Tiêu đề 8. GIAI - CHƯƠNG 8 HÓA 12 TỪ DỀ THI THỬ CÁC TRƯỜNG SỞ 2025.DTT.pdf ✅

Chương 8 Hóa học 12: Trích từ đề thi thử TNTHPT các trường và sở 2025 ThS. Dương Thành Tính sưu tầm và tổng hợp (zalo 0356481353) Trang 1 CHƯƠNG 8: SƠ LƯỢC VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP VÀ PHỨC CHẤT CHỦ ĐỀ 1: SƠ LƯỢC VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP DÃY THỨ NHẤT PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN Câu 1. [Bình Phước - Lần 2 - 2025] Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố copper (Z=29) là A. 9 2 [Ar]3 d 4 s . B. 9 2 [Ne]3 d 4 s . C. 10 1 [Ar]3 d 4 s . D. 10 1 [Kr]3 d 4 s . Câu 2.Kim loại được mạ lên sắt để bảo vệ sắt và dùng để chế tạo thép không gỉ (dùng làm thìa, dao, dụng cụ y tế,...) là A. Na. B. Mg. C. Cr. D. Ca . Câu 3. [Sở Cần Thơ - L1 - 2025] Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch X thì có kết tủa màu xanh lam. Trong dung dịch X có chứa cation nào sau đây? A. Ca2+. B. Cu2+. C. Fe3+. D. Mg2+. Câu 4. [Sở Cần Thơ - L1 - 2025] Số oxi hoá của chromium trong K2Cr2O7 là A. +3. B. +4. C. +2. D. +6. Câu 5. [Sở Khánh Hòa - L1 - 2025] Nguyên tử của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có electron hóa trị nằm ở phân lớp A. 3d. B. 4s. C. 4s và 4d. D. 3d và 4s. Câu 6. [Sở GD Nghệ An – L2 – 2025] Nguyên tố titanium thuộc chu kì 4, nhóm IVB trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của titanium là A. [Ne] 3d2 4s2 . B. [Ar]3d4 . C. [Ar]4s2 4p2 . D. [Ar]3d2 4s2 . Câu 7. [VIP – 26] Trong quá trình điện phân, 1 mol Cr3+ được điện phân cần bao nhiêu mol electron? A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 8. [VIP – 27] Các nguyên tố nào sau đây thường được dùng để chế tạo nam châm điện? A. Cobalt và chromium. B. Sắt và cobalt. C. Nickel và manganese. D. Sắt và chromium. Câu 9. [Sở GD Ninh Bình – L3 – 2025] Kim loại nào sau đây là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất? A. Na. B. K. C. Ba. D. Sc. Câu 10. [Bình Phước -L1-2025] Trong thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím, nhận xét nào sau đây là không đúng? A. Dung dịch muối Fe(II) có màu vàng nhạt. B. Ion Fe2+ là chất bị oxi hóa. C. lon 4 − MnO là chất bị khử. D. H2SO4 là chất tạo môi trường phản ứng. Câu 11. [ Chuyên Lương Văn Chánh- Phú Yên -2025] Đồ trang sức bằng bạc có thể bị chuyển sang màu đen do có phản ứng giữa bạc với O2 và H S2 trong không khi để tạo Ag S2 và hơi nước. Trong quá trình này, chất khử và chất oxi hóa lần lượt là A. H S2 và O2 . B. Ag và O2 . C. Ag và H S2 . D. Ag2S và O2. Câu 12. [Sở GD Đắk Lắk - 2025] Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là: A. Cr. B. Hg. C. Pb. D. W. Câu 13. [Sở GD Đắk Lắk - 2025] Chất nào dưới đây là thành phần chính của quặng hematite? A. Iron(II) sulfide. B. Iron(II) oxide. C. Iron(III) oxide. D. Iron. Câu 14. [Tailieuchuan.vn – 18- 2025] Để kiểm tra sự có mặt của một số cation kim loại có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4-6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây? A. Fe2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. Cr2+ Câu 15. [Sở GD Vĩnh Phúc – L3 – 2025] Cho số hiệu nguyên tử các nguyên tố sau: Fe (Z = 26); Cu (Z = 29); Ar (Z = 18); Cr (Z = 24). Cấu hình nào sau đây viết đúng? A. Cu: [Ar] 3d104s1 . B. Cr: [Ar]3d4 4s2 . C. Fe3+: [Ar]3d4 4s1 . D. Fe: [Ar]4s2 3d6 .

Chương 8 Hóa học 12: Trích từ đề thi thử TNTHPT các trường và sở 2025 ThS. Dương Thành Tính sưu tầm và tổng hợp (zalo 0356481353) Trang 3 dịch Pb(NO3)2 dư với tốc độ 2,5 lít/phút trong 400 phút. Lọc tách kết tủa thu được 3,585 mg chất rắn màu đen. Dựa vào các dữ kiện nói trên, hàm lượng hydro sulfide có trong mẫu khí trên là (theo đơn vị mg/m3 ). A. 1,28. B. 0,68. C. 0,96. D. 0,51. Lời giải Chất rắn đen là PbS. Ta có: 2 2 3 3,585.10 0,000015 0,000015 0,000015.34 0,00051 0,51 207 32 − = = ⎯⎯⎯⎯→ =  = = = + BTNT S PbS H S H S n mol n mol m g mg Hàm lượng H2S trong mẫu khí trên là 2 3 3 0,51 0,51 / 2,5.400.10− m mg m H S = = Câu 27. [Đề Vip 22 –TAILIEUCHUAN.VN– 2025] Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng manganese (Mn) tối đa cho phép trong nước sinh hoạt không được vượt quá 0,3 mg/L. Một mẫu nước chứa Mn2+ với nồng độ chưa xác định. Để đánh giá hàm lượng manganese trong 5 m3 mẫu nước trên, người ta tiến hành tách loại manganese bằng cách sử dụng 50 gam KMnO4 để oxi hóa toàn bộ Mn2+ thành MnO2 kết tủa theo phản ứng: 3Mn2+ + 2MnO4 - + 2H2O → 5MnO2 + 4H + Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ MnO2 được loại bỏ. Hàm lượng manganese trong mẫu nước này cao gấp bao nhiêu lần so với ngưỡng cho phép? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị) A. 12 B. 15 C. 17 D. 20 Hướng dẫn giải Số mol của KMnO4 = 50 158 (mol) 3Mn2+ + 2MnO4 - + 2H2O → 5MnO2 + 4H + Số mol Mn2+ = 3 2 nMnO4- = 75 158 (mol) => Nồng độ của Mn2+ trong 5 m3 mẫu nước = 75 158 5.10 3 = 9,49.10-5 Hàm lượng Mn theo mg/L = 9,49.10-5 . 55 = 5,22 mg/L Hàm lượng Mn cao gấp 5,22 0,3 =17 lần ngưỡng cho phép. Câu 28. [Phát Triển đề minh họa – SỐ 17-2025]Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,3mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt tồn tại ở dạng Fe2(SO4)3 và FeSO4 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:8. Để đánh giá hàm lượng sắt trong mẫu nước trên người ta tiến hành tách loại sắt trong 10m3 mẫu nước bằng cách sử dụng 122 gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí: Fe2(SO4)3 + Ca(OH)2 ⎯⎯→ Fe(OH)3 + CaSO4 (1) FeSO4 + Ca(OH)2 + O2 + H2O ⎯⎯→ Fe(OH)3 + CaSO4 (2) Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)2. Hàm lượng sắt cao gấp bao nhiêu lần so với ngưỡng cho phép? A. 18. B. 28. C. 25. D. 34. Hướng dẫn giải Số mol của Ca(OH)2 = 1,65 (mol) Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 ⎯⎯→ 2Fe(OH)3 + 3CaSO4 (1) x. 3x 2x 2FeSO4 + 2Ca(OH)2 + 1⁄2 O2 + H2O ⎯⎯→ 2Fe(OH)3 + 2CaSO4 (2) 8x 8x 8x Số mol Ca(OH)2 = 3x + 8x = 1,65 => x = 0,15 (mol => mol Fe3+ là 0,3mol; mol Fe2+ là 1,2mol Khối lượng sắt mFe = 56.(0,3+1,2) = 84 gam/10m3 = 84 mg/L Cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép