Tiêu đề Bài 6 Sulfur và sulfur dioxide-GV.docx ✅

BÀI 6. SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE I. ĐƠN CHẤT SULFUR 1. Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên, sulfur lắng đọng thành những mỏ lớn, nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét trong lòng đất. Sulfur ở dạng hợp chất cũng được tìm thấy trong nhiều khoáng vật tự nhiên. �� S tồn tại 2 dạng: 2. Cấu tạo phân tử Cấu tạo dạng: …… (thường viết đơn giản là ………); gồm 2 dạng thù hình là: ……………………………….. và ……………………………… 3. Tính chất vật lí cơ bản của S Ở điều kiện thường, sulfur là chất …………, màu ……………, ………………… trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS 2 ),… 4. Cấu tạo nguyên tử Vị trí Ô: Chu kì: Nhóm: Cấu hình electron nguyên tử: ………………………… Số oxi hóa: …………………………………………… => Tính chất hóa học cơ bản: ………………………… 5. Tính chất hóa học a) Tính oxi hóa Tác dụng với kim loại tạo muối sulfide (thu hồi thủy ngân trong phòng thí nghiệm) b) Tính khử 6. Ứng dụng ✔ Sản xuất diêm, thuốc nổ ✔ Sản xuất sulfuric acid ✔ Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm ✔ Lưu hóa cao su
II. SULFUR DIOXIDE 1. Tính chất vật lí Sulfur dioxide (SO 2 ) là chất , ……… nhiều trong nước. Nặng hơn không khí khoảng …… lần 2. Tính chất hóa học Các số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh: ⇨ SO 2 vừa thể hiện tính …………………, vừa thể hiện tính a) Tính khử b) Tính oxi hóa 3. Ứng dụng ✔ Chống nấm mốc ✔ Sản xuất sulfuric acid ✔ Tẩy trắng giấy, bột giấy, khử màu trong sản xuất đường. ✔ SO 2 lỏng là dung môi lỏng, được sử dụng để thực hiện nhiều p/ứng. 4. Sự hình thành, tác hại và các biện pháp giảm thiểu lượng SO 2 thải vào không khí a) Sự hình thành: Khí SO 2 có thể được hình thành do: núi lửa phun trào, nhà máy điện sử dụng nhiên liệu hóa thạch, các phương tiện giao thông, quá trình sản xuất sulfuric acid, … b) Tác hại: ● Gây mưa acid ● Tạo cảm giác khó thở, gây viêm hô hấp, đau mắt. ● Kết hợp với nước trong cơ thể tạo acid làm giảm pH của máu, gây rối loạn chuyển hóa, giảm khả năng vận chuyển oxygen. c) Các biện pháp giảm thiểu lượng SO 2 thải vào không khí ● Thay thế nhiên liệu hóa thạch bằng nguồn nhiên liệu thân thiện với môi trường. ● Khai thác ngồn năng lượng tái tạo.
● Xử lý khí thải trước khi thải ra môi trường.
V. LUYỆN TẬP Câu 1. Tính chất nào không phải tính chất vật lí của sulfur? A. Màu vàng ở điều kiện thường. B. Thể rắn ở điều kiện thường. C. Không tan trong benzene. D. Không tan trong nước. Câu 2. Số oxi hóa của sulfur trong phân tử SO 2 là A. +4. B. +6. C. -2. D. 0. Câu 3. Cho các phản ứng sau: a) S + O 2 SO 2 b) Hg + S HgS c) S + 6HNO 3 H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O d) Fe + S FeS Có bao nhiêu phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 4. Khí SO 2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO 2 vượt quá 350 g/m 3 không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO 2 thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không? Giải