Tiêu đề CĐ7.2 BÀI TẬP 1 KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI 1 DUNG DỊCH MUỐI (CƠ BẢN)-GV.pdf ✅

1 BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI I. BÀI TẬP ĐƠN CHẤT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI 1 MUỐI. a. Phương pháp giải (dạng tăng giảm khối lượng cơ bản) Xét phương trình hóa học Kim loại + DD muối → Muối mới + chất rắn - Bài tập dạng này chủ yếu dạng toán dư nên chưa biết được số mol của kim loại ban đầu phản ứng. Do đó ta cần phải đặt ẩn mol phản ứng cho kim loại. - Công thức áp dụng: + Nếu sau phản ứng thấy khối lượng thanh kim loại ban đầu tăng m m m taêng KL giaûi phoùng KL tan   + Nếu sau phản ứng thấy khối lượng thanh kim loại ban đầu giảm m m m giaûm KL tan KL giaûi phoùng   1. Bài tập có hướng dẫn giải Câu 1. Cho một thanh Fe vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian người ta thấy khối lượng thanh Fe tăng 1,6 gam. Giả thiết Cu sinh ra bám hết vào đinh Fe. a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và khối lượng Cu tạo thành. Hướng dẫn giải a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b) 4 4 taêng KLGP KL tan Cu Fe Fe CuSO FeSO Cu x x m m m m m 1,6 64x 56x 1,6 x 0,2(mol) Goïi x laø mol cuûa Fe phaûn öùng.               m 56.0,2 = 11,2 gam; m 64.0,2 = 12,8 gam Fe Cu    . Câu 2. Nhúng thanh Mg vào V ml dung dịch CuSO4 2M đến khi dung dịch không còn màu xanh, lấy thanh Mg ra làm khô cẩn thận rồi cân lại thấy thanh Mg tăng 12,8 gam. Giá trị của V là A. 100. B. 160. C. 200. D. 267. Hướng dẫn giải 4 4 4 taêng KLGP KL tan Cu Mg CuSO M Mg CuSO MgSO Cu x x m m m m m 12,8 64x 24x 12,8 x 0,32(mol) n 0,32 V 0,16(lít) 160( Goïi x laø mol cuûa Mg C phaûn öùn 2 g.                      mL) Câu 3. Ngâm một lá Mg kim loại trong dung dịch Cu(NO3)2, sau một thời gian người ta nhận thấy khối lượng của lá kim loại đó tăng 1 gam so với ban đầu. Khối lượng Cu kim loại đã bám lên bề mặt của lá kim loại đó là ( giả thiết rằng toàn bộ Cu bị đẩy ra khỏi muối đã bám hết vào lá Mg kim loại) A. 1,20 gam B. 1,60 gam C. 2,40 gam. D. 1,28 gam Hướng dẫn giải
2 3 2 3 2 taêng Cu Mg Cu(giaûi phoùng) Mg Cu(NO ) Mg(NO ) Cu x x m m m 1 64x 24x 1 x 0,025(mol) m 0,025.64 1,6(gam Goïi x laø mol cuûa Mg phaûn öùng.                  ) Câu 4. Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến khi dung dịch mất màu xanh thì thấy dung dịch thu được sau phản ứng giảm so với dung dịch ban đầu 1,38 g. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO3)2 là: A. 0,1M B. 0,15M C. 0,2M D. 0,25M 3 2 3 3 2Al 3Cu(NO ) 2Al(NO ) 3Cu x 1,5x - Khoái löôïng dung dòch giaûm laø khoái löôïng cuûa Cu thoaùt ra b Goïi x laø mol cuûa Al phaûn öùng.    giaûm Cu Al M aùm vaøo laù nhoâm khoái löôïng laù nhoâm taêng laø khoái löôïng cuûa dung dòch giaûm. m m m 1,38 64.1,5x 27x 1,38 x 0,02(mol) 0,02.1,5 C 0,15M 0,2              Câu 5. Hòa tan 6,48 gam bột Al trong 200ml dung dịch CuSO4 1,5M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 21,43. B. 20,82. C. 21,34. D. 20,28. 4 4 CuSO 4 2 4 3 Al CuSO Al(dö ) Cu Al(dö ) Al 2 6,48 n 0,24(mol);n 0,2.1,5 0,3 d 2Al 3CuSO Al (SO ) 3Cu 2 .0,3 - Theo PTHH: n n 0,2 0,24 Al ö 3 3 n 0,24 0,2 0,04(mol) chaát raén Y goàm coù: Cu vaø Al d m (mol ö ) 27 m m                       0,3.64 27.0,04 20,28(gam)   Câu 6. Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời gian, cân lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO4 và Al2(SO4)3 trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là A. 0,425M và 0,2M B. 0,425M và 0,3M C. 0,4M và 0,2M D. 0,425M và 0,025M 4 CuSO 4 2 4 3 2Al 3CuSO Al (SO ) 3Cu x 1,5x 0,5x 1,5x - Goïi x laø mol cuûa Al phaûn öùng, sau moät thôøi gian khoái löôïng thanh nhoâm taêng 64.1 n 0,2.0,5 0,1(mol)        4 4 CuSO (pö ) CuSO (dö ) ,5x 27x 25,69 25 x 0,01(mol) n 1,5.0,01 0,015(mol) n 0,1 0,015 0,085(mol)             M CuSO M Al (SO ) 4 2 4 3 0,085 0,5.0,01 C 0,425M; C 0,025M 0,2 0,2      Câu 7. Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch AgNO3 1M đến khi phản ứng hoàn toàn. Nhấc thanh Mg ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng thanh Mg
3 A. tăng 19,2 gam B. giảm 19,2 gam C. giảm 21,6 gam D. tăng 21,6 gam AgNO3 3 3 2 Mg Ag taêng Ag Mg(pö ) taêng n : Mg 2AgNO Mg(NO ) 2Ag 0,1 0,2 0,2 ta coù M 24 M 108 sau phaûn öùng khoái löôïng thanh Mg taêng m m m m 108.0,2 24.0, 0,2(mol 1 )                  19,2(gam) Câu 8. Cho 4,0 gam Al vào 200 ml dung dịch AgNO3 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 33,7. B. 32,4. C. 36,4. D. 35,1. AgNO3 3 3 3 Al(dö ) Ag hoãn Al 3AgNO Al(NO ) 3Ag 0,1 0,3 0,3 - Sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp kim loaïi Al dö m 4 0,1.27 1,3(gam); m 0,3.108 32,4(g n 0,3(m ) ol); am m                hôïp kim loaïi    1,3 32,4 33,7(gam) Câu 9. Ngâm một lá Zinc trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng Ag được tạo thành là A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 10,80 gam. D. 5,40 gam. AgNO3 3 3 2 Ag Zn 2AgNO Zn(NO ) 2Ag 0,01 0,01 m 0,01.108 1,08(gam) n 0,01(mol);        Câu 10. Ngâm một thanh Zinc trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M. Giả sử kim loại ra bám hết vào thanh Zinc. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh Zinc tăng: A. 0,86 gam B. 0,65 gam C. 2,16 gam D. 1,51 gam AgNO3 3 3 2 taêng Ag Zn(pö ) Zn 2AgNO Zn(NO ) 2Ag 0,02 0,02 - Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn vaø khoái löôïng thanh Zinc taêng m m m 0,02.108 65 n 0,02(mol);            .0,01 1,51(gam)  Câu 11. Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO3. Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 7,55 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Zn đã phản ứng là A. 6,500 gam. B. 3,250 gam. C. 1,625 gam. D. 13,000 gam. 3 3 2 Zn Ag Zn 2AgNO Zn(NO ) 2Ag x 2x 2x - ta coù: M M sau phaûn öùng khoái löôïng thanh Zn taêng Khoái löôïng dung d - Goïi x laø mol cuûa Zn phaûn öùng       taêng Ag Zn Zn(pö ) òch giaûm laø khoái löôïng cuûa Zn taêng. m m m 108.2x 65.x 7,55 x 0,05(mol) Khoái löôïng cuûa Zn phaûn öùng: m 0,05.65 3,25(gam)           
4 2. Bài tập tự luyện Câu 1. Cho 1,8 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 (tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3 : 2) vào dung dịch CuSO4 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,28. B. 3,84. C. 4,56. D. 2,56. Câu 2. Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,2 B. 6,4. C. 5,6. D. 12,9. Câu 3. Ngâm một thanh Zn vào một cốc thủy tinh chứa 50ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M đến khi dung dịch trong cốc mất hẳn màu xanh, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng sẽ A. tăng 0,025 gam so với ban đầu. B. giảm 0,025 gam so với ban đầu. C. giảm 0,1625 gam so với ban đầu. D. tăng 0,16 gam so với ban đầu. Câu 4. Nhúng một lá Zn vào 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn thấy khối lượng lá Zn giảm 0,15 gam so với ban đầu. Giá trị của x là: A. 0,75 B. 0,25 C. 0,35 D. 0,30 Câu 5. Nhúng một thanh Zinc có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO3)2 một thời gian thấy khối lượng thanh Zinc giảm 1% so với khối lượng ban đầu. Khối lượng Zinc đã tham gia phản ứng là: A. 0,2 gam. B. 6,5 gam. C. 13,0 gam. D. 0,1 gam. Câu 6. Cho 14 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M và khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 16,4. B. 22,0. C. 19,2. D. 16,0. Câu 7. Cho 1,68 gam bột Fe vào cốc đựng 100 mL dung dịch CuSO4 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, đổ toàn bộ các chất trong cốc vào phễu lọc, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Sấy khô chất rắn X thu được kim loại có khối lượng là A. 2,40 gam. B. 1,28 gam. C. 1,92 gam. D. 1,84 gam. Câu 8. Ngâm một lá Fe có khối lượng 100 gam trong 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M một thời gian lấy lá Fe ra rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam. Giả sử toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào thanh Fe. Khối lượng FeSO4 có trong dung dịch sau phản ứng là A. 3,2 gam B. 6,4 gam C. 7,6 gam D. 14,2 gam Câu 9. Nhúng thanh Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh Fe A. giảm 0,56 gam. B. tăng 0,08 gam. C. tăng 0,80 gam. D. giảm 0,08 gam. Câu 10. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 một thời gian thấy khối lượng thanh Fe tăng 0,8 gam. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là: A. 12,395 gam. B. 5,6 gam. C. 0,7 gam. D. 6,4 gam. Câu 11. Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4. Nếu biết khối lượng Cu bám trên lá Fe là 9,6 gam thì khối lượng lá Fe sau khi ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu ? A. 1,2 gam. B. 8,4 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam. Câu 12. Nhúng một thanh Fe (dư) vào 200 ml dung dịch CuSO4 x mol/l. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Fe tăng 0,8 gam. Biết tất cả Cu sinh ra đều bám vào thanh Fe. Giá trị của x là A. 0,625 B. 0,0625 C. 0,05 D. 0,5 Câu 13. Cho m gam bột Fe vào 250 mL dung dịch CuSO4 0,1M. Sau một thời gian, số mol CuSO4 giảm đi 40%, đồng thời thu được 1,04m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 14. Nhúng thanh Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian, thu được dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng thanh Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Cu sinh ra bám hoàn toàn vào thanh Fe. Giá trị m là A. 24 gam. B. 30 gam. C. 32 gam. D. 48 gam.