Tiêu đề Cuối kì 2 - Hóa 10 - CV7991(4 dạng câu hỏi) - 2024-2025 - Dùng chung 3 sách - Đề 6.doc ✅

TRƯỜNG THPT…………….. TỔ BỘ MÔN HÓA HỌC (Đề có 4 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ 2 – ĐỀ SỐ 6 Môn : HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút không kể thời gian phát đề PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng A. Đốt cháy. B Phân hủy. C. Trao đổi. D. Oxi hóa – khử. Câu 2. Muốn tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được dữ liệu nào? A. Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng liên kết. B. Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số loại liên kết. C. Công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết. D. Một kết quả khác. Câu 3. Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định A. trạng thái chất phản ứng. B. số lượng liên kết. C. loại liên kết. D. số lượng và loại liên kết. Câu 4. Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H 2 +Cl 2  2HCl Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là A. v = 2HΔC Δt = 2ClΔC Δt = HClΔC Δt B. v = 2HΔC Δt = 2ClΔC Δt = HCl- ΔC Δt C. v = 2H- ΔC Δt = 2Cl- ΔC Δt = HClΔC Δt D. v = 2H- ΔC Δt = 2Cl- ΔC Δt = HClΔC 2Δt Câu 5. Trong dung dịch phản ứng thuỷ phân ethyl acetate (CH 3 COOC 2 H 5 ) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O HCl CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Phát biểu nào sau đây đúng? A. Nồng độ acid tăng dần theo thời gian. B. Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0. C. Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1. D. HCl chuyển hoá dần thành CH 3 COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian. Câu 6. Cho bột Fe vào dung dich HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Khí H 2 thoát ra nhanh hơn. B. Bột Fe tan nhanh hơn. C. Lượng muối thu được nhiều hơn. D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn. Câu 7. Cho phản ứng hoá học xảy ra trong pha khí sau: N 2 + 3H 2  2NH 3 Phát biểu nào sau đây không đúng? Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên A. tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N 2 , H 2 ) tăng lên. B. tốc độ va chạm giữa phân tử N 2 và H 2 tăng lên. C. số va chạm hiệu quả tăng lên. D. tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH 3 ) giảm. Câu 8. Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt? A. F 2 . B. Cl 2 . C. Br 2 . D. I 2 . Câu 9. Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất là

Vai trò của nước trong phản ứng trên là A. Chất xúc tác. B. Chất oxi hoá. C. Chất khử. D. Môi trường. Câu 18. Sắp xếp các thứ tự thao tác thí nghiệm điều chế khí chlorine và thử tính tẩy màu của chlorine ẩm. Thí nghiệm được mô tả như hình vẽ sau: Điều chế và thử tính tẩy màu của khí chlorine 1. Lấy kẹp gỗ hoặc giá gỗ kẹp ống nghiệm. 2. Đậy miệng ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa KMnO 4 . 3. Lấy một lượng nhỏ KMnO 4 cho vào ống nghiệm. 4. Kẹp một mảnh giấy màu ẩm để ở miệng ống nghiệm. 5. Bóp nhẹ đầu cao su của ống hút sao cho 3 – 4 giọt dung dịch HCl đặc vào ống chứa KMnO 4 Thứ tự thực hiện các thao tác thí nghiệm là? A. 1, 3, 2, 5, 4. B. 1, 2, 3, 4, 5. C. 1, 3, 4, 2, 5. D. 1, 2, 3, 5, 4. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Chromium là một trong những kim loại có độ cứng lớn nhất. Cụm từ chromium xuất phát từ tiếng Hy Lạp, có nghĩa là ”màu sắc” do các hợp chất của chromium thường có màu sắc rất đậm. Cho thấy màu sắc một số hợp chất của chromium theo thứ tự CrCl 2 , CrCl 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 . Màu sắc một số hợp chất của chromium. a. Số oxi hóa của Cr trong các hợp chất CrCl 2 , CrCl 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 lần lượt là +2, +3, +6, +6. b. Trong phản ứng K 2 Cr 2 O 7  + 14HCl  2CrCl 3  + 2KCl + 3Cl 2 ↑ + 7H 2 O thì nguyên tử Chromium đã nhận 3 electron. c. Trong dung dịch có cân bằng: 2 2 4CrO  + 2H +   2 27CrO  + H 2 O thì số oxi hóa Chromium không thay đổi. d. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng CrO 3  + C 2 H 5 OH  CO 2  ↑ + Cr 2 O 3 + H 2 O là 2 : 1 : 2 : 3 : 3. Câu 2. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H 2 (g) + O 2 (g)  2H 2 O(g) 298571,68o rHkJ