Tiêu đề Bài 14. Ôn tập chương 3 và đề kiểm tra - HS.pdf ✅

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS • Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. • Kiểu liên kết: Liên kêt đơn (–); liên kết đôi “=”; liên kết ba “≡” • Không phân cực: cặp electron dùng chung không lệch về phía nguyên tử nào. VD: Cl – Cl • Phân cực: cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. VD: H – Cl • Cho – nhận: cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. VD: O = S → O. • Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. VD: Na+ + Cl- → NaCl • Tinh thể ion: Các ion âm và dương sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút tĩnh điện. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng Độ phân cực liên kết tăng dần • Khái niệm: đều là liên kết giữa các phân tử. hút nhau bởi bản chất tĩnh điện giữa các lưỡng cực δ + và δ - . • Liên kết hydrogen: ••• H – O – H ••• F – H ••• • Tương tác van der Waals: • Ảnh hưởng: Đều làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất. δ + δ - δ + δ - δ + δ + LIÊN KẾT ION