PDF Google Drive Downloader v1.1


Báo lỗi sự cố

Nội dung text 1-GHI BÀI HÓA 11-2024-2025-HS.pdf

1 Tr­êng thpt nguyÔn viÖt dòng --------------------------------- HỌC KỲ I Giáo Viên: ĐINH THÀNH NAM Năm Học: 2024 - 2025 MỤC LỤC
2 ........................................................................................................................................................................3 ........................................................................................................................................................................3 ..............................................3 ..............................................................................................................4  Trạng thái cân bằng: .........................................................................................................................4  Hằng số cân bằng:.............................................................................................................................5 ...................................................7  Ảnh hưởng của nhiệt độ:..................................................................................................................7  Ảnh hưởng của nồng độ:..................................................................................................................8  Ảnh hưởng của áp suất khí ..............................................................................................................9  Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier:..............................................................................10 ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN............................................................................................................................11 ❖ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM..................................................................................................................11 1. Mức độ nhận biết..............................................................................................................................12 2. Mức độ thông hiểu............................................................................................................................12 3. Mức độ vận dụng - vận dụng cao .....................................................................................................12 CÁC TỪ VIẾT TẮT: – PTHH: phương trình hóa học – (s): solid – chất rắn – (l): liquid – chất lỏng – (g): gas – chất khí Chương 1 Tiết PPCT: 1, 2, 3 Bài 1 I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU VÀ PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH II CÂN BẰNG HÓA HỌC III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC
3 – (aq): aqueous – chất tan trong nước (dung dịch) – asmt: ánh sáng mặt trời – xt: xúc tác – đkc: điều kiện chuẩn Nhiệm vụ 1: Tìm hiểu sự khác nhau giữa phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch Cách thực hiện: Dựa vào đồ thị của phản ứng hãy tìm ra sự khác biệt giữa phản ứng 1 chiều và phản ứng thuận nghịch, sau đó rút ra kết luận (tham khảo) Phản ứng một chiều Phản ứng thuận nghịch Ví dụ NaOH + HCl → NaCl + H2O H2(g) + I2(g) 2HI(g) Mô tả Nhận xét  Số mol NaOH tiến về 0  Số mol NaCl tiến về max  Số mol H2 giảm dần đến thời điểm t4 sẽ không đổi  Số mol HI tăng dần đến thời điểm t4 sẽ không đổi Kết luận – Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm. – PTHH dùng mũi tên 1 chiều: “→” – Chất tham gia giảm dần cho đến hết – Sản phẩm tăng lên cho đến cực đại – Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. – PTHH dùng mũi tên 2 chiều: “” Chú ý: p­ thuËn(tr ̧i ph¶i) p­ nghÞch(ph¶i tr ̧i) → → Chương 1 Tiết PPCT: 1, 2, 3 Bài 1 I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU VÀ PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH
4 – Cả chất tham gia và sản phẩm cùng tồn tại trong hệ phản ứng và không đổi bắt đầu tại thời điểm t4. (đạt trạng thái cân bằng)  Trạng thái cân bằng: Nhiệm vụ 2: Tìm hiểu khái niệm “trạng thái cân bằng” Cách thực hiện: dựa vào các thông tin bên dưới, hãy xác định trạng thái cân bằng, từ đó đề xuất khái niệm “trạng thái cân bằng” Xét phản ứng: N2O4 (khí không màu) ⇌ 2NO2 (nâu đỏ) Trạng thái cân bằng ở 28 oC Biểu đồ biến thiên nồng độ theo thời gian Biểu đồ biến thiên tốc độ phản ứng theo thời gian Trạng thái cân bằng là trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại thời điểm tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (nồng độ/số mol các chất không thay đổi) Luyện tập 1. Cho phản ứng: 2HI(g) H2(g) + I2(g) (a) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian. (b) Xác định trên đồ thị thời điểm phản ứng bắt đầu đạt trạng thái cân bằng. (a) Đồ thị biểu diễn tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian II CÂN BẰNG HÓA HỌC N2O4 NO2

Tài liệu liên quan

x
Báo cáo lỗi download
Nội dung báo cáo



Chất lượng file Download bị lỗi:
Họ tên:
Email:
Bình luận
Trong quá trình tải gặp lỗi, sự cố,.. hoặc có thắc mắc gì vui lòng để lại bình luận dưới đây. Xin cảm ơn.