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TDs LIAISONS CHIMIQUES FSAC-CASABLANCA 2019-2020 TD1,2,3,4 + CORRECTION https://sites.google.com/site/saborpcmath/ COURS DE SOUTIEN SMPC SMAI ENSAM ENSAJ FST Résumé des cours, corrigé des exercices et des examens, pour les étudiants niveau universitaire ملخص شامل للدروس + تمارين شاملة + تصحيح المتحانات PHYSIQUE : Mécanique & Thermodynamique & Electricité & Optique & Electrocinetique & Electronique MATH : Analyse & Algèbre & Probabilité & Statistique CHIMIE : ORGANIQUE &ATOMISTIQUE&CRISTALLOCHIMIE THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE Veuillez nous contacter : 06-38-14-88-74 par whatsapp :06-02-49-49-25
UNIVERSITE HASSAN II CASABLANCA Filière : SMC/ SMP FACULTE DES SCIENCES Module : Chimie de Liaisons AIN CHOCK Semestre 2 – 2019-2020 TD : série n°1 Exercice I : Classification des éléments A] Soit les éléments suivants : 17Cl; 33As ; 47Ag ; 56Ba et 84Po 1) Donner sous forme abrégée (utiliser la notation des gaz rares) la configuration électronique en présentant les sous-couches de valence sous forme de cases quantiques. 2) Attribuer à chaque élément un ou plusieurs qualificatifs choisis parmi les qualificatifs suivants : halogènes, alcalin, alcalino-terreux et éléments de transition. 3) Identifier l’élément le plus électronégatif, celui de plus grand rayon atomique et celui qui possède la plus grande affinité électronique. B] Soit X et Y deux éléments de la quatrième période du tableau périodique, appartenant respectivement aux groupes VIB et VIA, 1) Donner le numéro atomique Z de chaque élément. 2) Ecrire la configuration électronique des éléments X et Y, préciser leur couche de valence C] 1) Sachant que l’astate At appartient au groupe VIIA et à la sixième période, en déduire son numéro atomique. 2) A quel groupe et à quelle période appartient le germanium Ge, sachant que son numéro atomique est 32. Exercice II : Electronégativité D’après la théorie de Pauling, la différence d’E.N entre les deux atomes de la molécule de fluorure de césium CsF, EN = 4 – 0,7 = 3,3 correspond à 100% de caractère ionique. Calculer le pourcentage de caractère ionique dans les liaisons suivantes : Ca-O , Ca-Br , Cs-Br , Cs-O , P-H , O-Br On donne les électronégativités relatives (E.N) des atomes suivants : O Br P Ca H Cs F 3,5 2,8 2,1 1,0 2,1 0,7 4
1/2 UNIVERSITE HASSAN II CASABLANCA Filière : SMC/ SMP FACULTE DES SCIENCES Module : Chimie de Liaisons AIN CHOCK Semestre 2 – 2019-2020 Corrigé de la série n°1 Exercice I : Classification des éléments A] 1) 17Cl: [Ne] 3s2 3p5 33As : [Ar] 3d10 4s 24p 3 47Ag : [Kr] 4d105s1 56Ba : [Xe] 6s2 84Po : [Xe] 6s24f145d106p4 2) - Cl appartient à la famille des Halogènes - Po appartient à la famille des chalcogènes - As appartient à la famille d’azote - Ag appartient aux éléments de transition - Ba est un alcalino-terreux 3) Le Chlore est le plus électronégatif et a le plus grande Affinité électronique Le baryum Ba a le rayon atomique le plus grand. B] Les 2 éléments X et Y appartiennet à la 4ème période, donc n=4 - X est situé dans la colonne VIB . Les éléments de la colonne VIB ont la couche de valence sous forme ns2 ( n-1)d4  ns1 ( n-1)d5 (exception de Klechkowski) [Ne] [Ar] 3d10 [Kr] 4d10 [Xe] [Xe] 4f14 5d10
2/2 Ainsi X a comme couche de valence 4s1 4d5 . Sa configuration abrégée est [Ar] 4s1 4d5 Son numéro atomique Z = le numéro atomique de Ar + 6 = 18 + 6 = 24 donc Z=24 X= Cr (Chrome) Sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 - Y est situé dans la colonne VIA (couche de valence sous forme ns2 np4 ) il a donc comme couche de valence 4s2 4p4 . Sa configuration abrégée est [Ar] 4s2 4d10 4p4 Son numéro atomique Z = le numéro atomique de Ar + 10 + 6 = 18 +10 + 6 = 34  Z=34 Y = Se (Sélinium) Sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p4 C] 6 ème période  n=6 1) L’astate At appartient à Groupe VIIA  7 é sur la couche de valence (ns2 np5 ) Sa couche de valence est donc 6s2 6p5 et par conséquent sa configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f 14 5s2 5p6 5 d10 6s2 6p5 La somme des électrons étant 85  Z = 85 2) Le germanium Ge a Z=32 , sa configuration électronique est la suivante : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p2 Donc n=4  4 ème période et 4 é sur la couche de valence  Groupe IV A Exercice II : Electronégativité La liaison Cs – F étant totalement ionique (100% de caractère ionique) pour E.N. = 3,3 eV, on peut calculer le pourcentage de caractère ionique d’une liaison A – B de la façon suivante : % ionique de la liaison A – B = E.N(A)– E.N(B) 3,3 x 100 Liaisons E.N. % ionique Ca – O 3,5 – 1 = 2,5 76 Ca – Br 2,8 – 1 = 1,8 55 Cs – Br 2,8 – 0,7 = 2,1 64 Cs – O 3,5 – 0,7 = 2,8 85 P – H 2,1 – 2,1 = 0 0 O – Br 3,5 – 2,8 = 0,7 21 La liaison P – H est purement covalente.