Tiêu đề (MỚI). HÓA 10. 3.1.HS.BỘ 1000 CÂU ĐÚNG SAI - CHƯƠNG 3.docx ✅

a. Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường bớt toàn bộ các electron này để tạo thành ion dương. b. Trong phản ứng hóa học,các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như khí hiếm. c. Xu hướng phản ứng hóa học của kim loại là nhận electron. d. Nguyên tử nào có 6 electron ở lớp ngoài cùng thì có lớp electron ngoài cùng bền vững. Câu 5. Hãy chọn phát biểu Đúng hoặc Sai: a. Liên kết hóa học là là sự trao đổi electron giữa các nguyên tử tạo thành phân tử. b. Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhận thêm electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng tạo thành ion âm. c. Nguyên tử nitrogen có xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình electron khí hiếm. d. Phân tử H 2 được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Câu 6. Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử? a. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững. b. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron (hoặc 2 electron với khí hiếm helium) ở lớp ngoài cùng. c. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8. d. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất. Câu 7. Để đạt quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học a. nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 11) có xu hướng nhường đi 2 electron. b. Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20, có xu hướng nhường 2 electron c. nguyên tử của nguyên tố Oxygen (Z = 16) có xu hướng nhận 2 electron. d. nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z = 7) có xu hướng nhận 3 electron. Câu 8. Theo quy tắc octet a. Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, mỗi nguyên tử fluorine và hydrogen sẽ bỏ ra 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung. b. khi hình thành liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử nitrogen (N) thành phân tử nitrogen (N 2 ) được tạo thành do mỗi nguyên tử nitrogen đã góp chung 2 electron hóa trị, tạo nên 2 cặp electron chung. c. Xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là nhường đi 1 eletron để đặt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như khí hiếm Ne.
d. Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là nhường đi 1 eletron để đặt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như khí hiếm Ne. Câu 9. Để đạt quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học a. nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 11) có xu hướng nhường đi 2 electron. b. Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20, có xu hướng nhường 2 electron c. nguyên tử của nguyên tố Oxygen (Z = 16) có xu hướng nhận 2 electron. d. nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z = 7) có xu hướng nhận 3 electron. Câu 10. Theo quy tắc octet a. nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi 1 electron. b. Nguyên tử aluminium nhận thêm 3 electron. c. nguyên tử oxygen (Z=8) phải nhận thêm 2 electron. d. Nguyên tử Sulfur có xu hướng nhận thêm 3 electron. Câu 11. Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học a. Nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron ứng với khí hiếm helium) b. Nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất. c. Các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như nguyên tử kim loại gần kề. d. Các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như nguyên tử khí hiếm gần kề. Câu 12. Muối ăn NaCl được tạo nên từ hai nguyên tố sodium( 11 Na) và chlorine ( 17 Cl). a. NaCl khó tham gia các phản ứng mà có sự nhường hoặc nhận electron. b. Chỉ có Na dễ dàng tham gia các phản ứng hóa học. c. Trong hợp chất này Na sẽ nhường 1 electron và Cl sẽ nhận 1 electron của Na để đạt cấu hình có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. d. Cả 2 nguyên tử Na và Cl đều có 1 electron lớp ngoài cùng. Câu 13. Khi nói về xu hướng tạo lớp vỏ bền vững hơn của các nguyên tử, hãy chọn phát biểu Đúng hoặc Sai. a. Kim loại có xu hướng nhường electron, phi kim có xu hướng nhận electron. b. Trong phản ứng hóa học,các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như phi kim. c. Khi phi kim tác dụng với phi kim thì cả 2 phi kim sẽ bỏ ra electron để góp chung.