Tiêu đề Chuyên đề 2 - Kim loại.docx ✅

Chuyên đề. KIM LOẠI A. LÝ THUYẾT I. Tính chất vật lý. 1. Trạng thái – màu sắc: ở điều kiện thường các kim loại đều ở trạng thái rắn trừ thủy ngân (mercury, Hg) ở trạng thái lỏng. Màu sắc chủ yếu là trắng xám, trắng bạc trừ Au màu vàng và đồng (copper, Cu) màu đỏ. Nhưng trong phản ứng hoá học một số kim loại được giải phóng dưới dạng hạt mịn màu đen. 2. Tính dẻo: Kim loại có tính dẻo, các kim loại khác nhau thường có độ dẻo khác nhau. Nhờ có tính dẻo mà kim loại có thể dát mỏng, kéo thành sợi. Các kim loại có độ dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu, ... 3. Tính dẫn điện: kim loại có tính dẫn điện, các kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau. Những kim loại dẫn điện tốt là Ag, Cu, Au, Al. 4. Tính dẫn nhiệt: Kim loại có khả năng dẫn nhiệt tốt. Các kim loại khác nhau thì khả năng dẫn nhiệt cũng khác nhau. Kim loại dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt. 5. Tính ánh kim: kim loại có tính ánh kim vì thế bề mặt các kim loại sáng lấp lánh. 6. Tính thuận từ: Một số kim loại có tính thuận từ. Ví dụ sắt 7. Các tính chất khác như: * Khối lượng riêng: Những kim loại có khối lượng riêng > 5 g/cm 3 gọi là kim loại nặng và ngược lại. * Nhiệt độ nóng chảy: các kim loại khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau. Có những kim loại nóng chảy ở nhiệt độ thấp như thủy ngân (Hg) nóng chảy ở -39 o C, nhưng có kim loại nóng chảy ở nhiệt độ cao, như tungsten (W) nóng chảy ở 3410 o C. II. Tính chất hoá học. 1) Tác dụng với phi kim. a. Tác dụng với khí oxygen. * Kim loại (trừ Ag, Au, Pt) + Oxygen  Oxide kim loại.
Tốc độ phản ứng xẩy ra càng mạnh khi nhiệt độ càng cao và mức độ hoạt động hóa học của kim loại càng mạnh. PTHH: * 3Fe (r) + 2O 2(k) 0t Fe 3 O 4(r) . * 4Fe (r) + 3O 2(k) okhô t 2Fe 2 O 3(r) . * 2Cu (r) + O 2(k) 0t 2CuO (r) . b. Tác dụng với các phi kim khác. * Kim loại + phi kim khác  Muối. PTHH: * 2Fe (r) + 3Cl 2(k) 0t 2FeCl 3(r) . * Fe (r) + S (r) 0t FeS (r) . * 2Al + N 2 0t 2AlN * 6Na + N 2 0t 2Na 3 N. 2. Tác dụng với nước. * Kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) + nước  Base + H 2 . * 2Na (r) + 2H 2 O (l)  2NaOH (dd) + H 2(k) . b) Một số kim loại như Mg, Zn, Fe ...khi phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành oxide và hydrogen. * Zn (r) + H 2 O (h) ot ZnO (r) + H 2(k) . * Fe (r) + H 2 O (h) ootC570 FeO (r) + H 2(k) . * 3Fe (r) + 4H 2 O (h) ootC570 Fe 3 O 4(r) + 4H 2(k) . 3. Tác dụng với acid. a. Acid không có tính oxi hoá của gốc acid. Kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) + acid  Muối + hydrogen Mg + H 2 SO 4 (loãng)  MgSO 4 + H 2 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 . b. Acid có tính oxi hoá của gốc acid. Cu + 2H 2 SO 4(đặc) ot CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. * Lưu ý: Al, Fe thụ động với HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội do hai acid này đã oxi hóa bề mặt kim loại tạo ra một màng oxit có tính trơ, làm