Tiêu đề Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - GV.docx ✅

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 4 - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. Hình. Kí hiệu một số lớp và phân lớp electron trong nguyên tử - Lớp thứ n thì có n phân lớp và kí hiệu là ns, np, nd, nf... Phân lớp s có 1 AO Phân lớp p có 3AO Phân lớp d có 5AO Phân lớp f có 7AO - Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Ví dụ 1. Trong nguyên tử, các electron sắp xếp thành từng lớp và phân lớp theo các mức năng lượng từ thấp đến cao. a. Những electron ở gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân nên có năng lượng lớn hơn so với những electron ở xa hạt nhân. b. Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau. c. Các electron thuộc cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. d. Những electron ở lớp P có mức năng lượng cao nhất. Trả lời đúng hoặc sai cho các ý a), b), c), d) Đáp án: a. S. Năng lượng của những electron gần hạt nhân là thấp còn ở xa hạt nhân là cao. b. S. Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. c. S. Các electron thuộc cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. d. Đ. Lớp P là lớp số 7  có mức năng lượng cao nhất. Ví dụ 2. Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp s, p, d, f và số lượng orbital trong các phân lớp đó. Đáp án: (số AO = ½ số e tối đa) Phân lớp s p d f Số electron tối đa 2 6 10 14 Số orbital 1 3 5 7 Ví dụ 3. Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là A. 2 và 8. B. 8 và 10. C. 8 và 18. D. 18 và 32.