Tiêu đề Lớp 10. Đề KT chương 6 (Đề số 2).docx ✅

ĐỀ KIỂM TRA SỐ 2 (Đề có 4 trang) ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 – CHƯƠNG 6 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là A. tốc độ phản ứng. B. cân bằng hoá học. C. tốc độ tức thời. D. quá trình hoá học. Câu 2. Cho phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: H 2 + Cl 2  2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là A. 22HClHClCCC v. ttt    B. 22HClHClCCC v. ttt    C. 22HClHClCCC v. ttt    D. 22HClHClCCC v. tt2t    Câu 3. Khi đốt than trong lò, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là A. nhiệt độ. B. nồng độ. C. chất xúc tác. D. diện tích bề mặt tiếp xúc. Câu 4. Có phương trình phản ứng: 2X(g)Y(g)Z(g) . Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[X] 2 .[Y]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ của chất ban đầu. B. Nồng độ của chất sản phẩm. C. Nhiệt độ của phản ứng. D. Thời gian xảy ra phản ứng. Câu 5. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn? A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Diện tích tiếp xúc. D. Chất xúc tác. Câu 6. Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng A. Sử dụng enzyme cho phản ứng. B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia. C. Tăng nồng độ chất tham gia. D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột. Câu 7. Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ A. không đổi cho đến khi kết thúc. B. tăng dần cho đến khi kết thúc. C. chậm dần cho đến khi kết thúc. D. tuân theo định luật tác dụng khối lượng. Câu 8. Biểu đồ nào sau đây không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian? A. B. C. D. Câu 9. Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây đúng? A. Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm. B. Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng. C. Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Mã đề thi: 602

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Mỗi phát biểu sau về tốc độ phản ứng là đúng hay sai? a. Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành. b. Tốc độ của phản ứng hóa học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau. c. Tốc độ của phản ứng hóa học có thể có giá trị âm hoặc dương. d. Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tùy thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hóa học. Câu 2. Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 25VO 2SO 3 (g) a. Xúc tác V 2 O 5 giúp tăng hiệu suất phản ứng chuyển hoá SO 2  thành SO 3 . b. Khi tăng nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng giảm xuống. c. Trong quá trình phản ứng thì nồng độ SO 2 tăng dần còn nồng độ SO 3 giảm dần. d. Khi tăng áp suất khí SO 2  hoặc O 2  thì tốc độ phản ứng đều tăng. Câu 3. Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO 3 (s) + 2HCl(aq)    CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O(l) Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ. Tiến hành: - Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2). - Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình. a. Phản ứng trong bình tam giác (1) có tốc độ thoát khí nhanh hơn. b. Đá vôi dạng viên có tổng diện tích bề mặt nhỏ hơn đá vôi dạng đập nhỏ. c. Nếu lấy cùng một lượng đá vôi thì đá vôi dạng đập viên tan nhanh hơn đá vôi dạng đập nhỏ. d. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng. Câu 4. Cho phản ứng đơn giản: aA + bB  cD + dD. Tốc độ tức thời của phản ứng được tính theo biểu thức: v = k.C A a .C B b (trong đó C A , C B là nồng độ của A và B tại thời điểm đang xét; v là tốc độ phản ứng tại thời điểm đang xét). a. Hằng số tốc độ phản ứng k là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất A, B đều bằng nhau và bằng 1M. b. Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào nồng độ phản ứng. c. Giá trị v luôn không đổi trong thời gian phản ứng xảy ra. d. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm với số mũ thích hợp. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta sử dụng những cách sau: (1) dùng nồi áp suất, (2) chặt nhỏ thịt cá, (2) cho thêm muối vào, (4) nấu cùng nước lạnh. Liệt kê các cách làm cho thịt cá nhanh chín hơn theo dãy số thứ tự tăng dần (Ví dụ: 124, 23,…).
Câu 2. Cho các phản ứng hoá học sau: (1) FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3NaCl. (2) 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 . (3) 4K + O 2  2K 2 O. (4) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH  CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra nhanh ở nhiệt độ thường? Câu 3. Cho phản ứng hóa học đơn giản: H 2 (g) + I 2 (g) → 2HI(g). Công thức tính tốc độ của phản ứng thuận trên là v = k.[H 2 ].[I 2 ]. Tốc độ của phản ứng thuận trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần? Câu 4. Phương trình tổng hợp ammonia (NH 3 ): N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g). Nếu tốc độ tạo thành NH 3  là 0,345 M/s thì tốc độ tiêu hao của chất phản ứng H 2  là bao nhiêu M/s (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)? Dùng dữ kiện dưới đây trả lời cho câu hỏi 5 và 6. Khi nhiệt độ phòng là 25 o C, cho 10g đá vôi (dạng viên) vào cốc đựng 100g dung dịch HCl loãng và nhanh chóng cho lên một cân điện tử. Đọc giá trị khối lượng cốc tại thời điểm ban đầu và sau 1 phút. Lặp lại thí nghiệm khi nhiệt độ phòng là 35 0 C. Kết quả thí nghiệm được ghi lại trong bảng sau: STT Nhiệt độ ( 0 C) Khối lượng cốc (g) Thời điểm đầu Sau 1 phút 1 25 235,40 235,13 2 35 235,78 235,21 Câu 5. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười). Câu 6. Giả sử ban đầu cốc chứa dung dịch HCl và đá vôi có khối lượng 235,40g. Thực hiện thí nghiệm ở 45 0 C. Hỏi sau 1 phút, khối lượng cốc là bao nhiêu? (Bỏ qua khối lượng nước bay hơi). (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị). ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.