Tiêu đề ĐỀ 7 - KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 (FORM TT-7791).docx ✅

Câu 1. Khi dẫn hơi nước qua than nóng đỏ thu được khí than, là hỗn hợp của carbonmonoxide và hydrogen: 22C(s)HO(g)CO(g)H(g)(1) Tính sự biến đổi enthalpy chuẩn của phản ứng (1) theo đơn vị kJ từ những phương trình phản ứng hóa học và sự biến đổi enthalpy chuẩn: 2 2 o r298 o r29228 2C(s)O(g)2CO(g)(2) O(g)2H(g)2HO(g)(3 H221,0kJ H483,k)6J       (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị). Câu 2. Rong biển, còn gọi là tảo bẹ, loài sinh vật sống dưới biển, được xem là nguồn thực phẩm có giá trị dinh dưỡng cao cho con người. Rong biển khô cung cấp đường, chất xơ, đạm, vitamin A, vitamin B 2 và muối khoáng. Trong đó, thành phần được quan tâm hơn cả là nguyên tố vi lượng iodine. Trung bình, trong 100 gam tảo bẹ khô có chứa khoảng 1000 μg iodine. Để sản xuất 1 tấn iodine thì cần bao nhiêu triệu tấn tảo bẹ khô? Câu 3. Cho các phương trình phản ứng sau: (1) 2HCl + Mg  MgCl 2 + H 2 . (2) MnO 2 + 4HCl ot MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (3) NH 3 + HCl  NH 4 Cl. (4) 16HCl + 2KMnO 4 ot 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O Có bao nhiêu phản ứng mà trong đó HCl đóng vai trò chất khử? Câu 4. Khi để ở nhiệt độ 30 0 C, một quả táo bị hư sau 3 ngày. Khi được bảo quản trong tủ lạnh ở nhiệt độ 0 0 C quả táo đó bị hư sau 24 ngày. Nếu bảo quản ở 20 0 C, quả táo sẽ bị hư sau bao nhiêu ngày? PHẦN IV: Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Câu 1. Khí Cl 2  phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nóng tạo thành sodium chloride, sodium chlorate và nước. Lập phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử. Câu 2. Chloromethane (CH 3 Cl), còn được gọi là methyl chloride, Refrigerant-40 hoặc HCC 40. CH 3 Cl từng được sử dụng rộng rãi như một chất làm lạnh. Hợp chất khí này rất dễ cháy, có thề không mùi hoặc có mùi thơm nhẹ. Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng: CH 4 (g) + Cl 2 (g)  CH 3 Cl(g) + HCl(g) Biết năng lượng liên kết của một số liên kết như sau: Liên kết C – H Cl – Cl H – Cl C – Cl E b (kJ/mol) 414 243 431 339 Cho biết phản ứng dễ dàng xảy ra dưới ánh sáng mặt trời. Kết quả tính có mâu thuẫn với khả năng dễ xảy ra của phản ứng không. Câu 3. Xét phản ứng sau: 2ClO 2 + 2NaOH  NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O Tốc độ phản ứng được viết như sau: 2xy ClONaOHvk.C.C . Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau: STT Nồng độ ClO 2 (M) Nồng độ NaOH (M) Tốc độ phản ứng (mol/(L.s)) 1 0,01 0,01 2.10 -4 2 0,02 0,01 8.10 -4 3 0,01 0,02 4.10 -4 Hãy tính x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.