Tiêu đề 68 . Sở Phú Thọ ( Lần 2 ) [Thi thử Tốt Nghiệp THPT 2025 - Môn Hóa Học ].docx ✅

c) Nếu glycerol phản ứng với nitric acid theo tỉ lệ mol tương ứng 1: 2 thì thu được tối đa hai đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử 3672CHO N . d) Trong phản ứng (1) có sự thay thế các nguyên tử hydrogen của -OH bằng nhóm 2NO . PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1: Đun nóng một loại dầu thực vật với dung dịch NaOH, sản phẩm thu được có chứa muối sodium linolenate (C₁₇H₂₉COONa). Số liên kết π có trong phân tử sodium linolenate là bao nhiêu? Câu 2: Hầu hết vàng dùng làm đồ trang sức là hợp kim của vàng và các kim loại khác để thêm vào để cho cứng hơn. Vàng nguyên chất đã vàng 24 carat, vì vậy vàng 18 carat là hợp kim của vàng và các kim loại khác theo tỷ lệ tương ứng là 18 : 6 về khối lượng. Một thợ kim hoàn tạo ra một món đồ trang sức hợp kim vàng 18 carat bằng cách sử dụng 9 gam vàng nguyên chất thì món đồ trang sức đó nặng bao nhiêu gam? Câu 3: Ứng với công thức phân tử C₄H₁₁N, có bao nhiêu amine đồng phân cấu tạo khi tác dụng với dung dịch HNO₂ ở nhiệt độ thường thấy có khí không màu bay lên? Câu 4: Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể được biểu diễn bởi sơ đồ sau: Sắp xếp các phản ứng thủy phân xảy ra trong sơ đồ trên theo thứ tự từ nhỏ đến lớn thành một dãy các số. Câu 5: Copper(II) sulfate pentahydrate (CuSO₄.5H₂O) có khả năng kháng nấm, chống sâu bện cho hoa,… Sản xuất CuSO₄.5H₂O từ khoáng vật malachit (thành phần chính là Cu(OH)₂.CuCO₃) theo sơ đồ: 240dungdòchHSOLoaõngvöutCkeát tinhøañûCu(OH).CuCO (s)CuO (s)CuSO(aq)CuSO.5HO (s)₂₃₄₄₂ Để sản xuất được 2,0 tấn CuSO₄.5H₂O cần bao nhiêu tấn khoáng vật malachit (làm tròn đến hàng phần trăm)? Biết hiệu suất của quá trình là 80%; Cu(OH)₂.CuCO₃ chiếm 80% khối lượng malachit. Câu 6. Carbon dioxide (CO₂) là thành phần chính trong khí thải nhà máy nhiệt điện (than, khí,...), nó là một khí thải gây hiệu ứng nhà kính và gây ra sự biến đổi khí hậu toàn cầu. Để giảm tác động của nó tới môi trường, người ta hấp thụ và tách CO₂ từ khí thải nhiệt điện, sau đó lưu trữ hoặc sử dụng CO₂ cho các mục đích khác nhau như tái chế hoặc sản xuất các sản phẩm hóa học (urea, soda,...). Một nhà máy nhiệt điện khí có sản lượng điện 3,10⁶ kWh/ngày (1 kWh = 3600 kJ) đã sử dụng khí thiên nhiên làm nhiên liệu (chứa 90% CH₄, 10% C₂H₆ về thể tích) làm nhiên liệu. Các nhiên liệu bị đốt cháy hoàn toàn (biết 58% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy được chuyển hóa thành điện năng). Toàn bộ lượng khí CO₂ mà nhà máy này thải ra trong 1 ngày được sử dụng để tổng hợp được m tấn urea chứa 98% (NH₂)₂CO, với hiệu suất là 90% (làm tròn đến hàng đơn vị). Biết CH₄, C₂H₆ cháy theo các phương trình: 4222CH2OCO2HOgggg 262227CHO2CO3HO 2gggg Các giá trị nhiệt tạo thành ( 0 f298H ) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau: Chất CH₄(g) C₂H₆(g) CO₂(g) H₂O(g) 0 f298H (kJ/mol) –74,6 –84,7 –393,5 –241,8 Tính giá trị của m. ————— HẾT ————— Cán bộ coi khảo sát không giải thích gì thêm