Tiêu đề 1. CHỦ ĐỀ 1.docx ✅

A. TÓM TẮT KIẾN THỨC I. HÓA TRỊ HÓA TRỊ Hóa trị trong hợp chất ion: ĐIỆN HÓA TRỊ Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị: CỘNG HÓA TRỊ Là điện tích của ion Là số liên kết CHT mà nguyên tử của nguyên tố tạo được với các nguyên tử khác trong phân tử Có trị số bằng số e của nguyên tử nhường hoặc nhận để cải tạo thành cation / anion Số liên kết CHT bằng số cặp e góp chung tạo liên kết Ghi trị số điện tích trước dấu của đię̂n tích sau Chỉ có trị số, không có dấu. II. SỐ OXI HÓA 1. Khái niệm số oxi hóa. Khái niệm số oxi hóa Là điện tích của nguyên tử nguyên tố, nếu giả định liên kết giữa các nguyên tử là liên kết ion Là con số được gán cho nguyên tử (Nhóm nguyên tử) để biết được số e trao đổi Số oxi hóa có thể mang giá trị âm, dương, bằng 0 Số oxi hóa có thể là số nguyên hoặc số thập phân Cách ghi số oxi hóa: Phía trên kí hiệu nguyên tử, dấu trước, số sau. Với hợp chất ion: Số oxi hóa = điện tích ion Với hợp chất CHT: Số oxi hóa = số liên kết CHT = số cặp e chung Một nguyên tố có thể có nhiều số oxi hóa ( Xem bảng tuần hoàn) B. BÀI TẬP KHỞI ĐỘNG Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng? 1 HÓA TRỊ - SỐ OXI HÓA