Tiêu đề CHUYÊN ĐỀ PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH - GV.Image.Marked.pdf ✅

Hướng dẫn - Hỗn hợp đầu: Mhh  16 3  48 (g / mol) - Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 2 2 2 2 2 2 SO O SO O O SO V M M 48 32 16 20 1 V V 10 (L) V M M 64 48 16 2             - Gọi V là số lít O2 cần thêm vào, ta có: + Hỗn hợp sau: SO2 (10 lít) ; O2 (10 + V) (lít); → hhs 64.10 32(10 V) M 2,5.16 40 40 V 20 (L) 20 V          Bài 3: Hoà tan 16,8 gam hỗn hợp gồm 2 muối carbonate và sulfite của cùng một kim loại M hóa trị I vào dung dịch HCl dư thu được 3,7185 lít hỗn hợp khí (đkc). Tìm kim loại M Hướng dẫn Theo bài ta có: Công thức của hai muối tương ứng là: M2CO3, M2SO3 hoãn hôïp khí 3,7185 n 0,15 (mol) 24,79   Phương trình phản ứng : M2CO3 + 2HCl  2MCl + H2O + CO2 (1) M2SO3 + 2HCl  2MCl +H2O + SO2 (2) Từ (1),(2) → Muoái Khí n  n  0,15 (mol)→ muoái 16,8 M 112 (g / mol) 0,15    2M  60  MMuoái  2M  80 16  M  23 → M = 23 (Na – Sodium) Bài 4: Dung dịch X chứa 8,36 gam hỗn hợp hydroxide của 2 kim loại hóa trị I. Để trung hoà X cần dùng tối thiểu 500 ml dung dịch HCl 0,55M. Biết hydroxide của kim loại có nguyên tử khối lớn hơn chiếm 20% số mol hỗn hợp. Xác định kí hiệu hoá học của 2 kim loại. Hướng dẫn - Gọi A, B là 2 kim loại hóa trị I (chọn MA < MB). Đặt công thức chung của hai hydroxide kim loại là MOH (A < M < B) - Ta có: HCl n  0,5.0,55  0,275 (mol) - Phương trình hóa học MOH + HCl  MCl + H2O - Theo phương trình hóa học: X MOH HCl 8,36 n n 0,275 (mol) M 30,4 (g / mol) 0,275       M 17  30,4  M  13,4 → A < 13,4 < B → A = 7: Lithium (Li = 7) - Đặt x là mol của hỗn hợp hydroxide (MOH), theo bài ta có: BOH AOH n  0,2x (mol)  n  0,8x (mol) - Theo bài ta có hệ phương trình: 0,8x 0,2x 0,275 x 0,275 24.0,8x (B 17).0,2x 8,36 B 39 (K potassium)                Bài 5: Cho 12,78 gam hỗn hợp muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố thuộc nhóm VIIA, ở 2 chu kì liên tiếp, X đứng trước Y) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 25,53 gam kết tủa. Xác định công thức hóa học và % khối lượng của muối NaX trong hỗn hợp đầu

(Giải thích cho hs: vì nếu lớn hơn hoặc bằng thì mol của CO2 thu được sẽ bằng hoặc nhỏ hơn 0,09) - Mặt khác vì HCl còn dư sau phản ứng: → M2CO3 HC 2 3 l M CO 1 0,11.2 13,8 n n = 0,11 (mol) M 125,45 2 2 0,11      → 125,45 < M2CO3 < 153,33 → 125,45 < 2M + 60 < 153,33 → 32,725 < M < 46,65 - M là kim loại kiềm → M là potassium (K). →   CO2 K2CO3 CO2 13,8 n n 0,1 mol V 0,1.24,79 2,479 L 138       b. Hòa tan K2CO3 vào nước được dung dịch K2CO3 - Thêm từ từ HCl và K2CO3, phương trình hóa học. 2 3 3 3 2 2 HCl K CO KHCO KCl HCl KHCO KCl CO H O        K2CO3 HC 2 3 3 l K CO KHCO 13,8 n 0,1(mol n 0,18 mol n n 138        → HCl hết KHCO3 còn dư. - Theo phương trình hóa học: CO2 HC 2 3 2 l K CO CO n  n  n  0,18  0,1  0,08 (mol)  V  0,08.24,79  1,9832 (L) Bài 8. Hoà tan hết 3,82 gam hỗn hợp gồm muối sulfate của kim loại M hoá trị I và muối sulfate của kim loại R hoá trị II vào nước thu được dung dịch A. Cho 500 ml dung dịch BaCl2 0,1M vào dung dịch A. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,99 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cô cạn thì thu được m gam muối khan. 1. Tính m. 2. Xác định kim loại M và R. Biết rằng nguyên tử khối của kim loại R lớn hơn nguyên tử khối của M là 1 amu. 3. Tính phần trăm khối lượng muối sujfate của hai kim loại trong hỗn hợp đầu. Hướng dẫn 1. - Ta có: B 2 aCl n  0,5.0,1  0,05 (mol) - Các phương trình phản ứng: BaCl2 + M2SO4  BaSO4 + 2MCl (1) BaCl2 + RSO4  BaSO4 + RCl2 (2) - Theo bài: B 4 aSO 6,99 n 0,03 (mol) 233   - Theo (1), (2) ta có: Số mol BaCl2 tham gia phản ứng = 0,03 mol  Số mol BaCl2 dư = 0,05 - 0,03 = 0,02 mol - Bảo toàn khối lượng ta có: m  3,82  0,05.208  6,99  7,23 (gam) 2. Gọi số mol của M2SO4 và RSO4 lần lượt là x và y - Theo đề ta có các phương trình sau: 2M 96 x R 96 y 3,82 (I) x y 0,03 (II) R M 1 (III)              - Từ (I), (II), (III) ta có: