Tiêu đề 1. TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN - HS.docx ✅

CHƯƠNG 1-2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN Câu 1.Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R + là 2p 6 . Nguyên tử R là  A. 19 K. B. 20 Ca. C. 10 Ne. D. 11 Na. Câu 2. [Sở GD Bắc Giang – L1 – 2025] Cation R + có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử R là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 5 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Câu 3. [ Sở GD Hà Tĩnh – L1 – 2025]   Trong cơ thể người, ion Mg 2+ (Z = 12) tham gia cấu trúc tế bào, tổng hợp protein và chất sinh năng lượng ATP. Tổng số hạt proton và electron của ion Mg 2+ là A. 26. B. 24. C. 22. D. 12. Câu 4. [SỞ GD PHÚ THỌ- KS CL LẦN 2-2025] Cho các kim loại: Sc (Z = 21), Fe (Z = 26), Na (Z = 11), Ca (Z = 20). Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm ở trạng thái cơ bản là A. Na⁺. B. Sc³⁺. C. Fe²⁺. D. Ca²⁺. Câu 5. [Sở Bắc Ninh - L1 - 2025] "Nguyên tố hóa học là tập hợp các …(1)… có cùng số hạt …(2)…". Nội dung phù hợp trong các ô trống (1), (2) lần lượt là A. nguyên tử, proton. B. ion, điện tích. C. ion, electron. D. nguyên tử, neutron. Câu 6. [SỞ GD NAM ĐỊNH- KS CL HK II-2025] Hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton và 14 neutron. Số electron trong nguyên tử Al là A. 13. B. 14. C. 26. D. 27. Câu 7. (Trích đề thi thử tốt nghiệp THPT lần 1. 2025 – Lạng Sơn). Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 1 electron ở lớp ngoài cùng? A. Ca (Z = 20). B. Na (Z = 11). C. Al (Z = 13). D. Fe (Z = 26). Câu 8. [Sở Ninh Bình-L2-2025]. Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 2, nhóm IIB. C. chu kì 3, nhóm IIIA. D. chu kì 3, nhóm IIIB. Câu 9. [Sở GD Bắc Ninh – L2 – 2025] X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Câu 10. (Trích đề thi thử tốt nghiệp 2025 – Liên Trường Nghệ An). Ion X 2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s 2 2s 2 2p 6 . Nguyên tố X là A. O (Z=8). B. Ne (Z=10). C. Mg (Z=12) D. F (Z=9). Câu 11. (Sở Phú Thọ-L1-2025). Phát biểu nào sau đây đúng? A. Những electron ở phân lớp 3 d,4 d có mức năng lượng bằng nhau. B. Electron ở orbital 3d có mức năng lượng cao hơn electron ở orbital 4s. C. Electron ở orbital 2p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 2s. D. Những electron ở lớp L có mức năng lượng bằng nhau. Câu 12. [Sở GD Hưng Yên – L1 – 2025] Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố sodium là 13 s . Nguyên tố sodium thuộc A. chu kì 3 nhóm IA. B. chu kì 3 nhóm IIA. C. chu kì 2 nhóm IA. D. chu kì 2 nhóm IIA. Câu 13. [Sở GD Hậu Giang – L1 – 2025] Cho biết số hiệu nguyên tử của sodium là 11. Vị trí của sodium trong bảng tuần hoàn là

C. Tổng số hạt trong 40 20Ca là 60 hạt. D. Ở trạng thái cơ bản, 40 20Ca có 2 electron độc thân. Câu 26. Cho dãy các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau đây: Na:[Ne]3s 1 ; Cr:[Ar]3d 5 4s 1 ; Br:[Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ; F: 1s 2 2s 2 2p 5 ; Cu: [ Ar]3d 10 4s 1 . Số nguyên tố thuộc khối nguyên tố d là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 27. Theo thuyết xen phủ orbital về sự hình thành liên kết cộng hóa trị, liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s - p? A. HCl. B. Br 2 . C. SO 2 . D. H 2 . Câu 28. Cho các chất sau: Cl₂, HCl, H₂O, NH₃, CH₄. Trong điều kiện thường, lực Van der Waals trong phân tử nào là yếu nhất? A. H 2 O B. NH 3 C. CH 4 D. HCl CÂU 29. Tương tác van der Waals làm A. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất. C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất. D. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Câu 30. [Cụm trường THPT Hưng Yên – L2 – 2025]: Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các A. Electron ngoài cùng của các phân tử. B. Phân tử khác với nhau tạo thành tinh thể bền vững hơn. C. Nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. D. Electron của các phân tử. Câu 31. [Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng - 2025] Hóa học có liên quan chặt chẽ đến đời sống, chất nào cho dưới đây là hợp chất ion? A. Đường mía. B. Rượu gạo. C. Giấm ăn. D. Muối ăn. Câu 32. [Sở Hà Nam -KSCL- Kì II-2025] Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion trong hợp chất của chúng? A. Sulfur và oxygen. B. Carbon và hydrogen. C. Nitrogen và oxygen. D. Calcium và oxygen. Câu 33. [Chuyên ĐH Vinh– L1 – 2025] Nguyên tố sodium có số hiệu nguyên tử là 11, nguyên tố chlorine có số hiệu nguyên tử là 17. Trong hợp chất sodium chloride có liên kết A. hydrogen. B. ion. C. cộng hóa trị. D. kim loại. Câu 34. (Trích đề thi thử tốt nghiệp THPT lần 1. 2025 – Lạng Sơn). Chất nào sau đây chứa liên kết cộng hoá trị trong phân tử? A. KF. B. HCl. C. MgO. D. NaCl. Câu 35. [Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng - 2025] Liên kết hydrogen giữa các phân tử làm cho nhiệt độ sôi cao. Chất nào cho dưới đây có nhiệt độ sôi cao nhất? A. HBr. B. HF. C. HCl. D. HI. Câu 36. [Sở GD Hà Tĩnh – L1 – 2025] Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử? A. NH 3 . B. H 2 O. C. HF. D. CH 4 . Câu 37. [Chuyên KHTN HN – L1 – 2025] Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào? A. Oxygen ( 8 O). B. Nitrogen ( 7 N). C. Aluminium ( 13 Al). D. Phosphorus ( 15 P). Câu 38. Muối là một gia vị phổ biến trong bữa ăn của mọi gia đình, để kích thích thần kinh vị giác, chỉ cần thêm một chút muối cũng giúp tăng vị ngon của các loại thực phẩm, kể cả trong trái cây, bánh kẹo, chè đường hay nước ngọt, nước dừa… Tuy nhiên ăn quá nhiều muối sẽ có hại đối với tim mạch và huyết áp nhưng ăn nhạt quá dẫn đến thiếu muối thì cũng nguy hiểm không kém. Thành phần chính của muối ăn là sodium chloride.