Tiêu đề (100_ TỰ LUẬN) ĐỀ SỐ 3 TUYỂN SINH VÀO CHUYÊN HÓA HỌC LỚP 10.pdf ✅

Hướng dẫn trả lời Câu Đáp án Thang điểm 1 1.1. (2,75 điểm) FeS + H2SO4 loãng ⎯⎯→ FeSO4 + H2S↑ (M) (A) Na2O2 + H2O ⎯⎯→ NaOH + O2↑ (N) (B) SO2↑ + Ba(OH)2 ⎯⎯→ Ba(HSO3)2 (C) (Q) Các khí phản ứng với nhau 2H2S + O2 0 ⎯⎯→t 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 0 ⎯⎯→t 2S + 2H2O 2SO2 + O2 0 ⎯⎯→t 2SO3 2H2S + SO2 0 ⎯⎯→t 3S + 2H2O Các dung dịch phản ứng với nhau FeSO4 + 2NaOH ⎯⎯→ Fe(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + Ba(HSO3)2 ⎯⎯→ BaSO4 + Fe(HSO3)2 Ba(HSO3)2 + 2NaOH ⎯⎯→ BaSO3 + Na2SO3 + 2H2O 2Ba(HSO3)2 + 2NaOH ⎯⎯→ 2BaSO3 + 2NaHSO3 + 2H2O 0,25 × 11 1.2. (1,25 điểm) Từ đồ thị ta thấy: Số mol BaCO3 thu được lớn nhất là 0,05 mol Để tạo kết tủa lớn nhất thì số mol CO2 và Ba(OH)2 pư vừa đủ: CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→ BaCO3 + H2O 0,05 0,05 mol Vậy 0,4x = 0,05 → x = 0,125 M – Khi CO2 V = 0,84 lít → CO2 0,84 n 0,034 mol 24,79 = = < 0,05 mol Ba(OH)2 dư) → BaCO CO 3 2 n n 0,034 mol = = – Khi CO2 V = y lít → BaCO3 n = 0,034 mol; kết tủa tan một phần CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→ BaCO3 + H2O 0,05 0,05 0,05 mol CO2 + H2O + BaCO3 ⎯⎯→ Ba(HCO3)2 0,016 (0,05 – 0,034) mol → y = (0,05 + 0,016).24,79 = 1,63614 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 2.1. (1,25 điểm) – Khí B là: CO2 hoặc C2H4 0,25
– Dung dịch A là: Nước bromine hoặc dung dịch base tan Ví dụ: A là nước bromine: C2H4 + Br2 ⎯⎯→ C2H4Br2 SO2 + Br2 + H2O ⎯⎯→ 2HBr + H2SO4 Vậy B là CO2. A là dung dịch base tan SO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→ BaSO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→ CaSO3 + H2O Vậy B là C2H4 0,25 0,25 0,25 0,25 2.2. (1,25 điểm) a. Để thu được CO2 tinh khiết (do có lẫn hydro chloride, hơi nước) ta cho hỗn hợp khí và hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, hydro chloride bị giữ lại. CaCO3(r) + 2HCl(dd) ⎯⎯→ CaCl2(dd) + CO2(k) + H2O (1) HCl(k) + NaHCO3(dd) ⎯⎯→ NaCl(dd) + CO2(k) + H2O (1) Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi qua bình đựng H2SO4 đặc hoặc P2O5, hơi nước bị hấp thụ. Ta thu được CO2 tinh khiết. H2SO4 đặc hoặc P2O5 hấp thụ hơi nước. b. Đóng khoá K: Khí CO2 sinh ra nhưng không thoát ra ngoài làm áp suất trong bình tăng → HCl chảy ngược lên bình phía trên, không tiếp xúc với CaCO3 được nữa → phản ứng ngừng lại. Mở khoá K: HCl từ phía trên chảy xuống làm mực dung dịch tăng → HCl tiếp xúc được với CaCO3 → phản ứng tiếp diễn. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2.3. (1,5 điểm) M2O + nH2SO4 ⎯⎯→ M2(SO4)n + nH2O Nếu có 1 mol M2O, thì số gam dung dịch H2SO4 10% là 980n g Số gam dung dịch muối là (2M+ 996n) (g) 2M 96n C% .100% 12,9% M 18,65n (g) 2M 996n + = =  = + Xét n 1 2 3 M 18,65 37,3 56 Loại Loại Thõa mãn Vậy oxide là Fe2O3 Fe2O3 + 3H2SO4 ⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + 3H2O Nếu hiệu suất là 100% thì Fe (SO ) Fe O 2 4 3 2 3 3,2 n n 0,02 mol 160 = = = 0,25 0,25 0,25