Tiêu đề Bài 19. Tốc độ phản ứng - GV.docx ✅

(b) Sau 100 phút, nồng độ của SO 2 Cl 2 còn lại là bao nhiêu? (c) Sau 200 phút, nồng độ của SO 2 và Cl 2 thu được là bao nhiêu? Đáp án: (a) Theo tỉ lệ phản ứng trong PTHH nhận thấy: [SO 2 Cl 2 ] = [SO 2 ] = [Cl 2 ] = 0,13 M. Tốc độ trung bình của phản ứng là: (M/phút) (b) (c)  Sau 200 phút, nồng độ của SO 2  và Cl 2  = 0,22 M. Ví dụ 7. Cho phản ứng của các chất ở thể khí: I 2  + H 2  →  2HI Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia và phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học. a) Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này. b) Nếu nồng độ của H 2  tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào? b) Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10 -4 L/(mol.s). Nồng độ đầu của I 2  và H 2  lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng: - Tại thời điểm đầu. - Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I 2 . Đáp án: (a) Phương trình tốc độ của phản ứng đơn giản: I 2 + H 2  2HI 22IHk.C.C (b) Nếu nồng độ H 2  tăng gấp đôi thì v’ = 22IHk.2C.C  = 2.v (tốc độ phản ứng tăng gấp đôi). (c) Tại thời điểm đầu, tốc độ phản ứng là:  = 2,5.10 -4 . 0,02. 0,03 = 1,5.10 -7 (mol/(L.s)) Tại thời điểm lượng X đã hết một nửa: ⇒ [I 2 ] = 0,01M; [H 2 ] = 0,02M Tốc độ phản ứng:  = 2,5.10 -4 . 0,01 . 0,02 = 5.10 -8 (mol/(L.s)) Ví dụ 8. Cho phản ứng: Br 2 + HCOOH → 2HBr + CO 2 . Nồng độ ban đầu của Br 2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br 2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br 2 là 4.10 -5 mol/(L.s). Giá trị của a là A. 0,012. B. 0,016. C. 0,014. D. 0,018. Đáp án: 5a0,01 v4.10a0,012mol/lÝt. 50   Ví dụ 9. Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H 2 SO 4 (aq)  ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) (a) Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 ml khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo hydrogen. (b) Ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng là 3ml/min. Hãy tính xem sau bao lâu thì thu được 7,5 mL khí hydrogen. Đáp án: (a) 7,50 7,5 (mL/min) 10v   (b) 7,50 3 (mL/min)x = 2,5 min 0v x    Ví dụ 10. Ở 225 o C, khí NO 2 và O 2 có phản ứng sau: 2NO + O 2 → 2NO 2 Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng :  2 2 NOO=kCC . Cho biết tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu (các yếu tố khác không đổi):