Tiêu đề ĐỀ 4 - KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 12 (FORM TT-7791).docx ✅

Câu 11. Vàng (Au) tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất. Tuy nhiên, hàm lượng Au trong quặng hoặc trong đất thường rất thấp vì vậy rất khó tách Au bằng phương pháp cơ học. Trong công nghiệp, người ta tách vàng từ quặng theo sơ đồ sau: Quặng chứa vàng (Au) 22OKCNHO K[Au(CN) 2 ] (aq) Zn d­ Au(s) Phương pháp điều chế kim loại nào đã được sử dụng trong quá trình sản xuất Au theo sơ đồ trên? A. Thủy luyện. B. Nhiệt luyện. C. Điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dịch. Câu 12. Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3 mL dung dịch H 2 SO 4  loãng cùng nồng độ, rồi đồng thời cho vào mỗi ống một mẩu kẽm như nhau. Nhỏ thêm 2 – 3 giọt dung dịch CuSO 4 vào ống 2. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tốc độ thoát khí của hai ống nghiệm như nhau. B. Ống nghiệm 2 khí thoát ra nhanh hơn do có CuSO 4 là chất xúc tác. C. Ống nghiệm 2 khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn điện hóa học. D. Ống nghiệm 1 khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn hóa học. Câu 13. Độ tan của Ca(OH) 2 ở 20°C là 0,173 g/100g nước. Biết khối lượng riêng của dung dịch Ca(OH) 2 bão hoà ở 20 °C là 1g/mL. Nồng độ mol của ion Ca 2+ trong dung dịch bão hoà Ca(OH) 2 ở 20°C có giá trị gần đúng là A. 1,730. B. 0,940. C. 0,023. D. 0,047. Câu 14. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CuSO 4 (s) 2(1)HO [Cu(OH 2 ) 6 ] 2+ (aq) dd (2) NaOH  [Cu(OH 2 ) 4 (OH) 2 ] (s) (màu trắng) (màu xanh) (màu xanh nhạt) [Cu(OH 2 ) 4 (OH) 2 ] (s) 3dd (3)  NH [Cu(NH 3 ) 4 (OH 2 ) 2 ] 2+ (aq) (màu xanh nhạt) (màu xanh lam) Những phản ứng có sự tạo thành phức chất là A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (2) và (3). D. Cả (1), (2) và (3). PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Cho phức chất X có công thức Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]. a) X có liên kết cho − nhận và liên kết ion trong phân tử.  b) X có anion [Co(NO 2 ) 6 ] 3-  cũng là một phức chất.  c) X có nguyên tử trung tâm là sodium và cobalt. d) Nguyên tử trung tâm có số oxi hoá là +2.  Câu 2. Chuẩn độ V 1 mL dung dịch chứa muối Fe 2+ , nồng độ C 1 (M) và dung dịch H 2 SO 4 loãng, đựng trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO 4 nồng độ C 2 (M) để ở burette và để ở vạch 0. Khi vạch thể tích dung dịch KMnO 4 trên burete là V 2 mL thì trong bình tam giác xuất hiện màu hồng trong khoảng 20 giây (hình 19.2). a) Phản ứng ion chuẩn độ là: MnO 4 – (aq) + 5Fe 2+ (aq) + 8H + (aq)  Mn 2+ (aq) + 5Fe 3+ (aq) + 4H 2 O(l).
b) Khi kết thúc chuẩn độ, dung dịch trong bình tam giác có màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây là của lượng rất nhỏ KMnO 4  dư. c) Mối quan hệ giữa V 1 , C 1 , V 2 và C 2 được biểu diến qua công thức 5V 1 C 1 = V 2 C 2 . d) Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách đựng dung dịch KMnO 4 ở bình tam giác và dung dịch Fe 2+ trong môi trường acid ở burette cho kết quả chuẩn độ tương tự. Câu 3. Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân huỷ bởi nhiệt. Xét phản ứng nhiệt phân: MCO 3 (s) ot MO(s) + CO 2 (g); o r298H Muối MgCO 3 (s) CaCO 3 (s) SrCO 3 (s) BaCO 3 (s) o r298H(kJ) 100,7 179,2 234,6 271,5 (Nguồn: John A. Dean (1999), Hand book of Chemistry, Fifteenth Edition, McGraw-Hill, Inc.) Nhiệt độ bắt đầu xảy ra phản ứng nhiệt phân (sắp xếp ngẫu nhiên) các muối carbonate là 882°C; 1360°C; 542°C; 1155°C. a) Độ bền nhiệt của các muối giảm dần từ MgCO 3 đến BaCO 3 . b) Các phản ứng nhiệt phân ở trên đều là phản ứng toả nhiệt. c) Ở nhiệt độ 1360°C, phản ứng nhiệt phân SrCO 3 bắt đầu xảy ra. d) Trong phản ứng nhiệt phân muối CaCO 3 thì khối lượng chất rắn giảm 44% sau khi nung (giả sử hiệu suất nhiệt phân là 100%). PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Cấu hình electron của iron (Fe) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Xác định số electron độc thân trong ion Fe 3+ . Câu 2. Cho dãy các kim loại sau: Fe, Na, K, Mg, Be và Ca. Có bao nhiêu kim loại trong dãy phản ứng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường? Câu 3. Cho dãy các hợp chất của kim loại kiềm nhóm IA: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , K 2 SO 4 , K 2 CO 3 và KHCO 3 . Có bao nhiêu chất trong dãy trên thỏa mãn hai tính chất sau: + Tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí Y làm đục nước vôi trong. + Đốt trên ngọn lửa đèn khí thấy ngọn lửa có màu tím. Câu 4. Cho các phản ứng sau: (1) 2[Au(CN) 2 ] - (aq) + Zn(s) → [Zn(CN) 4 ] 2- (aq) + 2Au(s) (2) 2[Fe(CN) 6 ] 4 - (aq) + Cl 2 (g) → 2[Fe(CN) 6 ] 3- (aq) + 2 Cl (aq) (3) [Ag(NH 3 ) 2 ] + (aq) + 2H + (aq) + Cl (aq) → AgCl(s) + 2 4NH (aq) (4) [Cr(OH 2 ) 6 ] 3+ (aq) +6 OH (aq) → [Cr(OH) 6 ] 3- (aq) + 6H 2 O(l) Có bao nhiêu phản ứng xảy ra sự thay thế phối tử? Câu 5. Cho quá trình sau: 4Al(s) + 3O 2 (g) → 2Al 2 O 3 (s) o r298H = –3351,4 kJ Lượng nhiệt tỏa ra khi 1 gam nhôm bị oxi hóa hoàn toàn ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười). Câu 6. Trong công nghiệp sản xuất gang ở nước ta hiện nay, muốn sản xuất ra 1 tấn gang cần phải sử dụng 1,7 đến 1,8 tấn quặng sắt, 0,6 đến 0,7 tấn đá vôi làm chất trợ dung, 0,6 đến 0,8 tấn than cốc. Giả thiết trong đá vôi CaCO 3 chiếm 97% khối lượng và 90% than cốc chuyển hoá thành CO 2 . Trong điều kiện sản xuất như trên, khi sản xuất được 1 tấn gang, nhà máy đã thải ra môi trường tối thiểu bao nhiêu m 3 khí CO 2 ở điều kiện chuẩn? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị). PHẦN IV: Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Câu 1. Sau một thời gian sử dụng, bạn An phát hiện đáy của ấm đun nước trong nhà có đóng lớp cặn màu trắng, Hà cho rằng đó là calcium carbonate. Đề xuất thí nghiệm để kiểm chứng dự đoán của Hà. Câu 2. Thực hiện thí nghiệm sau: Thêm khoảng 2 mL dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch CuSO 4 . Quan sát và giải thích hiện tượng. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.