Tiêu đề سلسلة تمارين بالحل المفصل في الأكسدة ارجاع سنة ثانية بلعمري.pdf ✅

الصفحة 1 من 15 األستاذ : بلعمري براهٌم وزارة التربية الوطنية ثانوية اإلمام مالك بن أنس سيدي عيسى التمرٌن)1( -1 أكمل ما ٌلً : المؤكسد هو: .............. والمرجع هو: .............. األكسدة ه:ً .................... الحمض هو: ............... األساس هو : ............... اإلرجاع هو: ............... -2 أكمل الجدول التال:ً التمرٌن)2( ( ) ألقى تلمٌذ من قسم 2ع ت2 قطعة من الحدٌد كتلتها فً محلول حمض كلور الماء ) ( ) ) حجمه وتركٌزه ( ) الثنائٌتٌن مرجع⁄مؤكسد هما ( ) و ( ) ⁄ ⁄ ( ) . -1 أكتب المعادلتٌن اإللكترونٌتٌن النصفٌتٌن لألكسدة واإلرجاع واستنتج المعادلة اإلجمالٌة . -2 بكاتبة جدول التقدم ، جد المتفاعل المحد . واستنتج التركٌب المولً للمواد الناتجة والمتبقٌة فً نهاٌة التفاعل . -3 أحسب حجم الغاز المنطلق فً الشرطٌن النظامٌٌن . -4 أحسب كتلة الملح الناتج . . . التمرٌن)3( ( ) نهدف إلى معاٌرة محلول ثنائً الٌود تركٌزه ، بمحلول ثٌوكبرٌتات ( ) الصودٌوم ) ( ) ) الذي تحصلنا علٌه من بلورته ذات الصٌغة ( ) . -1 أحسب كتلة بلورات ثٌوكبرٌتات الصودٌوم الالزم إذابتها فً الماء ، حتى نحصل على محلول ثٌوكبرٌتات الصودٌوم حجمه و وتركٌزه . ( ) فً بٌشر -2 نبدأ المعاٌرة بوضع حجم من محلول وفً السحاحة نضع محلول ثٌوكبرٌتات الصودٌوم . نبدأ عملٌة التسحٌح فنحصل على التكافؤ عند سكب حجم من السحاحة . أ- أكتب المعادلتٌن اإللكترونٌتٌن النصفٌتٌن لألكسدة واإلرجاع واستنتج المعادلة اإلجمالٌة . . ( ) ب- أحسب قٌمة التركٌز لمحلول ثنائً الٌود أكسدة أم إرجاع Ox/Red المعادلة النصفية اإللكترونية الثنائية Cu /Cu .......................................................... 2 إرجاع   ........................................................  I / I 2 أكسدة Cr O e H Cr H2O 2 3 2 7  6 14  2  7     ...................... ................   .............................................................  2 4 إرجاع MnO / Mn ( / ) ....................................................... 3 Fe Fe  أكسدة   Zn  Zn  2e 2 ..................... ...............
الصفحة 2 من 15 األستاذ : بلعمري براهٌم . ، ، التمرٌن)4( (( ) فً دورق ٌحوي على من محلول حمض كلور نضع كتلة من معدن الزنك ) ( ) الماء + ( ) ( ) .C=5.10 mol/l زهٌترك -1 ( ) ٌحدث تفاعل أكسدة- إرجاع بٌن معدن الزنك ) ( و ( ( ) ( ) و تشكل شوارد ( ) ٌؤدي إلى انطالق غاز ثنائً الهٌدروجٌن شوارد ( -1 عرف المؤكسد و المرجع؟ ( ( ) -2 علما أن الثنائٌتٌن ( ) الداخلتٌن فً التفاعل هما / ( ) ( ) و ) / ( ) . ) أ- اكتب المعادلتٌن النصفٌتٌن االلكترونٌتٌن الموافقتٌن؟ ب- استنتج معادلة أكسدة إرجاع؟ ج- احسب كمٌة المادة االبتدائٌة لكل متفاعل؟ د- أنشئ جدول التقدم لتفاعل؟ ت- استنتج المتفاعل المحد؟ ث- حدد التقدم االعضمً لتفاعل ه- احسب حجم غاز ثنائً الهٌدروجٌن المنطلق فً الشرطٌن النظامٌٌن عند نهاٌة التحول؟ MZn=65g/mol و VM=22.4L/mol :أن علما التمرٌن)5( لتحدٌد التركٌز المولً لمحلول الماء االوكسجٌنً 2O2H نتبع الطرٌقتٌن التالٌتٌن : الطرٌقة االولى : نأخذ حجما mL14=V من الماء األوكسجٌنً 2O2H ونعاٌره فً وسط حمضً بمحلول برمنغنات البوتاسٌوم K ( + +MnO4 - ( ذو التركٌز المولً L/ mol.1 0’ = c فٌكون الحجم الالزم للتكافؤ mL20’ =V . ( 4MnO +2 إذا كانت الثنائٌتان ) مر / مؤ ( الداخلتان فً التفاعل Mn / - . )O2 / H2O2) و ) 1(اكتب المعادلتان النصفٌتان للألكسدة واالرجاع . 2(اكتب معادلة األكسدة اإلرجاعٌة للتفاعل الحادث . 3(بٌن أن تركٌز الماء األكسجٌنً عند نقطة التكافؤ ٌعطى بالعالقة التالٌة = c : و احسب قٌمته . الطرٌقة الثانٌة : نمزج حجما ml 250=1V من الماء األكسجٌنً مع حجم mL500=2V من برمنغنات البوتاسٌوم ذو التركٌز L/ mol.1 0= 2C فً وسط حمضً فٌكون حجم غازاألكسجٌن المنطلق L 2 = علما أن الحجم المولً للغاز المنطلق فً الشرطٌن النظامٌٌن هو mol / L .4 22 = VM 1( احسب كمٌة المادة االبتدائٌة لبرمنغنات البوتاسٌوم . 2( أنجز جدول التقدم للتفاعل الكٌمٌائً الحادث . 3( اوجد العالقة بٌن مقدار تقدم التفاعل x وكمٌة مادة غاز األوكسجٌن المنطلق أثناء التفاعل . 4( اثبت أن التقدم األعظمً للتفاعل الكٌمٌائً ٌعطى بالعالقة التالٌة : = xmax و احسب قٌمته 5( إذا كان الماء األكسجٌنً هو المتفاعل المح د اوجد كمٌة مادته االبتدائٌة . 6( استنتج التركٌز المولً له . 7( احسب كمٌة مادة برمنغنات البوتاسٌوم المتبقٌة فً نهاٌة التفاعل . التمرٌن)6( ( ) نمزج من محلول مائً لبرمنغنات البوتاسٌوم ) ( ) ( تركٌزه المولً مع mL100من محلول مائً لحمض األوكسالٌك 4O2C2H تركٌزه المولً فً وسط حمضً . ٌحدث تفاعل كلً معادلته :
الصفحة 3 من 15 األستاذ : بلعمري براهٌم 2MnO4 - + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O -1 عرف المؤكسد والمرجع . -2 تعطى لك الثنائٌتٌن مرجع / مؤكسد الداخلتٌن فً التفاعل : MnO4 - / Mn2+ CO2 / H2C2O4 و - أكتب المعادلتٌن النصفٌتٌن اإللكترونٌتٌن الموافقتٌن . - ماهو دور الوسط الحمضً الذي تم فٌه التفاعل ؟ -3 أحسب كمٌة مادة حمض األوكسالٌك وكمٌة مادة شوارد البرمنغنات اإلبتدائٌتٌن . -4 أنشًء جدول تقدم التفاعل . -5 تعطى لك 4 إقتراحات ، ماهو اإلقتراح أو اإلقتراحات الصحٌحة : * كل جزٌئات حمض األوكسالٌك إختفت و تبقت شوارد البرمنغنات . * الٌحتوي المحلول المزٌج عل جزٌئات الحمض وال على شوارد البرمنغنات . * تبقى من شوارد البرمنغنات . * تشكل من شوارد المنغنٌز . التمرٌن)7( نعتبر الثنائٌات( مرجع/مؤكسد )التالٌة: ( ) ( )( ) أ( ( ) و ( ) . ( ) ب( ( ) ( ) و ( ) . ( ) ج( ( ) و ( ) ( ) . أكتب فً كل حالة معادلة تفاعل أكسدة -ارجاع الذي ٌحدث بٌن مرجع الثنائٌة األولى مع مؤكسد الثنائٌة الثانٌة. التمرٌن)8( . لتحدٌد العدد الصحٌح نتبع الطرٌقة ( ) تكتب صٌغة كبرٌتات الحدٌد الممٌه والصلب كالتالً ( ) التالٌة: نذٌب من كبرٌتات الحدٌد الممٌه فً الماء المقطر للحصول على لتر من المحلول . نأخذ عٌنة ذات حجم من هذا المحلول ، ونعاٌرها بواسطة محلول برمنغنات البوتاسٌوم ذي التركٌز نحصل على التكافؤ بعد إضافة الحجم من محلول برمنغنات البوتاسٌوم . 1( أكتب معادلة تفاعل المعاٌرة. ( ) 2( أحسب كمٌة مادة شوارد الموجودة فً العٌنة المعاٌَرة من محلول كبرٌتات الحدٌد الممٌه. ( ) 3( استنتج تركٌز شوارد فً المحلول المعاٌَر. 4( استنتج قٌمة . معطٌات: . ( ) ، ( ) ، ( ) ، ( ) ( ) ( ) ( ) و ( ) .
الصفحة 4 من 15 األستاذ : بلعمري براهٌم التمرٌن)9( به من محلول حمض الكلورٌدرٌك ( ) فً كأس ندخل كتلة من برادة الحدٌد ( ( ) ( ) ( تركٌزه فٌختفً الحدٌد تدرٌجٌا مع انتشار غاز ثنائً الهٌدروجٌن وتلون الخلٌط باللون األخضر . 1( أكتب المعادلتٌن النصفٌتٌن ثم المعادلة االجمالٌة . ثم استنتج نوع هذا التفاعل معلال جوابك . 2( حدد الثنائٌتٌن الداخلتٌن فً هذا التفاعل. 3( أحسب كمٌة المادة االبتدائٌة للمتفاعلٌن. 4( ضع جدول التقدم لهذا التفاعل . ثم حدد التقدم األعظمً . ( ) بالكأس 5(استنتج حجم الغاز المتصاعد عند نهاٌة التفاعل . ثم احسب تركٌز شوارد عند نهاٌة التفاعل نعط:ً . ، ( ) التمرٌن)11( نضع الكتلة من مسحوق الحدٌد الخالص فً كأس ٌحتوي على الحجم من محلول حمض كلور ( ) الماء ) (( ) تركٌزه فنالحظ اختفاء كل الحدٌد عند نهاٌة التصاعد الغازي. 1( حدد الثنائٌتٌن المتفاعلتٌن. 2( أكتب المعادلة النصفٌة اإللكترونٌة لكل ثنائٌة. 3( أكتب معادلة تفاعل أكسدة - ارجاع الحاصل. 4( أحسب حجم الغاز المتصاعد. 5( برهن على أن كمٌة مادة الحمض كانت بوفرة. 6( عند انتهاء التفاعل ، نضٌف الى محتوى الكأس قطرات من محلول مائً لهٌدروكسٌد الصودٌوم ، فٌتكون راسب أخضر فاتح. أ( ما اسم الراسب المتكون. ب( أكتب معادلة التفاعل. ج( أحسب كتلة الراسب. الحجم المول:ً . ( ) ( ) ( ) التمرٌن)11( على فً كأس ، نصب حجما من محلول ( ) لحمض كلور الماء تركٌزه المولً ( ) كتلة من األلومنٌوم ، فتتكون شوارد األلومنٌوم وٌتصاعد غاز ثنائً الهٌدروجٌن. 1( صف كٌف ٌمكنك إبراز وجود شوارد األلومنٌوم ؟ نفس السؤال بالنسبة لغاز ثنائً الهٌدروجٌن . 2( ما طبٌعة التفاعل الحاصل؟ 3( أكتب معدلة التفاعل معٌنا النوع المؤكسد والنوع المرجع. 4( أحسب كمٌتً المادة االبتدائٌتٌن للمتفاعلٌن. 5( أنشئ جدول التقدم وحدد المتفاعل المحد والتقدم األعظم.ً