Tiêu đề 46. Sở GDĐT Ninh Bình (Lần 2) [Thi thử Tốt Nghiệp THPT 2025 - Môn Hóa Học].docx ✅

Trang 1/4 – Mã đề 039 SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NINH BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) (28 câu hỏi) ĐỀ THI THỬ TN THPT QUỐC GIA LẦN 2 NĂM HỌC 2024-2025 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 50 phút (không tính thời gian phát đề) Mã đề 039 Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1: Insulin là hoocmon của cơ thể có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptide (X). Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp các peptide trong đó có các peptide sau: Ser-His-Leu; Val-Glu-Ala; His-Leu-Val; Gly-Ser-His. Nếu đánh số amino acid đầu N trong X là số 1 thì amino acid Val sẽ ở vị trí số : A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 2: Kí hiệu cặp oxi hoá - khử ứng với quá trình khử: Fe 3+ + 1e → Fe 2+ là : A. Fe 2+ /Fe. B. Fe 3+ /Fe. C. Fe 3+ /Fe 2+ . D. Fe 2+ /Fe 3+ . Câu 3: Điện phân dung dịch AgNO 3 với anode và cathode trơ. Quá trình xảy ra ở cathode tại giai đoạn đầu của phản ứng điện phân là : A. 2H 2 O(l) → O 2 (g) + 4H + (aq) + 4e. B. 2H 2 O(l) + 2e → H 2 (g) + 2OH - (aq). C. Ag + (aq) + e → Ag(s). D. Ag(s) → Ag + (aq) + e. Câu 4: Số đồng phân alkene có công thức phân tử C 4 H 8 là : A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. Câu 5: Trong số các ion: Ag + , Al 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ , ion nào có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn ? A. Ag + . B. Fe 2+ . C. Cu 2+ . D. Al 3+ . Câu 6: Ester nào sau đây khi thủy phân trong môi trường kiềm cho muối acetate ? A. C 2 H 5 COOCH 3 . B. HCOOC 2 H 5 . C. HCOOCH 3 . D. CH 3 COOCH 3 . Câu 7: Tinh bột và cellulose là các polymer tự nhiên tạo bởi các mắt xích tương ứng là : A. α-fructose và β-glucose. B. β-fructose và β-glucose. C. α-glucose và β-fructose. D. α-glucose và β-glucose. Câu 8: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng bauxite theo 2 giai đoạn chính : - Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite. - Giai đoạn 2: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy (Al 2 O 3 được trộn cùng với cryolite Na 3 AlF 6 ). Sản phẩm điện phân ở cathode là nhôm (lỏng) và ở anode là hỗn hợp khí CO 2 , CO. Cấu tạo bể điện phân như hình sau : Sau một thời gian điện phân thu được 5,4 tấn Al tại cathode và hỗn hợp khí tại anode gồm CO 2 (chiếm 80% theo thể tích) và CO (chiếm 20% theo thể tích). Giả thiết không có thêm sản phẩm nào được sinh ra trong quá trình điện phân. Khi đó khối lượng carbon bị oxi hóa trên anode là bao nhiêu tấn ? A. 3,1. B. 2,0. C. 0,8. D. 1,6. Câu 9: Công thức phân tử của glucose là : A. C 6 H 12 O 6 . B. C 12 H 22 O 6 . C. C 12 H 22 O 11 . D. C 6 H 10 O 5 . Câu 10: Tên viết tắt của peptide: HOOC-CH 2 -NH-CO-CH(CH 3 )NH 2 là : A. Ala-Val. B. Gly-Ala. C. Ala-Gly. D. Val-Ala.
Trang 2/4 – Mã đề 039 Câu 11: X là kim loại có tính cứng lớn nhất trong các kim loại nên được mạ bên ngoài các sản phẩm để bảo vệ sản phẩm và hạn chế sự mài mòn (như hình bên). X là kim loại nào sau đây? A. W. B. Cr. C. Os. D. Cs. Câu 12: Những polymer nào sau đây thuộc loại polymer thiên nhiên? A. Tơ tằm, tinh bột và cellulose. B. Tơ capron, tinh bột, cellulose. C. Tơ capron, polystyrene, tinh bột và cellulose. D. Tơ capron, polystyrene. Câu 13: Phản ứng của ethylene với HBr tuân theo cơ chế A. thế electrophile. B. cộng electrophile. C. cộng nucleophile. D. thế nucleophile. Câu 14: Cho hợp chất thơm m-HO-C 6 H 4 -CH 2 OH tác dụng với dung dịch NaOH dư. Sản phẩm hữu cơ tạo ra là A. m-HO-C 6 H 4 -CH 2 ONa. B. m-NaO-C 6 H 4 -CH 2 OH. C. m-NaO-C 6 H 4 -CH 2 ONa. D. p-NaO-C 6 H 4 -CH 2 OH. Câu 15: Khi thay thế một nguyên tử hydrogen trong ammonia bằng một gốc hydrocarbon ta thu được hợp chất amine bậc mấy? A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 16: Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 2, nhóm IIB. C. chu kì 3, nhóm IIIA. D. chu kì 3, nhóm IIIB. Câu 17: Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng: C 2 H 5 OH(l) + 3O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 3H 2 O(l) Cho các giá trị năng lượng liên kết sau: E C–C = 347 kJ/mol; E O=O = 496 kJ/mol; E C–O = 336 kJ/mol; E C–H = 410 kJ/mol; E C=O = 805 kJ/mol; E O–H = 465 kJ/mol. Giá trị Δ r của phản ứng trên là A. –1324 kJ. B. 1324 kJ. C. –1671 kJ. D. 1671 kJ. Câu 18: Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị.(1). với các ion.(2). kim loại ở các nút mạng”. Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) lần lượt là A. hoá trị, âm. B. ngoài cùng, dương. C. tự do, dương. D. hoá trị, lưỡng cực. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 19: Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Một nhà máy luyện kim sản xuất Zn từ 60 tấn quặng zinc blend (chứa 80% ZnS về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa kẽm) với hiệu suất cả quá trình đạt 90% theo các giai đoạn: + Đốt quặng zinc blende: 2ZnS(s) + 3O 2 (g) → 2ZnO(s) + 2SO 2 (g) (1) + Khử zinc oxide ở nhiệt độ cao bằng than cốc: ZnO(s) + C(s) → Zn(g) + CO(g) (2) Toàn bộ lượng kẽm tạo ra được đúc thành k thanh kẽm hình hộp chữ nhật: chiều dài 120 cm, chiều rộng 25 cm và chiều cao 15 cm. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7,14 g/cm³.
Trang 3/4 – Mã đề 039 a) Trong phản ứng (2), kẽm sinh ra ở thể rắn. b) Theo sơ đồ trên, quặng sphalerite được nghiền, tuyển,… sau đó được chuyển hoá thành zinc oxide, cuối cùng tách được kim loại kẽm bằng phương pháp thuỷ luyện. c) Trong phản ứng (1), chất khử là ZnS và chất oxi hóa là O 2 . d) Giá trị k bằng 90 (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị). Câu 20: Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ E cho kết quả phần trăm khối lượng carbon, hydrogen và oxygen lần lượt là 48,65%; 8,11% và 43,24%. Dựa vào phương pháp phân tích khối phổ (MS) xác định được phân tử khối của E là 74. Mặt khác, phổ hồng ngoại (IR) cho thấy phân tử E không chứa nhóm -OH (peak có số sóng > 3000 cm -1 ) nhưng lại chứa nhóm C=O (peak có số sóng 1748 cm -1 ). Thuỷ phân hoàn toàn E trong dung dịch NaOH, thu được muối của carboxylic acid X và chất Y. Chất Y có nhiệt độ sôi (64,7°C) nhỏ hơn nhiệt độ sôi của ethanol (78,3°C) (nhiệt độ sôi đều đo ở áp suất 1 bar). a) Nhiệt độ sôi của E, X và Y được xếp theo thứ tự như sau: X > E > Y. b) Trong công nghiệp, chất Y được phối trộn với xăng RON 92 để tạo ra xăng sinh học. c) Dung dịch muối tạo bởi giữa carboxylic acid X và NaOH có môi trường base. d) Chất E có thể được điều chế trực tiếp từ phản ứng ester hoá giữa chất Y với ethanoic acid. Câu 21: Cho X, Y, Z, M là các chất khác nhau trong số 4 chất sau: phenol, glycine, aniline, glutamic acid và thông tin về các chất được ghi trong bảng sau: Chất Nhiệt độ nóng chảy (°C) Cho quỳ tím vào dung dịch các chất X -6,0 không làm đổi màu quỳ tím. Y 233 không làm đổi màu quỳ tím. Z 247 làm quỳ tím chuyển thành màu hồng. M 43 không làm đổi màu quỳ tím. a) Thuỷ phân hoàn toàn 1,0 mol peptide A trong dung dịch NaOH thu được 3,0 mol muối của chất Y và 2,0 mol muối của chất Z thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 7,0 mol. b) Từ phản ứng trùng ngưng của M với formaldehyde có acid làm xúc tác có thể điều chế nhựa poly(phenol formaldehyde). c) Cho Z tác dụng với NaOH tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ T. Khi đặt trong điện trường, chất T di chuyển về cực dương. d) Các chất X, Y, Z, M là chất rắn ở điều kiện thường. Câu 22: Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn như sau: 2NaCl(aq) + 2H 2 O(l) → 2NaOH(aq) + H 2 (g) + Cl 2 (g) a) Khí thoát ra ở anode là H 2 . Khí thoát ra ở cathode là Cl 2 . b) Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân. c) Trong trường hợp không có màng ngăn, khi điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 500 kg NaCl bão hòa ở 25°C thì thu được dung dịch chứa NaClO có nồng độ 30%. (Biết độ tan của NaCl ở nhiệt độ này là 36,2 gam/100 gam H 2 O). d) Sản phẩm cơ bản của công nghiệp chlorine – kiềm là sodium hydroxide, chlorine và hydrogen. PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28. Câu 23: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 3. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Để nâng pH của 4 m³ nước thải từ 3 lên 7 cần dùng m gam vôi sống. Tính giá trị m. (Bỏ qua sự thủy phân của các muối, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị). Câu 24: Ethylene được ứng dụng rộng rãi trong việc sản xuất bao bì, dệt may, điện tử, vận chuyển. Sử dụng cho ngành chất dẫn xuất và ngành hóa dầu. Ethylene tham gia vào các phản ứng tạo ra hóa chất,