Tiêu đề 10 đề giữa kỳ 2 Hóa 10 kiểu mới (4 dạng 12 câu) 2025 - Đề.pdf ✅

A.Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế B. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt. C. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt. D. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt. Câu 12. Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình : C2H5OH(l) + O2(g) 3⁄43⁄4® CO2(g) + H2O(l) (1) Những nhận định nào sau đây là đúng ? (1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO2 và nước lỏng. (2) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9. (3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu được tạo ra ở thể khí. (4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng. A. (1), (2) B.(1),(2),(3) C. (1),(3),(4) D. (2), (3) PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (3,0 điểm) Câu 1. “Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh.... Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl2 3⁄43⁄4® CaCl2. a. Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e. b. Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1. c. Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol. d. Liên kết trong phân tử CaCl2 là liên kết ion. Câu 2. Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích alcohol ethylic có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi alcohol sẽ tác dụng với CrO3 có màu đỏ thẫm và biến thành Cr2O3 có màu xanh thẩm theo phản ứng hóa học sau: CrO3 + C2H5OH 3⁄43⁄4® CO2↑ + Cr2O3 + H2O a. Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4. b. Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử. c. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3. d. Số oxi hóa của Carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4. Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa sau: C2H5OH(l) + 3O2(g) o 3⁄43⁄4®t 2CO2(g) + 3H2O(g) 298 1234,83 o D = - rH kJ a. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. b. Nhiệt tạo thành của O2 bằng 0. c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm. d. Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C2H5OH cần nhiệt lượng là 1234,83 kJ. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (1 điểm) Câu 1. Hệ số của HNO3 trong phương trình: aAl + bHNO3 3⁄43⁄4® cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O là bao nhiêu? Câu 2. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: CO2(g) 3⁄43⁄4® CO(g) + 1 2 O2(g) 298 280 o D = rH kJ . Giá trị 298 o DrH của phản ứng 2CO2(g) 3⁄43⁄4® 2CO(g) + O2(g) là bao nhiêu kJ? Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 3H2(g) + N2(g) o 3⁄43⁄4®t 2NH3(g) 298 91,8 o D = - rH kJ . Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là bao nhiêu kJ?