Tiêu đề CHƯƠNG 7 NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ IIA-GV.pdf ✅

2 CĐ1: Nguyên tố nhóm IA CĐ2: Nguyên tố nhóm IIA CĐ3: Ôn tập chƣơng 7 CĐ1 NGUYÊN TỐ NHÓM IA PHẦN A - CÁC CHUYÊN ĐỀ BÀI GIẢNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. Đơn chất nhóm IA 1. Vị trí và cấu tạo - Nhóm IA được gọi là nhóm kim loại kiềm, bao gồm các kim loại: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (phóng xạ). - Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1 . - Thế điện cực chuẩn rất nhỏ. - Trong hợp chất, các kim loại nhóm IA chỉ có số oxi hóa +1. - Các kim loại kiềm đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (kém đặc khít). 2. Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm IA chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. VD: Na thường gặp dạng NaCl (trong nước biển, mỏ muối, quặng halite). K thường gặp dạng khoáng vật sylvinite (NaCl.KCl), carnallite (KCl.MgCl2.6H2O). 3. Tính chất vật lí - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Các kim loại nhóm IA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và có xu hướng giảm dần từ Li đến Cs. - Khối lượng riêng: Các kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ (đều là kim loại nhẹ) do có bán kính nguyên tử lớn và cấu trúc mạng tinh thể kém đặc khít. Li là kim loại nhẹ nhất trong tất cả các kim loại. - Độ cứng: Do có liên kết kim loại yếu nên các kim loại nhóm IA có độ cứng thấp, có thể cắt bằng dao, kéo. Cs là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại. 4. Tính chất hóa học - Do kim loại kiềm có điện cực chuẩn rất nhỏ nên chúng có tính khử mạnh và tính khử tăng dần từ Li đến Cs. M → M+ + 1e (a) Tác dụng với oxygen  Thí nghiệm: Kim loại kiềm tác dụng với oxygen - Cho mỗi mẩu kim loại Li, Na, K vào một muôi sắt, hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn đến khi nóng chảy rồi đưa nhanh vào lọ đựng khí oxygen. - Hiện tượng: Các kim loại bốc cháy mức độ tăng dần từ Li đến K.