Tiêu đề ĐỀ 5 - KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 (FORM TT-7791).docx ✅

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 5 (Đề có 3 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II LỚP 10 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………. Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40. PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Số oxi hóa của nguyên tố hydrogen trong hầu hết các hợp chất bằng A. 0. B. +1. C. +2. D. –1. Câu 2. Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 . Chất bị oxi hoá là A. Fe. B. HCl. C. FeCl 2 . D. H 2 . Câu 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt? A. Phản ứng tôi vôi. B. Phản ứng đốt than và củi. C. Phản ứng phân hủy đá vôi. D. Phản ứng đốt nhiên liệu. Câu 4. Chất nào dưới đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0? A. CO 2 (g). B. NO 2 (g). C. O 2 (g). D. H 2 O(l). Câu 5. Tốc độ phản ứng hóa học cho biết A. sự thay đổi thành phần các chất phản ứng hoặc sản phẩm. B. ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học. C. thời gian xảy ra phản ứng hóa học. D. mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học. Câu 6. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A. Nhiệt độ chất phản ứng. B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....). C. Nồng độ chất phản ứng. D. Tỉ trọng chất phản ứng. Câu 7. Hít thở không khí có chứa khí mào sau đây vượt ngưỡng 30μg/m 3 không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở? A. Cl 2 . B. F 2 . C. N 2 . D. O 3 . Câu 8. Quặng apatite, loại quặng phổ biến trong tự nhiên có chứa nguyên tố fluorine, có thành phần hoá học chính là A. CF 3 Cl. B. NaF. C. Na 3 AlF 6 . D. Ca 10 (PO 4 ) 6 F 2 . Câu 9. Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây? A. KI. B. NaF. C. HCl. D. NaBr. Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Các hydrogen halide không tan trong nước. B. Ion I - và Br - bị oxi hóa bởi dung dịch H 2 SO 4 đặc. C. Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa xanh. D. Tính acid của các hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI. Câu 11. Trong một phản ứng ở 45 o C có tốc độ là 0,068 mol/(L·min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L·min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt Van’Hoff của phản ứng bằng 2. A. 25 o C. B. 30 o C. C. 20 o C. D. 35 o C. Câu 12. Cho phản ứng hóa học sau: N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO(g). Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O 2 , N 2  và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là A. +298 kJ. B. –298 kJ. C. +225 kJ. D. –225 kJ. Mã đề thi: 555

b) Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Câu 2. Bằng phương pháp hóa học chứng minh trong NaCl có tạp chất là NaI? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra nếu có. Câu 3. Thạch cao nung (CaSO 4 .0,5H 2 O) là hóa chất được sử dụng để đúc tượng, bó bột trong y học. Có thể thu được thạch cao nung bằng cách nung thạch cao sống (CaSO 4 .2H 2 O) ở nhiệt độ khoảng 150°C. Phương trình nhiệt hóa học xảy ra như sau: CaSO 4 .2H 2 O (s) → CaSO 4 .0,5H 2 O (s) + 3 2 H 2 O (g) a) Tính biến thiên enthanpy chuẩn cho phản ứng nung thạch cao sống. Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng sau: Chất CaSO 4 .2H 2 O(s) CaSO 4 .0,5H 2 O(s) H 2 O(g) 0 f298H (kJ/mol) –2021 –1575 –241,82 b) Tính lượng nhiệt cần cung cấp để chuyển 10 kg thạch cao sống thành thạch cao nung ở điều kiện chuẩn. ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm.