Tiêu đề ĐỀ CHÍNH THỨC IN.docx ✅

Trang 2/6 4. Bạn A lặp lại thí nghiệm thêm năm lần với các thể tích dung dịch sodium thiosulfate giảm dần, đồng thời thêm nước vào bình tam giác để giữ cho tổng thể tích hỗn hợp phản ứng ở các thí nghiệm đều bằng nhau. Kết quả được ghi trong bảng sau: Thí nghiệm Thể tích dung dịch Na 2 S 2 O 3 (cm 3 ) Thể tích nước thêm vào (cm 3 ) Thời gian (giây) 1 50 0 5 2 40 10 60 3 30 20 80 4 20 30 130 5 15 35 180 6 10 40 250 Hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của thời gian phản ứng vào thể tích dung dịch sodium thiosulfate trong các lần thí nghiệm được ghi ở bảng trên. Câu 4. (2 điểm) 4.1. Carbon monoxide thay thế oxygen trong hemoglobin theo phản ứng: HbO 2 (aq)+ CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O 2 (aq) Tại nhiệt độ trung bình trong cơ thể, hằng số cân bằng của phản ứng trên là K C = 170. Giả sử một hỗn hợp không khí bị ô nhiễm carbon monoxide ở mức 0,1% (theo thể tích). Coi không khí chứa 20,0% oxygen về thể tích; tỉ lệ oxygen và carbon monoxide hoà tan trong máu giống với tỉ lệ của chúng trong không khí. a) Tính tỉ lệ [HbCO] so với [HbO 2 ] trong máu của người bị nhiễm carbon monoxide nói trên. b) Hãy nêu nhận xét về độc tính của khí CO. 4.2. Tính pH của dung dịch A chứa HCOOH 0,1M và HNO 2 0,1M. Cho biết HCOOH và HNO 2 có hằng số phân li acid lần lượt là 3,9510 và 3,2910 . Câu 5. (2 điểm) SO 2 được tách ra khỏi khí thải của nhà máy nhiệt điện bằng cách cho khí thải lội qua dung dịch huyền phù calcium carbonate hoặc calcium hydroxide theo các phương trình hóa học sau: 2SO 2 + O 2 + 2CaCO 3  2CaSO 4 + 2CO 2 (1) 2SO 2 + O 2 + 2Ca(OH) 2  2CaSO 4 + 2H 2 O (2) Biết rằng lượng khí thải tính trung bình trong 1 ngày là 2,4.10 5 m 3 (ở đkc) chứa 0,15% SO 2 theo thể tích. 1. Cần dùng bao nhiêu (kg) calcium carbonate mỗi ngày để loại 95% SO 2 và tính khối lượng (kg) thạch cao (CaSO 4 .2H 2 O) thu được nếu xử lý SO 2 theo phản ứng (1). 2. Vì sự cố nên lượng khí thải trong một ngày không được xử lý SO 2 mà thải ra môi trường. Giả sử SO 2 chỉ bị oxi hóa hoàn toàn bởi oxygen (với xúc tác là các ion kim loại có trong khí thải và khói bụi) rồi tan vào nước mưa theo phương trình hóa học: 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O xuùc taùc 2H 2 SO 4 . Tính pH của nước mưa, thông qua giá trị của pH tính được, hãy nêu tác hại (nếu có) của nước mưa này gây ra (biết tổng thể tích nước mưa là 5000 m 3 , 4HSO có pK a = 1,99). Câu 6. (2 điểm) 6.1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi: a) Cho dung dịch Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch HCl 1M và đun nóng nhẹ.