Tiêu đề 2. CHUYÊN ĐỀ 12. BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI-GV.docx ✅

3 Câu 7. Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch AgNO 3 1M đến khi phản ứng hoàn toàn. Nhấc thanh Mg ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng thanh Mg A. tăng 19,2 gam B. giảm 19,2 gam C. giảm 21,6 gam D. tăng 21,6 gam 3AgNO 332 MgAg taêngAgMg(pö)taêng n : Mg 2AgNO Mg(NO) 2Ag 0,1 0,2 0,2 ta coùM24M108sau phaûn öùng khoái löôïng thanh Mg taêng mmmm108.0,224.0, 0,2(mol 1 )          19,2(gam) Câu 8. Cho 4,0 gam Al vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 33,7. B. 32,4. C. 36,4. D. 35,1. 3AgNO 333 Al(dö)Ag hoãn Al 3AgNO Al(NO) 3Ag 0,1 0,3 0,3 - Sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp kim loaïi Al dö m40,1.271,3(gam); m0,3.10832,4(g n0,3(m ) ol); am m         hôïp kim loaïi1,332,433,7(gam) Câu 9. Ngâm một lá Zinc trong 100 ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng Ag được tạo thành là A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 10,80 gam. D. 5,40 gam. 3AgNO 332 Ag Zn 2AgNO Zn(NO) 2Ag 0,01 0,01 m0,01.1081,08(gam) n0,01(mol);       Câu 10. Ngâm một thanh Zinc trong 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Giả sử kim loại ra bám hết vào thanh Zinc. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh Zinc tăng: A. 0,86 gam B. 0,65 gam C. 2,16 gam D. 1,51 gam 3AgNO 332 taêngAgZn(pö) Zn 2AgNO Zn(NO) 2Ag 0,02 0,02 - Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn vaø khoái löôïng thanh Zinc taêng mmm0,02.10865 n0,02(mol);       .0,011,51(gam)
4 Câu 11. Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO 3 . Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 7,55 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Zn đã phản ứng là A. 6,500 gam. B. 3,250 gam. C. 1,625 gam. D. 13,000 gam. 332 ZnAg Zn 2AgNO Zn(NO) 2Ag x 2x 2x - ta coù: MMsau phaûn öùng khoái löôïng thanh Zn taêng Khoái löôïng dung d - Goïi x laø mol cuûa Zn phaûn öùng     taêngAgZn Zn(pö) òch giaûm laø khoái löôïng cuûa Zn taêng. mmm108.2x65.x7,55x0,05(mol) Khoái löôïng cuûa Zn phaûn öùng: m0,05.653,25(gam)   2. Bài tập tự luyện Câu 1. Cho 1,8 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 (tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3 : 2) vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,28. B. 3,84. C. 4,56. D. 2,56. Câu 2. Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO 4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 3,2 B. 6,4. C. 5,6. D. 12,9. Câu 3. Ngâm một thanh Zn vào một cốc thủy tinh chứa 50ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,5M đến khi dung dịch trong cốc mất hẳn màu xanh, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng sẽ A. tăng 0,025 gam so với ban đầu. B. giảm 0,025 gam so với ban đầu. C. giảm 0,1625 gam so với ban đầu. D. tăng 0,16 gam so với ban đầu. Câu 4. Nhúng một lá Zn vào 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn thấy khối lượng lá Zn giảm 0,15 gam so với ban đầu. Giá trị của x là: A. 0,75 B. 0,25 C. 0,35 D. 0,30 Câu 5. Nhúng một thanh Zinc có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thấy khối lượng thanh Zinc giảm 1% so với khối lượng ban đầu. Khối lượng Zinc đã tham gia phản ứng là: A. 0,2 gam. B. 6,5 gam. C. 13,0 gam. D. 0,1 gam. Câu 6. Cho 14 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch CuCl 2 2M và khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 16,4. B. 22,0. C. 19,2. D. 16,0.