Tiêu đề 1 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI (NÂNG CAO) - GV.docx ✅

- Theo phương trình hóa học: * Cách 2: 33 2 3 3 3 2 Fe NO Fe AgNOCuNO AgNO 3232 Cu(NO )dö 2,24 n0,1(mol);n0,02(mol);n0,04(mol) 56 nn ta thaáy: <n 22 phaûn öùng 1 phaàn goïi x laø mol cuûa phaûn öùng n= (0,1 - x) Chaát raén thu ñöô Cu(NO)Cu(NO)       FeAgCu(pö)Fe Y ïc: Ag (0,02); Cu(x) 0,022.x Baûo toaøn e: 2nn2nn0,04(mol) 2 m108.0,0264.0,034,08(gam)    Bài 3: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl 2 và CuCl 2 . Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng (gam) các muối trong X là A. 13,1. B. 17,0. C. 19,5. D. 14,1. 22 22 ZnCuClZnClCu ZnFeClZnClFe Goïi x, y laø mol cuûa Cu vaø Fe ñöôïc taïo thaønh 136x + 136y = 13,6 (1) - Sau phaûn öùng khoái löôïng chaát raén giaûm 65(x +y)64x56y0,5x9y0,5 (2) (1),(2)     X x = y = 0,05 (mol) - Khoái löôïng caùc muoái trong X m135.0,05127.0,0513,1(gam)   Bài 4: Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,1M và AgNO 3 0,1M. Khuấy đều cho đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng (gam) chất rắn thu được là A. 4,0. B. 1,232. C. 8,0. D. 12,320. 33 2AFgNOCueNO 2,24 n0,02(mol);n0,02(mol);n0,04(mol) 56 - Phương trình hóa học: 332 3232 Fe + 2AgNOFe(NO)2Ag(1) Fe + Cu(NO)Fe(NO)Cu(2)   32 3Ag FeC N u(NO O ) n ta thaáy: nn 2 Fe dö, goïi x laø mol cuûa Fe phaûn öùng - Theo phương trình hóa học: 332AgAgNOCuCu(NO)nn0,02(mol);nn0,02(mol) 332AgNOCu(NO)Fe dö Fepö 1 nnn0,03(mol)n= (0,04 - 0,03)0,01(mol) 2 CR Chaát raén thu ñöôïc: Ag (0,02); Cu(0,02), Fe dö m108.0,0264.0,0256.0,014(gam)  