâm với ethanol nóng, sau đó lọc bỏ phần bã, lấy dung dịch nước lọc cô để làm bay hơi bớt dung môi, phần dung dịch còn lại được làm lạnh, để yên một thời gian rồi lọc lấy kết tủa màu vàng là curcumin. Hãy cho biết trong các quá trình trên người ta đã sử dụng kĩ thuật tinh chế nào để lấy được curcumin từ củ nghệ tươi? A. Chiết, chưng cất và sắc kí. B. Chiết và kết tinh. C. Chiết và chưng cất. D. Chiết, chưng cất và kết tinh. Câu 9: Potassium alum là một loại muối kép của potassium và aluminium, công thức là KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O. Potassium alum được dùng để làm trong nước phèn và sử dụng trong công nghiệp thuộc da. Hàm lượng của aluminium trong potassium alum vào khoảng


theo công thức: mCu = (H.M.I.t)/(n.F) (gam). Cho biết: M = 64, F = 96500, I là cường độ dòng điện (ampe), t là thời gian điện phân (giây), n là số electron mà ion Cu 2+ nhận trong quá trình điện phân, H là hiệu suất điện phân. a) Một xưởng sản xuất tái chế Cu bằng phương pháp điện phân với cường độ dòng điện 10000 ampe, thời gian điện phân mỗi ngày 22 giờ. Với hiệu suất điện phân H = 95% thì mỗi ngày thu được 262,6 kg Cu tinh khiết (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười). b) Để tái chế đồng bằng phương pháp điện phân, phế liệu đồng (chứa tạp chất) được dùng làm anode, tấm đồng nguyên chất đóng vai trò cathode. c) Tái chế kim loại giúp đảm bảo nguồn cung, gia tăng giá trị kinh tế, bảo vệ môi trường và hướng đến mục tiêu phát triển bền vững. d) Quy trình tái chế kim loại thường gồm các giai đoạn theo trình tự: thu gom, phân loại, tinh chế, gia công, xử lí sơ bộ, nấu chảy. PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28. Câu 23: Người ta tách kim loại Ag bằng phương pháp cyanide qua các giai đoạn sau : • Giai đoạn 1: Nghiền nhỏ quặng silver sulfide (Ag 2 S), hoà tan bằng dung dịch sodium cyanide (NaCN), rồi lọc để thu được dung dịch chứa phức chất tan của bạc : Ag 2 S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN) 2 ] + Na 2 S • Giai đoạn 2: Khi có mặt oxygen, bạc trong quặng tan được trong dung dịch NaCN : 4Ag + O 2 + 8NaCN + 2H 2 O → 4Na[Ag(CN) 2 ] + 4NaOH • Giai đoạn 3: Sau đó ion Ag + trong phức được khử bằng kim loại kẽm : 2Na[Ag(CN) 2 ] + Zn → Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2Ag (1) Giai đoạn 1 và giai đoạn 2 quặng được xử lí bằng cả quá trình vật lí và quá trình hoá học. (2) Bản chất của giai đoạn 3 là sử dụng phương pháp thủy luyện để tách kim loại bạc. (3) Trong công nghiệp, phương pháp trên thường được dùng để điều chế các kim loại quý như Au, Ag. (4) Sau giai đoạn 3, người ta dùng dung dịch HCl, H 2 SO 4 đặc để loại bỏ kẽm dư. Gắn số thé tự theo chiều tăng dần các phát biểu đúng (ví dụ: 123; 134; 234;…). Câu 24: Khi cho phức chất [Cu(OH 2 ) 6 ] 2+ tác dụng với dung dịch NH 3 đặc, thu được phức chất bát diện T. Trong phức chất T, tỉ lệ phối tử NH 3 : H 2 O là 2 : 1. Có bao nhiêu phối tử H 2 O đã được thay thế bởi phối tử NH 3 ? Câu 25: Để sản xuất 1 tấn xà phòng (có chứa 75% khối lượng là muối sodium của acid béo, còn lại là chất độn), người ta xà phòng hóa hoàn toàn m tấn chất béo trung tính bằng dung dịch chứa 120 kg NaOH vừa đủ. Xác định giá trị m. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm). Câu 26: Glucose (C 6 H 2 O 6 ) là một loại monosaccharide được tạo ra bởi thực vật và các loại tảo từ quá trình quang hợp. Dung dịch glucose 5% (100 mL dung dịch chứa 5 gam glucose) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, dùng để cung cấp nước và năng lượng cho cơ thể, đặc biệt là khi cơ thể ốm yếu, mệt mỏi. trong cơ thể, khi 1 mol glucose bị oxi hóa sẽ giải phóng một năng lượng có giá trị 2803 kJ. Tính năng lượng tối đa (kJ) thu được từ glucose khi một người bệnh được truyền dịch trong 3 ngày, mỗi ngày 1 chai 250 mL dung dịch glucose 5%. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị). Câu 27: Ion NH 4 + trong nước uống có thể ảnh hưởng đến hệ thần kinh và quá trình vận chuyển oxygen trong máu. Trong xử lí nước sinh hoạt, người ta sử dụng quá trình nitrate hóa để chuyển hóa NH 4 + thành NO 3 − , sau đó áp dụng quá trình khử nitrate để chuyển NO 3 - thành khí N 2 , giúp loại bỏ hoàn toàn nitrogen ra khỏi nước. Phương trình xử lí như sau : Quá trình nitrate hóa (hiệu suất 95%): NH 4 + + 2O 2 → NO 3 - + 2H + + H 2 O Khử nitrate thành khí N 2 (hiệu suất 90%): 2NO 3 - + 10e + 12H + → N 2 + 6H 2 O Một nhà máy xử lí nước có bể chứa 1000 m³ nước bị nhiễm ammonium với nồng độ 54 mg/L theo qui trình hai bước như trên. Thể tích khí N 2 tạo thành có giá trị là V (m³) ở điều kiện chuẩn. Tính giá trị của V. (Kết quả làm tròn đến hàng phần chục)