Tiêu đề Lớp 10. Đề giữa kì 1 (Đề số 8).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 8 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Lĩnh vực nào sau đây không phải là ứng dụng của hóa hoc? A. Tạo ra vật liệu xây dựng. B. Thiết kế công trình xây dựng. C. Nghiên cứu thuốc chữa bệnh. D. Nghiên cứu phân bón cho cây trồng. Câu 2. Trong nguyên tử, loại hạt nào sau đây mang điện tích âm và có khối lượng xấp xỉ 0,00055 amu? A. Proton. B. Neutron. C. Electron. D. Proton và neutron. Câu 3. Biết rằng tổng số hạt proton, neutron, electron của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 4. Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron. Kí hiệu của nguyên tử A là A. 12 25A . B. 25 12A . C. 12 24A . D. 24 12A . Câu 5. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào A. nguyên tử khối tăng dần. B. điện tích hạt nhân tăng dần. C. số khối tăng dần. D. mức năng lượng electron. Câu 6. Hình dạng của orbital p là A. hình bầu dục. B. hình cầu. C. hình tròn. D. hình số 8 nổi. Câu 7. Số lượng nguyên tố thuộc chu kì 2 và 4 của bảng tuần hoàn là A. 8 và 16. B. 8 và 16. C. 8 và 18. D. 10 và 18. Câu 8. Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron? A. Có sự định hướng không gian. B. Có cùng mức năng lượng. C. Khác nhau về mức năng lượng. D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp. Câu 9. Cho 1 mol kim loại X. Phát biểu nào dưới đây đúng? A. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen. B. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 12 mol nguyên tử carbon. C. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen. D. 1 mol X có khối lượng bằng 1 2 khối lượng 1 mol carbon. Câu 10. Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có cùng A. số neutron. B. số khối. C. số proton. D. khối lượng nguyên tử. Câu 11. Trong nguyên tử chlorine (Z = 17), số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là A. 7. B. 5. C. 9. D. 2 Câu 12. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Nhóm A gồm các nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm. B. Nguyên tố có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 là nguyên tố p. C. Trong nguyên tử, electron hóa trị là những electron ở lớp ngoài cùng. D. Nhóm là tập hợp những nguyên tử có cùng số electron ở lớp ngoài cùng. Câu 13. Cho các cấu hình electron sau: Mã đề thi: 888

d. X là nguyên tố kim loại. Câu 3. Theo lí thuyết hiện đại về nguyên tử, lớp vỏ nguyên tử được tạo thành bởi các electron phân bố trong các orbital thuộc các lớp và các phân lớp. a. Các orbital 3p x , 3p y và 3p z có cùng hình dạng và có năng lượng bằng nhau. b. Các orbital 2s và orbital 3s có cùng hình dạng nhưng orbital 3s có bán kính lớn hơn. c. Các orbiatl 2p x và orbital 3p x đều có dạng hình quả tạ đôi và phân bố trên trục Ox với tâm là hạt nhân nguyên tử. d. Số electron tối đa phân bố trong orbital 2p x là 6 electron. Câu 4. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai? a. Bảng tuần hoàn hóa học có 7 chu kì trong đó có 4 chu kì nhỏ và 3 chu kì lớn. b. Tất cả các nguyên tố nhóm A đều có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm. c. Mendeleev đã xây dựng bảng tuần hoàn bằng cách sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. d. Các nguyên tố khối d và f còn được gọi là các nguyên tố kim loại chuyển tiếp. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Hợp kim của nguyên tố Y được dùng làm vỏ máy bay do có đặc tính nhẹ, bền, Y cũng được sử dụng làm dây dẫn điện trên cao do có khả năng dẫn điện tốt. Nguyên tử Y có 7 electron ở phân lớp p. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Y là bao nhiêu? Câu 2. Ở trạng thái cơ bản, số orbital tối đa trong lớp M là bao nhiêu? Câu 3. Cho các hạt có thành phần như sau: Số electron Số proton Số neutron A 7 7 7 B 10 11 12 C 18 17 18 D 20 18 20 E 13 13 14 Trong các hạt trên, có bao nhiêu hạt là ion? Câu 4. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 9, 12, 16, 18, 20. Trong các nguyên tố trên. có bao nhiêu nguyên tố có cùng 2 electron hóa trị? Câu 5. Nguyên tố A dùng để chế tạo đèn có độ sáng cao. Nguyên tử A có electron ở phân lớp 3d chỉ bằng một nửa phân lớp 4s. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố A là bao nhiêu? Câu 6. Trong tự nhiên chlorine (Cl) có hai đồng vị bền là 35 Cl và 37 Cl. Biết nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5 và thành phần phần trăm khối lương của đồng vị 37 Cl trong KClO x là 6,678%. Cho nguyên tử khối trung bình của K và O lần lượt là 39 và 16, xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối. Tính giá trị của x. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.
ĐỀ THAM KHẢO SỐ 8 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 B 10 C 2 C 11 B 3 B 12 A 4 D 13 D 5 D 14 A 6 D 15 B 7 C 16 B 8 B 17 A 9 A 18 B Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm; - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm; - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm; Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 3 a Đ b Đ b Đ c Đ c Đ d S d S 2 a S 4 a S b S b S c S c S d S d Đ Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 3 4 3 2 9 5 21 3 3 6 4