Tiêu đề Hóa 7 - BÀI 5 Giới thiệu về liên kết hóa học.docx ✅

Mg Mg 2+ Hình 6.5. Sơ đồ nguyên tử Mg cho electron tạo ra ion Mg 2+ Nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Mg trở thành ion mang một điện tích âm, kí hiệu là O 2- O O 2- Hình 6.6. Sơ đồ mô tả hình thành liên kết ion trong phân tử MgO Nhận xét chung - Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron tạo thành ion dương. - Nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron tạo thành ion âm. - Các ion âm và ion dương có lớp electron ngoài cùng giống với khí hiếm. - Lực hút giữa ion dương và ion âm hình thành nên liên kết ion. Kết luận chung - Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút giữa các ion mang điện tích trái dấu (ion dương và ion âm). Thường hình thành giữa 1 kim loại mạnh và 1 phi kim mạnh. - Chất được tạo thành từ ion dương và ion âm được gọi là hợp chất ion: NaCl, MgO, Al 2 O 3 , … - Tính chất của hợp chất ion: Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch dẫn được điện. III. Liên kết cộng hoá trị 1. Liên kết cộng hoá trị trong phân tử đơn chất 1.1. Sự hình thành liên kết trong phân tử hydrogen Mỗi nguyên tử H có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Để có cấu trúc bền vững của khí hiếm He, khi hình thành phân tử hydrogen, hai nguyên tử H đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành một cặp electron dùng chung.