Tiêu đề CD2. BAI TOAN THUC TE VO CO& ĐAI DUONG.2025.DTT - GIAI.pdf ✅

Ths. DƯƠNG THÀNH TÍNH MÔN HÓA HỌC Lưu hành nội bộ Năm học 2024-2025 CHUYÊN ĐỀ 2: BÀI TOÁN THỰC TẾ HÓA ĐẠI CƯƠNG & HÓA VÔ CƠ BÀI TẬP NÂNG CAO ÔN THI TN. THPT 2025
Ths. Dương Thành Tính (Zalo: 0356481353) Chuyên đề 2- Bài toán thực tế hóa đại cương & vô cơ ôn thi TN.THPT2025 1 Mục lục CHƯƠNG 1: PIN ĐIỆN – ĐIỆN PHÂN.....................................................................................................2 A. BÀI TẬP THAM KHẢO TỪ CÁC NGUỒN. ........................................................................................2 B. BÀI TẬP PHÁT TRIỂN.........................................................................................................................4 CHƯƠNG 2: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI..............................................................................................6 A. BÀI TẬP THAM KHẢO TỪ CÁC NGUỒN. ........................................................................................6 B. BÀI TẬP PHÁT TRIỂN.........................................................................................................................9 CHƯƠNG 3: KIM LOẠI NHÓM IA & NHÓM IIA...............................................................................12 A. BÀI TẬP THAM KHẢO TỪ CÁC NGUỒN. ......................................................................................12 B. BÀI TẬP PHÁT TRIỂN.......................................................................................................................18 CHƯƠNG 4: SƠ LƯỢC VỀ DÃY KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP THỨ NHẤT VÀ PHỨC CHẤT.....23 A. BÀI TẬP THAM KHẢO TỪ CÁC NGUỒN. ......................................................................................23 B. BÀI TẬP PHÁT TRIỂN.......................................................................................................................29 CHƯƠNG 5: CÂN BẰNG HÓA HỌC .....................................................................................................32 CHƯƠNG 6: NITROGEN – SULFUR .....................................................................................................37 CHƯƠNG 7: NGUYÊN TỬ.......................................................................................................................42 CHƯƠNG 8: BẢNG TUẦN HOÀN..........................................................................................................45 CHƯƠNG 9: LIÊN KẾT HÓA HỌC .......................................................................................................46 CHƯƠNG 10: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ ..........................................................................................47 CHƯƠNG 11: NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC.............................................................................................50 CHƯƠNG 12: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG.......................................................................................................57 CHƯƠNG 12: HALOGEN ........................................................................................................................59
Ths. Dương Thành Tính (Zalo: 0356481353) Chuyên đề 2- Bài toán thực tế hóa đại cương & vô cơ ôn thi TN.THPT2025 2 CHƯƠNG 1: PIN ĐIỆN – ĐIỆN PHÂN A. BÀI TẬP THAM KHẢO TỪ CÁC NGUỒN. Câu 1 (SBT – CD). Cho một pin Galvani với điện cực Zn và Cu có sức điện động chuẩn là 1,34V. Sử dụng pin này để thắp sáng một bóng đèn nhỏ với cường độ dòng điện chạy qua là I = 0,02A. Nếu điện cực kẽm hao mòn 0,1 mol do pin phóng điện thì thời gian tối đa mà pin thắp sáng được bóng đèn là bao nhiêu giờ ? Cho biết các công thức: Q = n.F = I.t , trong đó: Q là điện lượng(C), n là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500 C.mol-1 ) Hướng dẫn giải Số mol electron tạo ra khi oxi hoá hoàn toàn 1 mol Zn thành Zn2+ là 2 mol. Vì vậy, khi oxi hoá hoàn toàn 0,1mol Zn sẽ tạo ra 0,2 mol electron. Sử dụng công thức Faraday: Q n.F 0,2.96500 19300(C). = = = Từ đó: Q I.t 19300 0,02.t t 965000 s 268 =  =  = = giờ. Vậy khi điện cực kẽm hao mòn 0,1 mol thì sẽ thắp sáng được bóng đèn trong thời gian 268 giờ. Câu 2. (SBT – CD). Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn với cường độ dòng điện 10A trong 2 giờ. Tính khối lượng dung dịch giảm sau khi điện phân, giả thiết chỉ có phản ứng điện phân dung dịch NaCl, bỏ qua lượng nước bay hơi. Cho biết các công thức: Q = n.F = I.t, trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500C.mol- 1 ) Hướng dẫn chấm Khối lượng dung dịch giảm là do Cl2 và H2 bay hơi. Đáp số: 26,856 g . e It 10.3600.2 n 0,746( mol) F 96500 = = = Ở cathode (cực âm) nước bị điện phân (bị khử) : 2 2 2H O 2e H ( g) 2OH− + ⎯⎯→ + 0,746 → 0,373 (mol) Ở anode (cực dương) Cl− bị điện phân (bị oxi hoá) : 2Cl Cl ( g) 2e 2 − ⎯⎯→ + 0,373  0,746 Khối lượng dung dịch giảm là 0,373.(2 70) 26,856( g) + = Câu 3. (SBT – KNTT). Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa ion [Ag(NH3)2] + với dòng điện có cường độ 1,5 A không đổi cần thời gian t phút. Cho biết: - Quá trình khử tại cathode: [Ag(NH3)2] + + le ⎯⎯→ Ag + 2NH3. - Điện lượng q = It = ne.F, F = 96 500 C/mol. Giá trị của t là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần mười). Hướng dẫn giải ne = 1.nAg = 0,0463 mol q = ne.F = 4468 C => t = q I = 4468 C 1,5A = 2 978s = 49,6 min Câu 4. (SBT – KNTT). Tiến hành điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng đồng. Để hoà tan 100 g đồng ở anode trong 8 giờ thì cần cường độ dòng điện bằng bao nhiêu ampe? (Làm tròn kết quả đến phần mười). Hướng dẫn giải ne = 2.nCu = 3,125 mol
Ths. Dương Thành Tính (Zalo: 0356481353) Chuyên đề 2- Bài toán thực tế hóa đại cương & vô cơ ôn thi TN.THPT2025 3 q = ne.F = 3,125. 96500 = 301563 C => I= q t = 301563 C 28800s = 10,5 (A) Câu 5 (SBT – KNTT). Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện có cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1 930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu? Hướng dẫn giải ne = I.t F = 0,2.1930 96500 =0,004 mol = 2 H2 n => H2 n = 0,002 mol 2NaCl +2H2O ⎯⎯⎯→ ñpdd 2NaOH + H2 + Cl2 0,004  0,002 [OH- ] = 0,004 : 2 = 0,002M => pOH = - lg(0,002) = 2,7 => pH = 14 – 2,7 = 11,3 Câu 6. Bộ phận quan trọng nhất của máy tạo nhịp tim là một hệ pin điện hóa lithium – iodine (gồm hai cặp oxi hóa khử Li+ /Li và I2/2I- ). Hai điện cực được đặt vào tim, phát sinh dòng điện nhỏ kích thích tim đập ổn định. Cho biết: ELi+⁄Li o = -3,04V; EI2 2I − ⁄ o = +0,54V; nguyên tử khối của Li = 6,9; điện lượng (q) của pin điện hoá được xác định bởi biểu thức: e q = I.t = n .F . Trong đó: I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian pin hoạt động (giây), F là hằng số Faraday, F = 96485 C.mol-1 , ne là số mol electron trao đổi giữa hai điện cực, 1 năm = 365 ngày. Cho các phát biểu sau: (1) Máy tạo nhịp tim có thể được đặt tạm thời hay đặt một thời gian dài trong cơ thể tùy theo tình trạng sức khỏe và các bệnh lý kèm theo của bệnh nhân. (2) Khi pin hoạt động lithium đóng vai trò là anode, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa lithium. (3) Sức điện động chuẩn của pin 0 Epin = 3,58V. (4) Nếu pin tạo ra một dòng điện ổn định bằng 2,5.10-5 (A) thì một pin được chế tạo bởi 0,5 gam lithium có thể hoạt động tối đa trong thời gian 7 năm. Số phát biểu đúng là bao nhiêu? Hướng dẫn giải Đáp án: 3 Giải thích 2 0 0 0 pin I /2I Li /Li E E E 0,54 ( 3,04) 3,58 (V) = − = − − = − + Li e 5 0,5.96485 0,5 7 n n t 8,74 naêm 7 2,5.10 .365.24.3600 − = =  = = Câu 7. Điện lượng (q) là một đại lượng đặc trưng cho lượng electron mà các điện cực trao đổi trong pin điện.Khi đó,điện lượng được xác định bởi biểu thức sau:q = số mol electron × F (F là 1 mol điện lượng, F = 96485 C/mol). Một pin điện hoá được cấu tạo như sau:Thanh kẽm (Zn)nhúng vào 100 mL dung dịch ZnSO4 0,1 M. Thanh đồng (Cu)nhúng vào 100 mL dung dịch CuSO4 0,1 М. Hai thanh kim loại được nối bằng dây dẫn với một thiết bị tiêu thụ điện và hai dung dịch nối với nhau bằng cầu muối.Phản ứng dừng lại khi Cu2+ trong dung dịch bị khử hết thành Cu. Điện lượng (tính theo C mà pin đó đã sản sinh là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị). Hướng dẫn giải