Tiêu đề 10 DE ON KTGK 1 HOA 10 NAM 2024-2025.GIAI.DTT.pdf ✅

ThS. Dương Thành Tính – Zalo: 0356481353 Bộ 10 đề ôn kiểm tra giữa kì 1 hóa học 10 năm 2024 - 2025 Họ, tên thí sinh: ...........................................................Số báo danh:............................. Cho nguyên tử khối: Li = 7; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; H = 1; O=16; S = 32, N = 14. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Thành phần của nguyên tử (2B +1H) = 3 CÂU Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là A. Electron và neutron B. Electron và proton C. Neutron và proton D. Electron, neutron và proton Câu 2: Mô hình cấu tạo của nguyên tử Sodium được biểu diễn tại hình bên dưới. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Na là Mô hình cấu tạo của nguyên tử Sodium A. 10. B. 11. C. 12. D. 13. Câu 3: Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là ( 1 amu = 1,661.10-27 kg) A. 23,978. B. 66,133.10-51 . C. 24,000. D. 23,985.10-3 . Hướng dẫn giải 1 amu = 1,661.10-27 kg Khối lượng của magnesium theo amu là: 27 27 39,8271.10 1,661.10 − − ≈ 23,978 amu Nguyên tố hóa học: (2B +2H) = 4 CÂU Câu 4. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học, nhưng khác nhau về A. tính chất hoá học. B. khối lượng nguyên tử. C. số proton. D. số electron. Câu 5: Hydrogen có ba đồng vị bền 1 1H , 2 1H , 3 1H , Oxygen có ba đồng vị bền 16 8O , 17 8O , 18 8O và chlorine có 2 đồng vị bền 35 17Cl , 37 17Cl . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử hypochloruos acid (HClO) được tạo thành các đồng vị trên ? A. 16. B. 18. C. 9. D. 12. số phân tử HClO = số cách chọn H.số cách chọn Cl.số cách chọn O = 3.2.3 = 18 SỞ GD- ĐT ................................. TRƯỜNG THPT .......................... ĐỀ SỐ 1 ĐỀ ÔN KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2024-2025 Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian làm bài:50 phút, kể thời gian giao đề
ThS. Dương Thành Tính – Zalo: 0356481353 Bộ 10 đề ôn kiểm tra giữa kì 1 hóa học 10 2024-2025 1 Câu 6: 131 53 I là một trong những sản phẩm phân hạch hạt nhân thông thường, do đó có thể được sử dụng để phát hiện sự rò rỉ chất phóng xạ trong nhà máy điện hạt nhân bằng cách đo sự thay đổi hàm lượng của 131 53 I trong khí quyển hoặc nước. Phát biểu nào sau đây về 131 53 I là sai? A. Tính chất hoá học của 131 53 I giống với 129 53 I B. Số hiệu nguyên tử của 133 53 I là 53. C. Số electron của 133 53 I là 78. D. Số neutron trong hạt nhân của 133 53 I nhiều hơn số proton là 27. Cấu trúc lớp vỏ electron (4B +3H) = 7 CÂU Câu 7: Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n = 1,2,3,... với tên gọi là các chữ cái in hoa là A. K, L, M, O,... B. L, M, N, O,... C. K, L, M, N, ... D. K, M, N, O, ... Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 16? A. 1s2 2s2 2p6 3s1 . B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 D. 1s2 2s2 2p2 3p2 4p2 5p1 . Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: a) 1s2 2s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 c) 1s2 2s2 2p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 Cấu hình của các nguyên tố phi kim là A. a, b. B. b, c. C. c, d. D. b, e. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (3B +2H) = 5 CÂU Câu 10. Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì và số hàng ngang lần lượt là A. 7 và 9. B. 7 và 8. C. 7 và 7. D. 6 và 7. Câu 11. Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn: A. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 18. B. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 19 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 36. C. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 10. D. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 19. Câu 12. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, chu kì là dãy các nguyên tố mà A. nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp vỏ ngoài cùng. B. cấu hình electron giống nhau. C. nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. D. cấu hình electron lớp vỏ giống nhau. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm (3B +2H) = 5 CÂU Câu 13. Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là A. Li, Be, F, Cl. B. Be, Li, F, Cl. C. F,Cl, Be, Li . D. Cl, F, Li, Be. Câu 14. Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 17) là: A. R2O. B. R2O3. C. R2O5. D. R2O7. Câu 15. Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử Z=11, Z=12, Z=13 có hydroxide tương tứng là X,Y,T. Chiều tăng dần tính base của hydroxide này là A. X,Y,T. B. X,Y,Y. C. T,X,Y. D. T,Y,X. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (2B +2H) = 4 CÂU Câu 16. Nguyên tố X thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hydroxide của X có dạng