Tiêu đề CHUYÊN ĐỀ 4. MOL VÀ TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ (File HS).docx ✅

CHUYÊN ĐỀ 4. MOL VÀ TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. Mol 1. Khái niệm - Mol (kí hiệu là n) là lượng chất có chứa 6,022.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Số 6,022.10 23 được gọi là số Avogadro và được kí hiệu N (hoặc N A ). 2. Khối lượng mol - Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Đơn vị: g/mol hay g.mol -1 . - Khối lượng mol (g/mol) có cùng trị số với khối lượng nguyên tử hoặc phân tử chất đó (amu). 3. Thể tích mol của chất khí - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. - Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì 1 mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm những thể tích bằng nhau. Ở điều kiện chuẩn (đkc: 25 o C, 1bar), thể tích mol của các chất khí đều bằng 24,79 lít. 4. Mối quan hệ giữa mol và các đại lượng 1. Số lượng ngtử, phtử 2. Khối lượng chất 3. Thể tích khí đkc Công thức S n N ⇒ S = n.N m n M ⇒ m = n.M; m M n V n 24,79 ⇒ V = 24,79.n Ý nghĩa S: số lượng nguyên tử, phân tử N = 6,022.10 23 (số Avogađro) m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (g/mol). n: số mol V: thể tích khí ở đkc (L) II. Tỉ khối của chất khí 1. Tỉ khối của khí A so với khí B: A A/B B M d M M A , M B là khối lượng mol của A và B. + Nếu d A/B > 1 ⇒ Khí A nặng hơn khí B. + Nếu d A/B < 1 ⇒ Khí A nhẹ hơn khí B. 2. Tỉ khối của khí A so với không khí: A A/kk M d 29 3. Khối lượng mol trung bình - Xét một hỗn hợp X gồm các chất A, B, … với số mol tương ứng là n A , n B , … thì khối lượng mol trung bình của hỗn hợp tính theo công thức: hhAABB X hhAB mM.nM.n... M nnn...   
♦ VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1. [KNTT - SGK] Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau: (a) 0,25 mol nguyên tử C. (b) 0,002 mol phân tử I 2 . (c) 2 mol phân tử H 2 O. Câu 2. Hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong những lượng chất sau: (a) 0,1 mol nguyên tử H. (d) 0,15 mol phân tử CO 2 . (b) 10 mol phân tử H 2 O. (e) 0,01 mol phân tử H 2 . (c) 0,24 mol nguyên tử Fe. (g) 1,44 mol nguyên tử C. Câu 3. [CTST - SGK] Hãy cho biết khối lượng phân tử và khối lượng mol của các chất trong bảng sau: Chất Khối lượng nguyên tử (amu) Khối lượng phân tử (amu) Khối lượng mol (gam/mol) Ethanol (C 2 H 5 OH) H = 1; C = 12; O = 16 Muối ăn (NaCl) Na = 23; Cl = 35,5. Câu 4. [CD - SGK] Giải thích vì sao khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng trị số với khối lượng nguyên tử hay phân tử chất đó tính theo đơn vị amu? Câu 5. Hãy tính khối lượng của những lượng chất sau: (a) 1 mol nguyên tử O; 1 mol phân tử O 2 ; 0,2 mol nguyên tử Cu. (b) 1,5 mol phân tử H 2 O; 0,25 mol phân tử CO 2 ; 0,5 mol phân tử CuO. (c) 0,3 mol phân tử HNO 3 ; 1,5 mol phân tử CuSO 4 ; 2 mol phân tử Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 6. Hãy tính thể tích (ở đkc) của những lượng chất sau: (a) 1 mol phân tử CO 2 ; 2 mol phân tử H 2 ; 1,5 mol phân tử O 2 . (b) Hỗn hợp 0,5 mol phân tử O 2 và 1,5 mol phân tử N 2 . Câu 7. Hãy tính số mol trong các trường hợp sau: (a) 1,5N phân tử H 2 ; 0,15N phân tử O 2 ; 24,088.10 23 phân tử H 2 O; 0,66242.10 23 phân tử C 12 H 22 O 11 . (b) 12,8 gam Cu; 8,8 gam CO 2 ; 50 gam CaCO 3 ; 32 gam CuSO 4 . (c) 6,1975 lít khí Cl 2 (ở đkc); 7,437 lít khí CO 2 (ở đkc); 4,958 lít khí O 2 (ở đkc). Câu 8. [CD - SGK] Hoàn thành những thông tin còn thiếu trong bảng sau: Chất Số mol (n) (mol) Khối lượng mol (M) (gam/mol) Khối lượng (m) (gam) Cách tính Aluminium 0,2 27 5,4 m Al = 0,2x27 = 5,4 (gam) Nước 2 Khí oxygen 16 Khí nitrogen 28 Muối ăn 0,4 Magnesium 12 Câu 9. [CTST - SGK] SO 2 được sử dụng để bảo quản hoa quả sấy khô, làm hạn chế xuất hiện những vết màu nâu trên vỏ của rau quả tươi. Biết rằng 0,1 gam SO 2 ta có thể bảo quản được 1 kg trái vải sấy khô. Nếu ta sử dụng 6,2 lít SO 2 (đkc) thì ta có thể bảo quản được bao nhiêu kg trái vải sấy khô? Câu 10. Hãy tính: (a) Khối lượng của 0,15 mol MgO; 6,1975 lít khí Cl 2 (ở đkc). (b) Thể tích của hỗn hợp khí (ở đkc) gồm 6,4 gam O 2 và 8,8 gam CO 2 . Câu 11. Hãy tính: