Tiêu đề 2. CHỦ ĐỀ 2.docx ✅

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu . D. sự oxi hóa Fe và sự khử 2Cu . Câu 10: Cho phản ứng: 4227242424242 336FeSOKCrO7HSO3FeSOCrSOKSO7HO Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là A. 227KCrO và 4FeSO . B. 227KCrO và 24HSO . C. 24HSO và 4FeSO . D. 4FeSO và 227KCrO . BẢNG ĐÁP ÁN 1.A 2. C 3. D 4. C 5.D 6. D 7.A 8. C 9. D 10.A C. CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1 LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Phương pháp giải  Bước 1: Xác định số oxi hóa các chất.  Bước 2: Xác định nguyên tố hóa học có số oxi hóa thay đổi. Viết quá trình khử, oxi hóa.  Bước 3: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong các trình.  Bước 4: Điền hệ số của chất oxi hóa, chất khử. Cân bằng phản ứng. Ví dụ 1 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng 332 3FeHNOFeNONOHO là A. 8 . B. 12 . C. 9 . D. 14. Phân tích câu hỏi: Số oxi hóa của Fe,N thay đổi  cân bằng. Lời giải: Chọn C 52520132212 233 3 FeHOFe ONHNOON      3 52 FeFe3e  N3e N     332 3Fe4HNOFeNONO2HO 141129 Ví dụ 2 Cho phản ứng: 4222aKMnObHClcMnCldKCleClfHO . Tổng (a+b) là
A. 18 . B. 22 . C. 29 . D. 14 . Phân tích: Số oxi hóa của Mn và Cl thay đổi. Đề bài yêu cầu tính tổng hệ số chất tham gia phản ứng. Lời giải: Chọn A 7120 4222KMnOHClMnClKClClHO   72 10 x1Mn5eMn x5 ClCl1e     42222KMnO16HCl2MnCl2KCl5Cl8HO ab21618 DẠNG 2 ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON TRONG GIẢI TOÁN. Phương pháp giải Cơ sở phương pháp:  Tổng số electron nhường = Tổng số electron nhận.  Tổng số mol electron nhường = Tổng số mol electron nhận. NOTE Nếu xét cho nhiều quá trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian. Ví dụ 1 Hòa tan 19,2 gam Cu bằng dung dịch 3HNO , sau phản ứng thu được V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 2,24 lít. Phân tích: Bài toán có thể giải theo cách cơ bản Cách 1: Viết phương trình  cân bằng  tính theo yêu cầu bài. Cu 19,2 n0,3 mol 64 332 23Cu8HNO3CuNO2NO4HO 0,3 0,2 mol NOV0,2.22,44,48 (lít) Đối với phương pháp bảo toàn electron, chúng ta sẽ xác định nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa 